2014-2015学年江苏省高三质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．减少CO₂的排放，可以减少酸雨的产生

B．减少SO₂的排放，可以从根本上消除雾霾

C．新材料碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示错误的是

A．HCN的结构式：H－C≡N 

B．HClO的电子式为：

C．HOCH₂COOH缩聚物的结构简式： 

D．2-氯甲苯的结构简式：

3. 难度：中等

常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．中性溶液：Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

C．加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．常温下，c(H⁺)/c(OH^一)＝1×10 ¹²的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺

4. 难度：简单

下列有关物质性质的应用错误的是

A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸

B．碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵

C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

D．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO₃的分子总数为0.5N_A

B．0.1molBr₂与足量H₂O或NaOH反应转移的电子数均为0.1N_A

C．0.1mol的白磷（P₄）或四氯化碳（CCl₄）中所含的共价键数均为0.4N_A

D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N_A

6. 难度：中等

下列有关实验正确的是

A．图1装置用于Cu和浓H₂SO₄反应制取少量的SO₂气体

B．图2装置用于灼烧Al(OH)₃

C．图3装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

D．图4装置由于实验室制备乙酸乙酯

7. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Na₂C₂O₄水【解析】
C₂O₄^2－+2H₂O＝H₂C₂O₄+2OH^－

B．AgOH溶于氨水：AgOH+2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺+OHˉ+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

D．向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：2MnO₄^－+5SO₂+4OH^－＝2Mn²⁺+5SO₄^2－+2H₂O

8. 难度：中等

下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

	甲	乙	丙
A	Al2O3	HNO3	Ba(OH)2
B	NH3	O2	H2SO4
C	SiO2	NaOH	HF
D	CO2	Na2O2	H2O

9. 难度：中等

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是

A．微粒半径：Z²⁺＞W^2-＞R^-

B．对应氢化物的稳定性：W＞R

C．W与X、W与Z形成的化合物晶体类型相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

10. 难度：困难

RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是

A．转移0．1mol电子时，a电极产生标准状况下O₂ 1．12L

B．b电极上发生的电极反应是：2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O₂+4H^＋+4e^－＝2H₂O

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生

B．反应NH₄Cl(s)＝NH₃(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此BaSO₄沉淀不可能转化为BaCO₃ 沉淀

D．25℃时，0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释后，c(OH^－)/c(CH₃COOH)增大

12. 难度：中等

新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．克利贝特的分子式为C₂₈H₃₄O₆

B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C．用饱和NaHCO₃溶液可以鉴别物质X和克利贝特

D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr₂的溴水反应

13. 难度：困难

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0．05mol·L^－1Ba(OH)₂溶液时，生成的BaSO₄和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大质量m＝2．33g

C．原混合液中c(HCl)=0．2mol·L^－1

D．当V[Ba(OH)₂(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl^-)＞c(Ba²⁺)＞c(H⁺)

14. 难度：困难

25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋) =c(S^2－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)

B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C．0.1 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1K₂CO₃溶液等体积混合：c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

15. 难度：困难

一定条件下存在反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
容积	0．5 L	0．5 L	V
温度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H₂)=0．1 mol·L^－1·min^－1

B．丙容器的体积V＞0．5L

C．当温度为T₁ ℃时，反应的平衡常数K=2．25

D．乙容器中，若平衡时n(H₂O)=0．4 mol，则T₁< T₂

二、填空题

16. 难度：中等

（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为                              ；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为                   （任答一点）。

（2）配制TiCl₄溶液时，通常将TiCl₄溶于浓盐酸，目的是                        。

（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为                            ；

可循环使用的物质X是      。

（4）煅烧得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、    和     。

三、推断题

17. 难度：困难

（15分）用于合成降血压药物奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是       、       。

（2）反应A→B的化学方程式为                                   。

（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是          、        。

（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：      、

Ⅰ．苯环上只有两种取代基。   

Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ．能与NaHCO₃反应生成CO₂。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。                               。

合成路线流程图示例如下：

四、填空题

18. 难度：中等

（12分）黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：

（1）溶液X是        。

（2）检验滤液中是否存在K^＋的操作是               。

（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③量取25．00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)               。

五、实验题

19. 难度：困难

（14分）某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：

Ⅰ．测定过氧化氢的含量

（1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________。

（3）判断滴定到达终点的现象是_________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性
验证不稳定性

六、填空题

20. 难度：困难

（15分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下放热反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁   ∆H =a kJ/mol （I）

2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂   ∆H =b kJ/mol （II）

（1）反应4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=          （用K₁、K₂表示），∆H=    kJ/mol（用a、b表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后

n（Cl₂）=        mol。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡常数K₂        （填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0．2mol NaOH的水溶液与0．2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为      。(已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K _a=1．7×10^-5mol•L‾¹)

（4)由有机阳离子、Al₂Cl₇^—和AlCl₄^—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为        。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为    。

21. 难度：困难

(12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O(g)，若反应中有4mol N－H 键断裂，则形成的π键有        mol。

（2）F₂和过量NH₃在铜催化作用下反应生成NF₃，NF₃分子的空间构型为        。

（3）铁和氨气在640℃发生置换反应，产物之一的晶胞见图1。该反应的化学方程式： 。

（4）叠氮化钠(NaN₃)分解反应为：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是     。

a．常温下N₂很稳定，是因为N的电负性大 

b．钠晶胞见图2，每个晶胞含有2个钠原子

c．第一电离能（I₁）：N＞O＞S    

d．NaN₃与KN₃结构类似，晶格能：NaN₃＜KN₃

（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有          （填序号）；

a．极性共价键     b．非极性共价键      c．配位键      d．氢键

Y中碳原子的杂化方式有                。