2014-2015陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

地壳中含量居第二位的非金属元素是

A．铁          B．铝           C．氧          D．硅

2. 难度：简单

下图中能实现人工固氮的是

3. 难度：简单

下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠燃烧时发出黄色的火焰         B．钠燃烧时生成氧化钠

C．钠有很强的还原性               D．钠原子的最外层只有一个电子

4. 难度：简单

下列物质不属于合金的是

A．青铜         B．铝        C．钢         D．生铁

5. 难度：中等

现在CO和CO₂ 两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO₂的分子数之比为

A．1 ：1         B．1 ：2         C．2 ：1         D．3 ：2

6. 难度：简单

下列各组混合物可用如图装置分离的是

A．汽油和植物油

B．碳酸钙和水

C．酒精和水

D．四氯化碳和碘

7. 难度：简单

“X”光透视常用钡餐作造影剂。钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO₄ ，BaSO₄属于

A．单质         B．混合物         C．化合物        D．氧化物

8. 难度：简单

“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物

A．不能透过滤纸                 B．一定是浊液

C．一定是溶液                   D．有丁达尔效应

9. 难度：中等

下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是

A．Cu²⁺、SO₄^2－、Na⁺、Cl^－        B．Na⁺、CO₃^2－、H⁺、K⁺

C．Mg²⁺、H⁺、SO₄^2－、NO₃^－          D．Ag⁺、NO₃^－、K⁺、Cl^－

10. 难度：简单

除去Na₂CO₃ 固体中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入适量盐酸                 B．加入NaOH溶液

C．加热                         D．配成溶液后通入CO₂

11. 难度：中等

实验室需用500mL 0.1mol• L^－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是

A．应选用500mL的容量瓶

B．应称取2.0 g NaOH固体

C．将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解

D．将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线

12. 难度：简单

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是

A．常温下均可用铝制容器运输

B．露置在空气中，容器内酸液质量都减小

C．常温下均能与铜较快反应  

D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大

13. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．SO₄^2-的摩尔质量为96g• mol^－1

B．1mol物质的质量等于该物质的式量

C．1molO₂的质量为32 g• mol^－1 

D．CO₂的摩尔质量为44g

14. 难度：中等

下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba^2＋ + SO₄^2－ = BaSO₄↓表示的是

A．Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ == BaSO₄↓ + 2NH₃•H₂O

B．Ba(OH)₂ + H₂SO₄ == BaSO₄↓ + 2H₂O

C．BaCO₃ + H₂SO₄ == BaSO₄↓ + 2H₂O + CO₂↑

D．BaCl₂ + Na₂SO₄ == BaSO₄↓ + 2NaCl

15. 难度：简单

根据反应式：①2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺+I₂ 和② Br₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+ 2Br^－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br^－、Fe²⁺、I^－              B．I^－、Fe²⁺、Br^－

C．Br^－、I^－、Fe²⁺              D．Fe²⁺、I^－、Br^－

16. 难度：简单

下列各组物质相互反应能得到Al(OH)₃的是

A．铝与NaOH溶液反应              B．AlCl₃与过量的氨水反应

C．AlCl₃与过量的NaOH溶液反应      D．Al₂O₃与过量的NaOH溶液反应

二、填空题

17. 难度：简单

（6分）按要求写出下列反应的化学方程式：

①将一小块钠投入水中：                                        。

②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：                                。

③过氧化钠与水反应：                                          。

18. 难度：中等

（6分）请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。

	物质	杂质	所选试剂	离子方程式
①	NaCl溶液	Na2CO3
②	Mg粉	Al粉

19. 难度：中等

（8分）已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，

下列是有水参加或生成的几种反应：

①CaO + H₂O ==Ca(OH)₂

②2Na + H₂O == 2NaOH + H₂↑

③H₂ + CuO Cu +H₂O

④3S+6NaOH 2Na₂S +Na₂SO₃ +3H₂O

⑤NaOH + HCl == NaCl + H₂O

请回答下列问题：

（1）反应①中水         （填字母）。

A、是氧化剂                 B、是还原剂

C、既是氧化剂又是还原剂     D、既不是氧化剂又不是还原剂

（2）反应③被氧化的元素是       （填元素符号）。

（3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是             （填序号）。

（4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：                   。

20. 难度：中等

（8分）下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空：

（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为             ；固体1的化学成分是         （填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为             ；要检验废液中是否含有Fe³⁺所需的试剂是       （填化学式）溶液。

（3）反应④的离子方程式为                                      。

三、实验题

21. 难度：中等

（10分）某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液。下图是一些关键步骤和操作。

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）                     。

（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、                。

（3）用Na₂CO₃·10H₂O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为         ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（5）在步骤B之后，需                  ，才进行下一步操作。

四、填空题

22. 难度：困难

（7分）海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

（1）写出操作名称：操作①           ，操作③         。

（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I₂和CCl₄。有关化学方程式为：

碱性条件，3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，

酸性条件，5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3I₂+H₂O。

以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：

①向装有I₂的CCl₄溶液的         （填仪器名称）中加入少量1mol·L^-1 NaOH溶液；

②振荡至溶液的          色消失，静置、分层，则        （填“上”、“下”）层为CCl₄；

③将含碘的碱溶液从仪器的          （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；

④边搅拌边加入几滴1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；

（3）本实验中可以循环利用的物质是                            。

五、计算题

23. 难度：中等

（7分）向0.5 L0.04mol·L^-1H₂SO₄溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体（标准状况）。求：

（1）与硫酸反应的铁的物质的量；

（2）CuO粉末的质量。