2014-2015吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述中，不正确的是

A．单质硅是重要的半导体材料      B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．硅酸钠可以做木材防火剂        D．自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅

2. 难度：中等

下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是

A．用四氯化碳萃取碘水中的碘        B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl^－等杂质

C．用萃取的方法分离汽油和煤油      D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

3. 难度：中等

下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④除去Cl₂气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

⑤检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液

A．①②③          B．②③④          C．③④          D．③

4. 难度：简单

下列物质中，不属于电解质的是

A．Na₂CO₃         B．NaOH         C．HNO₃        D．NH₃

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H₂O的分子数为1 N_A

B．物质的量浓度为0.5 mol·L^－1的MgCl₂溶液，含有Cl^－数为1 N_A

C．64 g SO₂中含有的氧原子数为1N_A

D．常温常压下，14 g N₂含有分子数为0.5 N_A

6. 难度：中等

氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A．金属的冶炼         B．燃放鞭炮        C．食物的腐败          D．豆浆制豆腐

7. 难度：中等

在含有Na⁺、Cl^、K⁺、SO₄^2-的混合溶液中，测得c(Na⁺)=2mol/L，c(K⁺)=2mol/L，c(Cl^)=2mol/L，则c(SO₄^2)等于

A．1mol/L         B．0.5mol/L       C．1.5mol/L         D．2mol/L

8. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．的摩尔质量是

B．等质量的和中所含的氧原子数相同

C．常温下，中所含的氧原子数为

D．溶解于水中，所得溶液的物质的量浓度为

9. 难度：中等

在2Fe²⁺＋Cl₂  ＝ 2Fe³⁺＋2Cl^反应中，关于生成1molFe³⁺的说法正确的是

A．Fe²⁺失去电子的物质的量为2 mol       B．Cl₂得电子的物质的量为1 mol

C．参加反应的Cl₂的物质的量为1mol      D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

10. 难度：中等

不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

B．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

C．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl₂溶液

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

11. 难度：中等

下列做法中，会对人体造成较大危害的是

A．用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多     B．用苏打中和发酵面团中的酸

C．用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢     D．用二氧化硫熏蒸银耳

12. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．烧碱、纯碱均属于碱                     B．均属于酸性氧化物

C．凡能电离出离子的化合物均属于酸      D．盐类物质一定含有金属离子

13. 难度：中等

下列实验操作中，不正确的是

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解

14. 难度：中等

下列叙述中，不正确的是

A．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品     

B．水晶、玛瑙的主要成分都是

C．硅元素在地壳中含量最多

D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定

15. 难度：中等

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．蔗糖溶液       B．食盐溶液       C．氢氧化铁胶体       D．碘的酒精溶液

16. 难度：中等

制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是

A．有铜无铁        B．有铁无铜       C．有铁有铜         D．无铁无铜

17. 难度：中等

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

① ② ③ ④

A．①②        B．②③        C．①④         D．③④

18. 难度：中等

反应 3Cl₂ + 6KOH   5KCl + KClO₃ + 3H₂O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

A．1︰1          B．1︰5         C．5︰1         D．3︰2

19. 难度：中等

将112mLCl₂（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液中（还原性：Fe²⁺大于Br^-），发生反应的离子方程式是

A．Cl₂＋2Br^-＝2Cl^-＋Br₂                    B．2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^-

C．2Fe²⁺＋2Br^-＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋4Cl^-＋Br₂       D．2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^-＋2Br₂

20. 难度：中等

有一无色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、 NH₄⁺ 、Cl^－、SO₄^2-、HCO₃^—、MnO₄^—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－         B．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、HCO₃^—

C．肯定有K^＋、HCO₃^—、MnO₄^—             D．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2-

21. 难度：中等

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350 mL 2 mol·L^－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21 mol        B．0.25 mol         C．0.3 mol        D．0.35 mol

22. 难度：中等

将质量分数为a％，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a％，此时该H₂SO₄的物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则c₁和c₂的数值关系是

A．c₂＝2c₁          B．c₂＞2c₁          C．c₂＜2c₁          D．无法确定

23. 难度：中等

NaHS、MgSO₄、NaHSO₄三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为

A．a%          B．1—1.75 a%          C．4／7（1—a%）       D．3／7（1—a%）

24. 难度：中等

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.344L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL          B．40mL           C．30mL            D．15mL

25. 难度：中等

一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是

①H₂     ②CO       ③CO和H₂的混合物      ④HCOOCH₃     ⑤CH₃CHO

A．⑤           B．①②③         C．①②③④         D．①②③④⑤

二、计算题

26. 难度：中等

（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）

求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：______________________。

160--180mL过程中反应方程式为_______________________。

（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

三、填空题

27. 难度：中等

（10分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D物质的名称是________；请写出由B转化成 C的化学方程式____________________________

②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是：A________；C________.请写出由C与H₂O生成 D的化学方程式

____________________________________________________

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式___________________________________________。

四、实验题

28. 难度：中等

（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是                 。

（2）装置Ⅱ的作用是                                 。

（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为                                    。

（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置  与 之间添加下图中的      装置(填序号)，该装置的作用是______________________。

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式               。

五、填空题

29. 难度：中等

（10分）（1）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：

。

被氧化的盐酸占反应盐酸总量的       ，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为       。

（2）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI 2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：                   

（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：               ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：                     。

（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：            。

六、计算题

30. 难度：中等

（一）（10分）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

 

已知图中B点位置固定，V（B）=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。

（1）原溶液的物质的量浓度为      mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是     mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。

（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

V（A）的取值	V（A）=0	0<V（A）<150	V（A）=150	150<V（A）<300
溶质的成分	①	②	③	④

（3）取V（A）=100 mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是                     。

（二）(5分)向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完 全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求

①混合物中Cu的质量为_____________

②产生的NO在标准状况下的体积为_____________