1. 难度:简单 | |
化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是 A.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂,除去水中悬浮的杂质 D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.吸热反应一定不能自发进行 B.H大于零的反应是放热反应 C.已知S(单斜,s)=S(正交,s)H<0,则单斜硫比正交硫稳定 D.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的反应热
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3. 难度:中等 | |
下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是 A.生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 D.轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀
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4. 难度:中等 | |
下列能说明酸HA为弱电解质的是 A.HA能与水以任意比互溶 B.常温下,0.1 molHA溶液的pH =2 C.HA溶液能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 D.等体积、等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好完全反应
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5. 难度:中等 | |
工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是 A.加入催化剂,逆反应速率不变 B.增大反应体系的压强,正反应速率一定增大 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量减小 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
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6. 难度:中等 | |
以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 A.利用阳极泥可回收Ag、Au等金属 B.阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 C.精炼过程中,CuSO4溶液的浓度不发生改变 D.因部分电能转化为热能,精炼时通过的电量与阴极铜的析出量无确定关系
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7. 难度:中等 | |
对于可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g) △H<0,下列图像正确的是
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8. 难度:中等 | |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液 B.温度升高,水的电离程度增大 C.氯水中加入碳酸钙,漂白性增强 D.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后,缩小反应容器体积,混合气体颜色变深
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9. 难度:简单 | |
一定条件下水分解生成氢气和氧气,有关物质和能量的转化关系如图所示,下列判断正确的是 A.△H1 > △H2 B.△H2 < △H3 C.△H1 = △H2 + △H3 D.△H1 + △H3 > △H2
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10. 难度:中等 | |
电解饱和食盐水的装置如图,通电一段时间后,下列说法一定正确的是 A.滴加适量盐酸,可以使电解质溶液复原 B.在U形管两端分别滴加酚酞试液,右端变红 C.可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度 D.若得到22.4 LH2(标准状况下),理论上需要转移个电子(为阿伏加德罗常数的值)
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11. 难度:中等 | |
下列关于0.10 molNaHSO3溶液的说法正确的是 A.加入NaOH固体,溶液pH减小 B.温度升高,c(HSO3- )增大 C.25C时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 D.NaHSO3的电离方程式为NaHSO3 = Na++H++SO32-
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12. 难度:困难 | |
液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A.b极发生氧化反应 B.OH-问b极移动 C.放电时,电流从a极经过负载流向b极 D.a极的电极反应式:N2H4+4OH—-4e-=N2↑+4H2O
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13. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.的溶液中:Na+、CO32-、ClO-、NO3- B.无色溶液中:Al3+、NH4+ 、Cl-、CO32- C.使甲基橙呈红色的溶液中:K+、Na+、SO42-、CH3COO- D.由水电离出的c(H+)=1×10mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-
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14. 难度:中等 | |
已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+ Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是 A.A点与B点相比,A点的c( Fe3+)大 B.反应处于D点时,一定有V (正)<V (逆) C.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点 D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
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15. 难度:困难 | |
常温下,下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A.pH =3的醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)=3.0mol•L-1 B.Na2S溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) C.pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-) D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
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16. 难度:困难 | |
某温度下,相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A.Ⅱ为氨水稀释时的pH值变化曲线 B.a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积:Vb=Vc
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17. 难度:困难 | |
(14分)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为:W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0 (1)该反应的平衡常数表达式K=_________。 (2)在恒温恒容条件下,能够说明上述反应一定达到平衡状态的是_________(填代号)。 a.I2(g)与WI2(g)的浓度相等 b.W的质量不再变化 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.容器内混合气体的压强保持不变 (3)在一定温度下,若平衡常数K=,向2L恒容密闭容器中加入l mol I2(g)和足量W(s),5 min后反应达到平衡。则0-5 min内的平均反应速率v(WI2)=_________,平衡时I2(g)的转化率为_________。相同温度下,若开始加入I2(g)的物质的量是原来的2倍,则下列数值是原来的2倍的是____(填代号)。 a.平衡常数 b.达到平衡的时间 c.I2的物质的量浓度 d.平衡时WI2的体积分数 (4)为提高该反应的反应速率,同时使增大,可采取的措施为 ____________. (5)工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下: 反应在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的晶体,则温度T1_________T2(填“>”‘<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是_________.
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18. 难度:困难 | |
(12分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。 已知常温下,Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表: 请回答下列问题: (1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH,从而除去Fe3+且不引入杂质。 ①试剂X可选用下列物质中的__________(填代号)。 a.CuO b.NaOH c.Cu d.Cu(OH)2 ②调节溶液pH时,理论上可选择pH最大范围是__________。 (2)由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为:边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤干燥。 (3)向溶液Ⅱ中通入H2S气体,溶液变浑浊,pH减小,用离子方程式解释其原因:__________. (4)某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度(杂质不与发生反应)。实验如下: a.准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和足量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知:) b.移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴指示剂,用c molNa2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 (已知:) ①实验中使用的指示剂名称为____________。 ②达到滴定终点时,仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________(用含m、c、V的代数式表示,不用化简)。
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19. 难度:困难 | |
(12分)食醋(主要成分CH3COOH )、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知: 请回答下列问题: (1)定温度下,向0.1 molCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时,下列说法正确的是____(填代号)。 a.溶液的pH增大 b.CH3COOH的电离程度增大 c.溶液的导电能力减弱 d.溶液中c(OH- ).c(H+ )不变 (2)25℃时,0.10 molNa2CO3 溶液的pH=11,则溶液中由水电离出的c(OH-):_____mol 。 (3)常温下,将20 mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molHNO2 溶液分别与20 mL 0.10 molNaHCO3 溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 ①反应开始时,v(CH3COOH)_________v(HNO2)(填“>”、“<”或“:”),原因是_________. ②充分反应后.两溶液中c(CH3COO-)_________c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)25C时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,则混合液中=__________。
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20. 难度:压轴 | |
(14分)用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。 (1)已知: ①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝,每消耗1000kJ电能时,生成27g铝,则电解过程中能量利用率为____。 ③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为 。反应达平衡时,加入焦炭能使平衡向正反应方向移动,理由是__________. (2)为了防止钢材腐蚀,常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。熔融盐中铝元素和氯元素仅以形式存在。如下图所示: ①钢材表面镀铝时,铝应接电源的________极。 ②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因:_______________. (3)铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越,可用于电动汽车。写出该电池的负极电极反应式______: (4)铝可用于处理银器表面的黑斑(Ag2S)。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,形成原电池,可将Ag2S转化为Ag,该过程中食盐水的作用为_______________.
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