| 1. 难度：中等 | |
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1．下列叙述中不正确的是 A．SO2是大气污染物之一 B．食物腐败变质发生了化学变化 C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
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| 2. 难度：中等 | |
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2．下列有关物质水解的说法正确的是 A．纤维素不能水解成葡萄糖 B．油脂水解产物之一是甘油 C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖
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| 3. 难度：中等 | |
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3．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．羟基的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：
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| 4. 难度：中等 | |
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4．下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是 A．①③④ B．①④⑤ C．②④ D．②⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是 A．生铁比纯铁容易生锈 B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－ D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连
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| 6. 难度：中等 | |
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6. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．铝热法冶炼难熔金属 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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| 7. 难度：中等 | |
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7．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是 A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊 B．火力发电是将化学能直接转化为电能 C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质 D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒
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| 8. 难度：中等 | |
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8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol甲烷含有的电子数为NA B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3 数目为0.1 NA C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA D．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
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| 9. 难度：中等 | |
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9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是 A．离子还原性：Cl－＞Br－ B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
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| 10. 难度：中等 | |
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10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是
A．分子式为C11H14O4 B．存在顺反异构现象 C．能发生水解反应 D．能与溴水反应
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| 11. 难度：中等 | |
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11．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH－ = AlO2－ +H2↑ B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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12．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
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| 13. 难度：中等 | |||||||||
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13．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
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| 14. 难度：中等 | |
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14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||
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15．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应： 2NO(g)＋C(s)
下列说法不正确的是 A．上述信息可推知：T1＜T2 B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16 C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2) :c (NO)不变 D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
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| 16. 难度：中等 | |
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16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是 A．固体2是氧化铁 B．X的化学式可以表示为Fe3C2 C．溶液甲中可能含有Fe3+ D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
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| 17. 难度：中等 | |
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17．（共6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。 （1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。 （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验： 实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。 实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。 已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。 由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。 （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。 ① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。 ② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是 。
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| 18. 难度：中等 | |
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18．（共6分）现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液： ① Na2CO3、② NaHCO3、③ （1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） 。 （2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。
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| 19. 难度：困难 | |
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19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。 （1）合成氨反应的化学方程式是 。 （2）NH3在一定条件下可被氧化。 已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol ⅱ． ① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ； ② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。 （3）下图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”） ② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。 （4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。 （5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是 。
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s) ΔH1＝+226.2 kJ/mol C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/mol ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
回答下列问题： （1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol。 （2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。 途径1：
① 得到固体1的离子方程式是______。 ② 固体2与水反应的化学方程式是______。 途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。 （3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。
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| 21. 难度：困难 | |
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21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。 （1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。
① 装置B中的H2O2反应时表现出了 性。 ② 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是 。 ③ 传感器的工作原理如下图所示。
传感器中阴极的电极反应式是 。 （2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。 a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液； b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+； c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。 ① a中滤液含有的金属阳离子是 。 ② b中反应的离子方程式是 。 ③ c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是 。
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| 22. 难度：压轴 | |
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22．（16分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。
已知：
（1）A属于芳香烃，名称是 。 （2）B→C的化学方程式是______。 （3）D的含氧官能团名称是______。 （4）E的结构简式是______。 （5）F→K的化学方程式是______。 （6）由E与N合成华法林的反应类型是______。 （7）下列说法正确的是______。 a．M与N互为同分异构体 b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOH c．E最多可与5 mol氢气加成 d．B可以发生消去反应 （8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是______。
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