2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A.上图所示的是一个放热反应

B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小

C.燃烧热是生成1molH₂O放出的热量

D.只有活化分子才能发生有效碰撞

2. 难度：中等

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.2mol/(L•s)                 B．v(B)=0.2 mol/(L•s)

C．v(B)=0.3mol/(L•s)                 D．v(C)=0.2mol/(L•s)

3. 难度：中等

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取

的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液          B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量NH₄HSO₄固体        D．加入少量Na₂CO₃浓溶液

4. 难度：中等

下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正电极 

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K^＋移向ZnSO₄溶液

5. 难度：中等

下列表述中，合理的是

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．把FeCl₃的水溶液加热蒸干可得到FeCl₃固体

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用惰性电极电解足量的AgNO₃溶液时，当有0.2 mole^-转移时会析出21.6g银

6. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu^2＋向铜电极移动

D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

7. 难度：中等

若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L^－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）= c（Ac^— ）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—） > c（Ac^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

8. 难度：中等

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

A．混合气体的压强           

B．混合气体的密度

C．气体的总物质的量         

D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

9. 难度：中等

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：

A、HCl       B、NH₄NO₃       C、Na₂S        D、HClO

10. 难度：简单

某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A、△H＞０、△S＞0            B、△H＞0、△S＜0  

C、△H＜0、△S＞0              D、△H＜0、△S＜0

11. 难度：中等

某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是

12. 难度：中等

一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A．1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B．2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C．4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

D．2.0体积的NH₃

13. 难度：简单

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸         

B．用托盘天平称取8.75克食盐

C．用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠     

D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

14. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57. 3)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

15. 难度：中等

某溶液中由水电离产生的C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：   Ａ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、HCO₃^—、Cl^—      Ｂ、Ｎa^＋、Ｋ^＋、NO₃^—、Ｃl^－

Ｃ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^２－、NO₃^—      Ｄ、Ｍg^２＋、Ｎa^＋、SO₃^2—、CO₃^2—

16. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

17. 难度：中等

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO₃^2—+2H₂OH₂CO₃+2OH^—

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O ₂+ 4e^- +2H₂O ＝4OH^—

D．表示氢硫酸呈酸性的方程式为：H₂S2H⁺+S^2-

18. 难度：中等

下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是

A．电源A上的a极是正极  

B．d极上的电极反应方程式为2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑

C．e、f极上产生的气体体积比为2：1    

D．C中溶液的pH增大

19. 难度：中等

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值       

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 

D．该反应化学方程式为CO ＋ H₂O CO₂ ＋ H₂

20. 难度：中等

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A、在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成   

B、钢铁在潮湿的空气中生锈

C、H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深     

D、新制的氯水在光照下颜色变浅

21. 难度：中等

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

22. 难度：中等

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为

A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ·mol^—1

B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ·mol^—1

C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ·mol^—1

D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ·mol^—1

23. 难度：困难

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述错误的是：

A．放电时正极附近溶液的碱性增强 

B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连  

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃— 3e^－+ H₂O  FeO₄^2-+5H⁺

24. 难度：简单

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

A. Na₂CO₃          B. Al₂（SO₄）₃         C. K₂SO₄         D. H₂SO₄

25. 难度：压轴

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施

D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

二、实验题

26. 难度：中等

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

三、选择题

27. 难度：中等

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                   

B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液

C．c(H⁺) =c(OH^-)                   

D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

28. 难度：简单

物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是

A.HX、HZ、HY              B.HZ、HY、HX     

C.HX、HY、HZ              D.HY、HZ、HX

29. 难度：简单

常温下c（H⁺）最小的是下列各项中的

A. pH＝0的溶液.           B. 0.04 mol·L^－1 H₂SO₄

C. 0.5 mol·L^－1 HCl         D. 0.05 mol·L^－1HNO₃

30. 难度：简单

向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是

A. Cl^-          B. OH^-         C. AlO₂^-        D. HCO₃^-

四、填空题

31. 难度：困难

（14分）（1）氯化铝水溶液呈        性，其离子方程式表示为                        ；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

（2）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于          腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为              ；

此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为     L。

（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；

某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是                                    。

五、实验题

32. 难度：困难

（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下

实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定达到终点的现象                                                    ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是        。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为             。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有   （多选扣分）：

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度  

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

六、填空题

33. 难度：中等

（10分）（1）现有NH₄Cl和NH₃·H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

（2）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）                                          ，c（Na⁺）+c（H⁺）=_______________         ，c（Na⁺）=____________

七、计算题

34. 难度：中等

（6分） 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO₂的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

八、填空题

35. 难度：困难

（9分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

（1）通入乙醇（C₂H₅OH）的惰性电极的电极反应式为                                  。

若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为                。

（2）在乙池反应过程中，可以观察到             电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应                   。

（3）若在常温常压下，1gC₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                     。

九、实验题

36. 难度：困难

（9分）乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00mL；

请回答：

（1）滴定时，将KMnO₄标准溶液装在图中的      （选填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是                                              。

（3）通过上述数据，可计算出x＝              。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会       （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会       。（同上）

十、填空题

37. 难度：中等

（4分）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c（NH₄⁺）大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。

38. 难度：困难

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是                            （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（选填“>”、“<”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na⁺）－c （A^-）＝         mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的

pH         7（选填“>”、“<”或“＝”）；

（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

A. NH₄HCO₃          B. NH₄A           C. （NH₄）₂SO₄           D. NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）