2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

2. 难度：中等

2．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

3. 难度：中等

3．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺ 、NH₄⁺ 、Cl^－ 、I^－

B．pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺ 、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

4. 难度：中等

4．下列电离方程式中正确的是

A．NaHCO₃溶于水：NaHCO₃=Na⁺＋H⁺＋CO₃^2－

B．NaHSO₄熔化：NaHSO₄=Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－

C．HF溶于少量水中：2HFH⁺＋HF₂^一

D．（NH₄）₂ SO₄溶于水：（NH₄）₂ SO₄＝2NH₄⁺＋SO₄^2一

5. 难度：中等

5．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO₃），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H₂O KIO₃＋3H₂↑。下列有关说法不正确的是（相对原子质量：K：39，I：127，O：16）

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I^――6e^－＋3H₂O＝IO₃^－＋6H^＋

C．当电解过程中转移3mole^-时,理论上可制得KIO₃ 107g

D．电解前后溶液的pH几乎不变

6. 难度：中等

6．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：

A．X、Y、W为气体，Z不是气体

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

7. 难度：中等

7．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L^－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则

A．x为弱酸，V_x<V_y               B．x为强酸，V_x>V_y

C．y为弱酸，V_x<V_y              D．y为强酸，V_x>V_y

8. 难度：中等

8．常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

9. 难度：中等

9．已知室温时，0.1 mol·L^－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离的c(H^＋)的10⁶倍

10. 难度：中等

10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

11. 难度：困难

11．室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14 mol·L^－1

B．b点：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

12. 难度：中等

12．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH^－)为乙中c(OH^－)的1/10倍

13. 难度：中等

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液             B．升高温度

C．加少量冰醋酸               D．加水

14. 难度：中等

14．重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，可以用PH一样的定义来规定PD= —lgc(D⁺),以下关于PD的叙述正确的是

A．中性溶液中PD=7

B．在1LD₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12

C．在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2

D．在100mL 0.25mol·L^-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1DCl的的重水溶液，其中PD=1

15. 难度：中等

15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。

在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH₃COCH₂COCH₃）在阴极发生的电极反应为：

2CH₃CH₂OH＋2e^－＝2CH₃CH₂O^－＋H₂↑

2CH₃COCH₂COCH₃＋2e^—＝2（CH₃COCHCOCH₃）＋H₂↑

下列说法正确的是

A．阳极Pb失去电子，发生还原反应

B．当阳极失去2 mol e^—时，阴极产生2 mol氢气

C．电解过程中，阳离子向阴极移动

D．已知Pb-4e^—=Pb⁴⁺，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol

二、实验题

16. 难度：中等

16．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

①                  ，②                    ，③                     ，

④                       ，⑤                         。

(2)将标准盐酸装在25.00mL      滴定管中，调节液面位置在               处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有                          。

用        试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由       刚好至      色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为        。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的                       。

A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视

三、填空题

17. 难度：中等

17．⑴(9分)已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10    ，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①请写出方框内物质的化学式：           。

②针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是                  的影响。

③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是     。

A．硫酸钾     B．硫酸锰        C．水        D．氯化锰

18. 难度：中等

⑵(12分) 18℃时，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^－7，K₂=2.1×10^－12。H₂B（酸）：K₁=1.0×10^－7，K₂=6.3×10^－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

①H⁺的浓度：H₂A________H₂B；

②酸根离子的浓度：c (A^2－)________c (B^2－)；

③酸分子的浓度：c (H₂A)________c (H₂B)；

④溶液的导电能力：H₂A________H₂B。

19. 难度：困难

18．(12分)在一恒温恒容体积为1 L的容器中存在如下可逆反应：2NO₂（g） N₂O₄（g），已知NO₂、N₂O₄的消耗速率与本身浓度存在下列关系v（NO₂） = k₁·c（NO₂）²，v（N₂O₄） = k₂·c（N₂O₄）其中k₁、k₂反应及温度有关的常数，可以根据上述关系式建立一个速率－浓度的图像如下

试回答下列问题

（1）图中的交点A对应该可逆反应的状态是否达到化学平衡状态？_       填“是”或“否”）作出判断的理由是_________________

（2）若k₁ = k₂，则在开始时向该容器中充入1 molNO₂，则达到平衡时NO₂的浓度为____mol·L^－1，N₂O₄的浓度为___         mol·L^－1

（3）若k₁≠k₂，则在开始时向该容器中充入1 molNO₂，设达到平衡时NO₂的浓度为c₁，N₂O₄的浓度为c₂，则c₁与c₂的关系为               ，c₁、c₂、k₁、k₂存在的关系为______

20. 难度：中等

19．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^－14	α	1×10^－12

试回答下列问题：

（1）若25＜t₁＜t₂，则α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。

（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)=5×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na⁺)∶c (OH^－)=________

（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁∶V₂=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

21. 难度：中等

20．(12分)Zn­MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

（2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________________。

欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH         b．Zn           c．Fe          d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是_________  ___。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________g。