| 1. 难度：简单 | |
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在容量瓶上不作标记的是 A．刻度线 B．容量规格 C．温度 D．溶液的物质的量浓度
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| 2. 难度：简单 | |
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空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1
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| 3. 难度：中等 | |
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想一想：Ba(OH)2(固体）、CuSO4(固体）、纯醋酸(液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 A．75%的酒精溶液 B．硝酸钠晶体 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆
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| 4. 难度：中等 | |
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已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 A．
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| 5. 难度：中等 | |
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从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是 A．含NaOH0．1mol B．浓度为1mol/L C．含NaOH4g D．浓度为0．1mol/L
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质的化学式及其对应的名称均正确的是 A．(NH4)2SO4——硫酸氨 B．KAl(SO4)2——明矾 C．S——硫磺 D．FeS2——硫化亚铁
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| 7. 难度：简单 | |
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对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A．若质量相等，则质子数相等 B．若质子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
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| 8. 难度：中等 | |
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生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
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| 9. 难度：中等 | |
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下列试剂的保存不正确的是 A、漂白粉必须密封保存 B、新制的氯水用棕色瓶保存 C、液溴用一层水封盖再密封保存 D、固体碘放在棕色细口瓶中
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是
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| 11. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1．01×105Pa，20℃时48g O3含有的分子数为NA B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA C．标准状况下，33．6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA D．常温常压下，7．1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0．3 NA
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| 12. 难度：中等 | |
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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在]
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| 13. 难度：中等 | |
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
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| 14. 难度：中等 | |
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下列物质与其用途相符合的是 ①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④加碘食盐——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
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| 15. 难度：中等 | |
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下列实验操作最终可得无色透明溶液的是 A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．少量CO2通入澄清石灰水中 C．将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D．少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
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| 16. 难度：中等 | |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ +2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
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| 17. 难度：中等 | |
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在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A、NH4＋、Na＋ 、NO3－ 、Cl－ B、K＋ 、Ba2＋ 、Cl－ 、NO3－ C、K＋ 、Na＋ 、H＋、SO42－ D、Na＋、HS-、Cl－、NO3－
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| 18. 难度：中等 | |
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用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0．8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为 A、1︰3 B、1︰2 C、2︰3 D、3︰2
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| 19. 难度：中等 | |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①Na ②CaCO3 ③NaCl(饱和) ④Fe A．①④ B．②③ C．③ D．④
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| 20. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
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| 21. 难度：中等 | |
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归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硫酸与铜反应也一定能放出H2 B．因为Mg可以与水反应放出H2，所以Ca也可以与水反应放出H2 C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
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| 22. 难度：简单 | |
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若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是 A． C．2．5d mol／L D．1．25d mol／L
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| 23. 难度：中等 | |
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实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸反应，制取并收集干燥、纯净的Cl2 B．②从溴水中萃取溴后的分离操作 C．③配制1mol/LNaCl溶液定容操作 D．用图④操作可比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
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| 24. 难度：中等 | |
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关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是： ①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 ②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯 ③Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大 ④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可 ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用 ⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，Na2CO3溶液中的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性。 A．①③ B．③⑥ C．②④ D．②⑤
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| 25. 难度：中等 | |
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FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
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| 26. 难度：中等 | |
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（7分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素第三层的电子数是第一层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。 （1）写出丙元素的元素符号 ，画出丙的原子结构示意图 ； （2）写出乙元素的三种核素符号分别为 、 、 ； （3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是 。(填化学式) （4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。
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| 27. 难度：中等 | |
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（4分）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题： （1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。 （2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。 （3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
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| 28. 难度：中等 | |
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（8分）写出下列反应的方程式或离子方程式 （1）有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸），再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式 。 （2）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式） 。 （3）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式 。
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| 29. 难度：困难 | |
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（6分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。 （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，现象分别为：B ，D_________________。 （3）装置C的作用是________________________________。 （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：________________。 ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_____________________________。
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| 30. 难度：中等 | |
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在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
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| 31. 难度：中等 | |
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为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氢氧化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾 ⑥过滤 A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
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| 32. 难度：中等 | |
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有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3
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| 33. 难度：中等 | |
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羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25．00ml0．049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应，生成的Fe2+恰好与24．50ml0．020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用 【已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O】，则上述反应中羟胺的氧化产物是 A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
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| 34. 难度：中等 | |
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将0．4 g NaOH和1．06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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| 35. 难度：中等 | |
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有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0．8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为 A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算
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| 36. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2- C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 D．FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-
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| 37. 难度：中等 | |
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（4分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是 （填序号） A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用 B．氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和AgNO3溶液均会使所配溶液变质 C．使用分液漏斗前应检验仪器的是否漏水 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶 E．根据燃烧产生的气味，可以鉴别棉织品和毛织品 F．在钠与水反应中，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，立即放入盛有水的烧杯中 G．在制备一定量的蒸馏水操作中，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
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| 38. 难度：中等 | ||||||||||
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（5分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是 ； 乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是 ； （以上2空填相应微粒的符号） （2）现提供以下试剂： A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
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