1. 难度:简单 | |
氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是 A.汤姆生 B.舍勒 C.阿伏加德罗 D.戴维
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2. 难度:简单 | |
光纤通讯是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是 A.铜 B.铁 C.石英 D.纯碱
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3. 难度:中等 | |
在下列状态下,能导电的电解质是 A.氨水 B.液态氯化氢 C.二氧化碳气体 D.熔融氯化钠
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4. 难度:中等 | |
下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.稀释浓硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,再加入水并搅拌 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氧气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
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5. 难度:中等 | |
下列叙述不正确的是 A.工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。 B.工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。 C.镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。 D.将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处,用一束光照射,从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。
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6. 难度:中等 | |
下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是 A.Al(OH)3→Al2O3 B.FeCl3 →FeCl2 C.SO2→SO3 D.CuO→Cu
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7. 难度:中等 | |
研究表明:一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究证实,一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是 A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.一氧化氮的摩尔质量为30 C.常温常压下,一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集
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8. 难度:中等 | |
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA B.18g水所含的电子数目为NA C.在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA D.在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
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9. 难度:中等 | |
澄清透明溶液中能大量共存的离子组是 A.HCO3-、Na+、K+、H+ B.NO3-、Cu2+、Na+、OH- C.Al3+、K+、NO3-、OH- D.Fe3+、H+、Na+、Cl-
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10. 难度:简单 | |
下列有关试剂的保存方法,不正确的是 A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中 C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
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11. 难度:中等 | |
在相同温度和压强下,等质量的下列气体所占体积最大的是 A.H2 B.O2 C.CO2 D.Cl2
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12. 难度:中等 | |
下列对于硝酸的认识,不正确的是 A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.铜与硝酸的反应属于置换反应 C.浓硝酸在常温下见光或受热会分解 D.常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸
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13. 难度:中等 | |
下列仪器常用于物质分离的是 A.③⑤⑥ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
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14. 难度:中等 | |
用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是 A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液 B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上 C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
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15. 难度:简单 | |
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是 A.难溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.难溶于水,且必须比水密度小 C.萃取剂可以选择酒精 D.难溶于水,且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。
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16. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨” B.燃烧不一定要有氧气参加,燃烧不一定是氧化还原反应 C.用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO D.“China”一词又指“青铜”,反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象
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17. 难度:中等 | |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是 A.Mg2+、Al3+、Fe3+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.Na+、Mg2+、Al3+
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18. 难度:中等 | |
制备相同质量的硝酸铜,从经济效益和环保角度考虑,最适宜采用的方法是 A、Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B、Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C、Cu+AgNO3→Cu(NO3)2 D、
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19. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
除去下列括号内的杂质,所加试剂和操作均正确的是
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20. 难度:中等 | |
已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是 A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
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21. 难度:中等 | |
有两种金属粉未的混合物26g,投入足量的稀硫酸中充分反应,产生11.2L标准状况时的氢气,此混合物可能是 A、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、Fe和Cu
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22. 难度:中等 | |
下列关于SO2的叙述,正确的是 A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2是硫酸的酸酐 C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
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23. 难度:中等 | |
同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是 A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
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24. 难度:中等 | |
(6分)9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液,其浓度为 mol·L-1,从中取出100mL溶液,其中Cl-的浓度为 mol·L-1;再把取出的溶液加水稀释成500mL,则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。
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25. 难度:中等 | |
(7分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填空: (1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 。 (2)F组中物质除了Cl2外还有 (填化学式) (3)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因: 。 (4)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由: 。
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26. 难度:中等 | |
(7分)(1)在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。分别滴入几滴浓硫酸,观察现象。回答下列问题: 浓硫酸滴到火柴梗上,火柴梗变________(填实验现象),说明浓硫酸具有________性。 浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中,胆矾 (填实验现象),说明浓硫酸具有_________性。 (2)为探究Fe3+能转化为Fe2+,实验室提供下列试剂:铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空: 取少量 溶液于试管中,加入足量 ,充分振荡后静置,滴加1至2滴 ,无明显变化,说明Fe3+已转化为Fe2+。
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27. 难度:中等 | |
(9分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3-中的若干种离子组成,进行如下实验:第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。 第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。 第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答: (1)分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式: 第二步: 第三步: ; (2)待测液中一定含有 、NO3-离子,一定不含有 离子,还有一种离子不能确定其是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象及结论,不要求写实验操作过程) , 。
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28. 难度:困难 | |
(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,其中物质E是气体丙的水溶液,物质H是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出A、C、丙的化学式: A 、 C 、 丙 (2)写出反应③的化学方程式: , 反应⑤的离子方程式: 。
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29. 难度:困难 | |
(8分)某学生做浓硫酸性质的实验:在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管,观察现象。 回答下列问题: (1)写出试管中发生反应的化学方程式 。 (2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为 ,待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为 。 (3)蘸有NaOH溶液的棉花团作用是 。 (4)硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。 A:SO2+H2OH2SO3 B:O2+2H2SO3=2H2SO4 C:SO2+H2O2=H2SO4
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30. 难度:中等 | |
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.442g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。 试求:(1)原混合物中各物质的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。
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