2014-2015学年江苏省连云港等四市高三一模化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是

A．冰的密度比液态水小                  B．冰与干冰由不同分子构成

C．“冰十六”可以包合气体分子          D．液态水转变成“冰十六”是化学变化

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是

A．NH₄Cl的电子式：       B．Cl^－的结构示意图：

C．中子数为21的钾原子：⁴⁰ ₁₉K        D．对硝基苯酚的结构简式：

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液： Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、OH^－

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、I^－

D．由水电离出的c(H^＋)=10^－12mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、NO₃^－、ClO^－

4. 难度：简单

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na₂O₂能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．Na₂SO₄浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒

5. 难度：简单

下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气                B．用装置乙除去氨气中少量水

C．用装置丙收集氨气                D．用装置丁吸收多余的氨气

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N_A

B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N_A

C．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5N_A

D．4.6g由NO₂和N₂O₄组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N_A

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO₃＋2H^＋ ＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝ 2H₂O＋BaSO₄↓

D．电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

8. 难度：中等

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质 选项	甲	乙	丙
A	AlCl3	NH3·H2O	NaAlO2
B	NaOH	(NH4)2SO3	H2SO4
C	SiO2	NaOH	HF
D	CO2	Ca(OH)2	Na2CO3(aq)

9. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z^2－与W^＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

10. 难度：中等

已知：①2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O (g)          △H₁

②3H₂(g)＋Fe₂O₃(s)＝2Fe(s)＋3H₂O (g)  △H₂

③2Fe(s)＋3/2O₂(g)＝Fe₂O₃(s)         △H₃

④2Al(s)＋3/2O₂(g)＝Al₂O₃(s)         △H₄

⑤2Al(s)＋Fe₂O₃(s)＝Al₂O₃(s)＋2Fe(s)  △H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H₁＜0，△H₃＞0                 B．△H₅＜0，△H₄＜△H₃

C．△H₁＝△H₂＋△H₃                 D．△H₃＝△H₄＋△H₅

11. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，一定先产生淡黄色沉淀

D．加热0.1 mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

12. 难度：中等

化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

下列说法正确的是

A．每个A分子中含有1个手性碳原子

B．可以用酸性KMnO₄溶液检验B中是否含有醛基

C．1molC分子最多可与4molH₂发生加成反应

D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应

13. 难度：中等

在探究SO₂的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向SO₂水溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生的白色沉淀是BaSO₃

B．向溴水中通入SO₂，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性

C．将过量的SO₂通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO₂不能漂白石蕊

D．向SO₂水溶液中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

14. 难度：困难

25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄^＋) = 0.1 mol·L^－1的混合溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄^＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A．W点表示溶液中：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(Cl^－)＋c(OH^－)

B．pH＝10.5溶液中：c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)＜0.1 mol·L^－1

C．pH＝9.5溶液中：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(H^＋)

15. 难度：中等

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(CO2) / mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是

A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO₂)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，到达平衡时n(CO₂)＞0.60mol

二、填空题

16. 难度：中等

（12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式             。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是                              。

（3）浸出过程中，NaFeO₂可完全水解，水解反应的离子方程式为         。

（4）操作b的名称是      ，所用的玻璃仪器有    、    和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为              。

三、推断题

17. 难度：困难

（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物B中的含氧官能团为      和      （填名称）。

（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、        和        。

（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C₇H₅OCl，X的结构简式为        。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式：    。

（5）已知：。

根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH₃COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

H₂CCH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

四、计算题

18. 难度：困难

（12分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用Ca_xMg_ySi₈O₂₂(OH)_m表示。

（1）Ca_xMg_ySi₈O₂₂(OH)_m改写成氧化物的形式为    ，化学式中x、y、m的代数关系式为    。

（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为        （用m表示）。

（3）为确定Ca_xMg_ySi₈O₂₂(OH)_m的组成，进行如下实验：

①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。

②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。

根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。

五、实验题

19. 难度：困难

（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N₂H₄·H₂O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

（1）合成过程的反应产物中含有IO₃^－，写出合成过程的离子方程式             。

（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能      。工业上也可以用Na₂S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是              。

（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO₃^－的实验方案：取适量还原液，        。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液。

（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c．用0.1000mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，记录消耗AgNO₃溶液的体积；

d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。

①滴定过程中，AgNO₃溶液应放在      中；步骤d的目的是    。

②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是                 。

六、填空题

20. 难度：困难

（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH­₄。

①写出铜电极表面的电极反应式        。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量      （选填“盐酸”或“硫酸”）。

（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式         。

（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为          。

②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P₁    P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v(正)    v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为           。

21. 难度：困难

（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A题评分。

A．《物质结构与性质》非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

（1）Fe^2＋基态核外电子排布式为               。

（2）KSCN是检验Fe^3＋的试剂之一，与SCN^－互为等电子体的一种分子为         (填化学式)。

（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是    ；1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为      。

（4）把氯气通入黄血盐（K₄[Fe(CN)₆]）溶液中，得到赤血盐（K₃[Fe(CN)₆]），写    出该变化的化学方程式                        。

（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe^2＋配位数为     。

七、实验题

22. 难度：困难

《化学实验》邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g·cm^－3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置已略去），主要操作步骤如下：

①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；

②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；

③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；

④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；

⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。

请回答下列问题：

（1）加入钛酸四异丙酯的作用为              。

（2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是                     ；

判断反应已结束的方法是                            。

（3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有        、      。

（4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为                               。

（5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是                                 。