| 1. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。 D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
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| 2. 难度：中等 | |
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从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 ①2Na + 2NH3 ③3Mg(NH2)2 A．仅①正确 B．②④正确 C．全部正确 D．①②④正确
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是 A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+ + Cl2 B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO + Br2 C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO42－ D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 4 2－、SO32－ B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 4 2－、AlO2- C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3- D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+
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| 5. 难度：困难 | |
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常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是 A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3 B．结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－ C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
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| 6. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素 C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成 D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物
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| 7. 难度：中等 | |
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LiAlH4（ A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子 C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
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| 8. 难度：中等 | |
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下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是
A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2 B．如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO C．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收 D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火
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| 9. 难度：简单 | |
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某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C－Cl键，则其可能的结构有（不考虑O与O相连接） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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| 10. 难度：中等 | |
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有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．甲装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol/L D．最终两溶液中Na+、Cl－的物质的量相同
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| 11. 难度：中等 | |
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已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是 A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大 B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体 C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大 D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
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| 12. 难度：中等 | |
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水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2－、Al3+、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是 A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－ B．沉淀甲不可能是硅酸镁 C．Al3+一定存在于溶液X中 D．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中
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| 13. 难度：中等 | |
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As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3－ A．生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出 C．该反应的氧化产物之一为S D．反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol
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| 14. 难度：中等 | |
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关于下列各图的叙述中正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g) C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g) + xB(g)
下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol/(L·min) B．由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应 C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
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| 16. 难度：困难 | |
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（12分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。 【提出猜想】 猜想1：所得沉淀为 ； 猜想2：所得沉淀为 ； 猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3]。 查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。 【实验探究】 步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。 步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。
能证明猜想1成立的实验现象是 。 【问题讨论】 （1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， 。 （2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。 ①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。 ②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
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| 17. 难度：压轴 | |
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（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：
（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）： CH3COOCH2COCl + X X分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为 。 （2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应： CH3COOC2H5＋CH3OH CH3CO “醇解反应”的反应类型为 ，B转化为C中另一产物的结构简式为 。 （3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。 ①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式： ； ②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式： 。 （4）已知：①RCHO 写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
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| 18. 难度：困难 | |
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（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题： （1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 。 （2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是 、 ，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。 （3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3－的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为 _。 （4）饮用水中的NO3－主要来自于NH4+。已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是 。
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| 19. 难度：困难 | |
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（15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4·7H2O）过程中，其中 （填物质名称）往往要过量，理由是 。 （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 。（按前后顺序填） a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥 某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。 步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍显酸性。 步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，滴定中MnO4－，被还原成Mn2+。 （3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀。 （4）步骤2中，加入锌粉的目的是 。 （5）步骤3中，发生反应的离子方程式为 。 （6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”） （7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式 。
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| 20. 难度：困难 | |
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（14分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。 （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式： MnO2 + FeS + H2SO4 （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。
a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 。 b．操作②中加入适量X的作用是什么 ；X的首选物的化学式是 。 c．操作③中所加碳酸盐的化学式是 。 （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图 a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为 ，若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 、 。 b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？
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| 21. 难度：困难 | |
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（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。 （1）基态的F3+核外电子排布式是 。 （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。 （3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ；化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。 （5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的 （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示
其晶胞边长为540.0 pm，密度为 （列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2+离子之间的距 离 pm（列式表示）。
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