2014-2015学年宁夏银川市高三上学期期末理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是

A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

B．MgO、Al₂O₃的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料,也用与冶炼铝和镁

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

D．利用ClO₂对自来水消毒主要是因为ClO₂具有强氧化性

2. 难度：简单

能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．过氧化钠和水制取氧气

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为N_A

B.0.1mol/L Na₂CO₃溶液中的阴离子总数大于0.1N_A

C.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不一定通过2N_A个电子

D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3N_A

4. 难度：中等

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

②pH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

③加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe³⁺、MnO₄^-、Na⁺、SO₄^2-

⑤酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-

A．①②④         B．①⑤          C．②③④           D．①②③

5. 难度：困难

如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g.。

下列说法正确的是

A．Na₂O₂晶体中阴阳离子数目之比为1∶1

B．反应③最多能产生0.05 mol O₂

C．反应①的离子方程式为Na+2H₂O==Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序为①>②>③

6. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是

A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

B．原子半径：Z>M>X

C．气态氢化物的热稳定性：Y>X>W

D．W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物

7. 难度：中等

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点.一种以肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示.该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质.下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极 表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时,K⁺从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

二、填空题

8. 难度：困难

(16分)氢是一种重要的非金属元素.氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H₂O反应放出H₂.NaH含有的化学键为________(填“离子键”或“共价键”)，NaH与H₂O反应的化学方程式为________________.

（2）写出实验室用锌与稀硫酸反应制取H₂的离子方程式:_________.图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H₂体积的关系,其中能表示铝的是________(填“a”“b”或“c”).

（3）金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料.MOFs储氢材料比表面积大,空隙率高,储氢容量大,其储氢和放氢的原理可表示为MOFs(s)+nH₂(g)(H₂)_nMOFs(s),ΔH<0,则储氢时的适宜条件为________(填字母).

A.低温低压     B.低温高压       C.高温低压       D.高温高压

（4）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H₂将NO还原为N₂.

已知:H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________________.

（5）一定条件下,用H₂将二氧化碳转化为甲烷的反应如下:

CO₂(g) + 4H₂(g)CH₄(g) + 2H₂O(g)

向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂,在300℃时发生上述反应,10 min后达到平衡时各物质的浓度分别为: CO₂为0.2 mol·L^-1, H₂为0.8 mol·L^-1, CH₄为0.8 mol·L^-1, H₂O为1.6 mol·L^-1.

①0～10 min内v(H₂)=_______________.

②300℃时上述反应的平衡常数K=___________,若200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的ΔH__________(填“>”或“<”)0.

9. 难度：中等

(12分)Cr₂O和CN^－是工业废水中常见的污染物.若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性,Cr³⁺在pH=6.0时开始沉淀,pH=8.0时沉淀完全.

回答下列问题:

（1）已知步骤②中无气体生成,写出反应的离子方程式______________________.

步骤④中NaClO可将CNO^－处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,写出这两种气体的化学式____________________________.

（2）步骤⑥的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺―→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O(未配平),则每处理1 mol Cr₂O₇^2-转移________mol电子.

（3）滤渣C的化学式为Cr(OH)₃,溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr³⁺沉淀的原因是______________________________________________________.

（4）步骤⑦的操作名称为___________,若该操作在实验室中进行,则所需的玻璃仪器为________.

三、实验题

10. 难度：困难

(14分)某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理推测钠也能在CO₂中燃烧,为了确定其产物并进行试验论证,某同学设计了下列装置进行试验(已知PdCl₂能被CO还原为Pd),请回答下列问题：

（1）上图装置2中应盛放__________溶液.

（2）为了使反应随开随用,随关随停,上图方框内应选用_____装置(填上图字母代号).

（3）检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前,应先进行1装置的操作,待装置______(填数字编号)中出现_______________现象时,再点燃酒精灯.

（4）①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________.

②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________.

四、填空题

11. 难度：困难

【化学选修-化学与技术】(15分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄•2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、KCl外,还需要___________________等原料.

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式_________________.

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO₃外还含有________(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液.检验滤液中含有CO₃^2﹣的方法是__________________.

（5）已知不同温度下K₂SO₄在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度(℃)	0	20	60
K2SO4溶解的量(g)	7.4	11.1	18.2

60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K₂SO₄晶体___________g.

（6）氯化钙结晶水合物(CaCl₂•6H₂O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_______.

A．熔点较低(29℃熔化)                b．能导电      

c．能制冷                          d．无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是________________________________.

12. 难度：困难

【物质结构与性质】(15分)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔.请回答下列问题：

①将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀,Cu⁺基态核外电子排布式为___________________.

②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体,1molO₂²⁺中含有的π键数目为_________.

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是__________.

（2）抗坏血酸钙的组成为Ca(C₆H₇O₆)₂•4H₂O,其结构示意图如图1：

该物质中存在的化学键类型包括____________(填字母).

A．金属键      B．离子键      C．非极性共价键       D．配位键

（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____________.已知阿伏加德罗常数为N_A,该晶体的密度为ρg·cm³,则晶胞中两Ca²⁺间的最近距离为______________cm.(用含N_A、ρ的代数式表示)

五、推断题

13. 难度：困难

【化学选修:有机化学基础】(15分)

肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:

已知:I.醛与醛能发生反应,原理如下：

Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L.

请回答：

（1）化合物H中的官能团为_____________________.

（2）肉桂酸甲酯的结构简式为_________________,J的结构简式为_________________.

（3）G→H的反应类型为____________________.

（4）写出反应B→C的化学方程式__________________________________________,

H→I的反应_________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由__________________.

（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：

A．能发生水解反应   

B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 

C．能与溴发生加成

、_________、__________.