2014-2015学年广东省深圳市高三第一次调研考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关说法中，正确的是

A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物

B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖

C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同

2. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．20g重水（­²H₂O）含有的中子数为10 N_A

B．常温常压下，7.1g Cl₂完全溶于水转移电子数为0.1N_A

C．标准状况下，2.24L CCl₄中含有C—Cl键数为0.4N_A

D．1 mol·L^－1 FeCl₃溶液含有的Cl^－数为3N_A

3. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	KSCN可用来检验Fe^3+	用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
B	盐的水解是吸热反应	加热可提高水解反应速率
C	H2O2有氧化性	双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色
D	Al(OH)3是两性氢氧化物	Al(OH)3可溶于过量浓氨水中

4. 难度：简单

下列离子方程式错误的是

A．石灰石和盐酸反应制CO₂：CaCO₃ + 2H⁺ = CO₂↑+ Ca^2＋ +H₂O

B．稀Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^-= 3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

C．Ca(ClO)₂ 溶液中通入过量的SO₂：C1O^－+ SO₂ + H₂O = HClO + HSO₃^-

D．铜溶于FeCl₃溶液中：Cu + 2Fe³⁺ =2 Fe²⁺ + Cu²⁺

5. 难度：中等

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y₂X和Y₂X₂中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

C．气态氢化物的热稳定性：M > N

D．离子半径r：r（X^2-）> r（Y⁺）

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色

B．向Fe(OH)₃胶体中滴加稀H₂SO₄，先出现沉淀，后沉淀溶解

C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐

D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

7. 难度：中等

关于常温下0.1 mol·L^－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是

A．水电离出来的c（OH^－）=1.0×10^-13 mol·L^－1

B．该溶液的pH<13

C．溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH₃COOH)+ c（CH₃COO^－）= c（Cl^－）+ c（Na⁺）

8. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变色	NH4Cl受热不分解
B	②中振荡后静置	下层液体颜色变浅	NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C	③加热	洗气瓶中溶液褪色	生成了乙烯
D	④通电	A极上有红色固体析出	锌的金属性比铜强

二、填空题

9. 难度：压轴

（15分）工业上合成有机物Ⅲ（）的路线如下：

（1）有机物Ⅰ的分子式为             ，所含官能团名称为               。

（2）反应①的反应类型为              ，反应②中无机试剂和催化剂为             。

（3）反应③的化学方程式为              。

（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为              。

（5）已知（R表示烃基）：

醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与         发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。

三、计算题

10. 难度：压轴

（17分）工业上用NH₃和CO₂反应合成尿素：

2NH₃（g）+ CO₂（g）CO(NH₂)₂（g）+ H₂O（g） △H₁ = -536.1 kJ·mol^－1

（1）此反应的平衡常数表达式K=          。升高温度，K值          （填增大、减小或不变）。

（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是          。

A．通入氦气                          B．缩小体积

C．加入催化剂                        D．除去体系中的水蒸气

（3）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH₂)₂（g）与尾气中NO反应生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出。又知：4NH₃（g）+ 6NO（g）= 5N₂（g）+ 6H₂O（g）  △H₂ = -1806.4 kJ·mol^－1，写出CO(NH₂)₂（g）与NO反应的热化学方程式            。

某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]对尿素合成的影响。在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。回答问题：

（4）若a、b线分别表示NH₃或CO₂转化率的变化，其中表示NH₃转化率的是      （填a或b）线。

（5）若a、b线分别表示NH₃或CO₂转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）。

四、选择题

11. 难度：困难

（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为           ，操作1为            。

（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）         ，加入氨水的作用是         。

（3）充分焙烧的化学方程式为             。

（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是            ，90℃时Ksp（Li₂CO₃）的值为            。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol・L^－1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为           。

五、实验题

12. 难度：困难

（16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。

（1）甲组探究Cl₂与Na₂SO₃溶液反应，实验装置如下。

①请指出该装置的不足之处           、          。

②Cl₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为          。

③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na₂SO₃已被氧化           。

乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。

取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

④请完成上表，其中V₂ =      ，V₄ =      ，V₅ =      。

⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是         ；但不能用饱和Na₂CO₃溶液替代蒸馏水，其原因是           。

⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有          。