| 1. 难度：简单 | |
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生活中下列物质的应用或现象解释错误的是 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一 C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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| 2. 难度：中等 | |
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按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的 A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
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| 3. 难度：中等 | |
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某课外实验小组设计的下列实验合理的是
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| 4. 难度：简单 | |
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化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应； ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应 A．②③④⑥ B．②③⑤⑦ C．①③⑤ D．①②③④⑥
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质熔点比较错误的 A．Na<Mg<Al B．Br2<Cl2<I2 C．硅<碳化硅<金刚石 D．AlCl3<KCl<NaCl
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．根据反应Cu＋H2SO4 B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+ C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体 D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
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| 8. 难度：简单 | |
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下列叙述中，正确的是 A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料 B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0 C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大 D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）
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| 9. 难度：中等 | |
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是 A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
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| 10. 难度：困难 | |
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向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是
A．c点溶液呈碱性 B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—＝Al（OH）3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL D．a点的溶液呈中性
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－ ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－ ⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－ A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-） C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③ D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
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| 14. 难度：简单 | |
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下列有关颜色变化错误的是 A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色 C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅 D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅
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| 15. 难度：困难 | |
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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应： ①2NO（g）＋O2（g） ②2NO2（g） 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是 A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1 B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6 C．反应①、②均为吸热反应 D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
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| 16. 难度：中等 | |
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室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5） A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定
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| 17. 难度：中等 | |
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第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是
A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动 B．甲放电时为正极，充电时为阳极 C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+ D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程
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| 18. 难度：困难 | |
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工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是
A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋） C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－ D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）
下列说法正确的是 A．V甲>V丙 B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙
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| 20. 难度：困难 | |
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某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是 A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― B．溶液E和气体F不能发生化学反应 C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1― D．沉淀I是A1（OH）3
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| 21. 难度：中等 | |
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（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。 （1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________________。 （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式___________________________。
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| 22. 难度：中等 | |
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（12分）（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为 ，其沸点比氨气 （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为 。 （2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为 （n表示氮原子个数）。 （3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为 。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为 。 （4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有 对共用电子对。已知NH3、-NH2、
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| 23. 难度：困难 | |||||||
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（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1， C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。 （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度 下发生反应：CO2（g）+3H2（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。 ①
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。 ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂 （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）
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| 24. 难度：困难 | |
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（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为： 。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是： A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池 C．此过程中H+得电子，发生氧化反应 D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中 （2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。 （3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因___________。
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| 25. 难度：困难 | |||||||||||||
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（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。 现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248） 步骤如下： ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。 ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。 ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 ⑤进行减压过滤并干燥。 （1）仪器B的名称是________。其作用是_______________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。 （2）步骤④应采取的操作是 、 。 （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。 （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：
则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。
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| 26. 难度：困难 | |
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（7分）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）： （1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为 。 （2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为 g/m3（假设产品遇水生成的Ca(OH)2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ）
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