2014-2015重庆市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验方法或数据合理的是

A．用20mL量筒量取9．50mL稀盐酸

B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3．2

C．用托盘天平准确称取9．8g NaCl 固体

D．用25mL碱式滴定管准确量取22．00 mL的KMnO₄溶液

2. 难度：中等

在298 K、100 kPa时，已知：

2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g) ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g) ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g) ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂           B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂         D．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂

3. 难度：中等

在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小

B．该反应化学方程式为：NO＋SO₃NO₂＋SO₂

C．该反应的焓变为正值

D．K表达式中，C（SO₃）指反应在该条件下达到化学平衡时SO₃的物质的量浓度

4. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

B．由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

C．有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

D．酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

5. 难度：中等

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）2N₂（g）＋3H₂O（g）  H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

6. 难度：简单

对于0．1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，下列说法或列式正确的是

A．升高温度，溶液pH升高              

B．c(NH₄^＋) + c(OH^－)＝c(Cl^－)+ c(H⁺)

C．通入少量HCl，c(NH₄^＋)和c(Cl^－)均增大         

D．c(Cl^－) > c(H⁺) > c(NH₄^＋) > c(OH^－)

7. 难度：困难

下列有关说法正确的是

A．常温下，0．1 mol·L^—1Na₂S溶液中存在：c(OH^—)＝c(H^＋) + c(HS^—) + c(H₂S)

B．等浓度的氨水和氯化铵按体积比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl^－)=3[c(NH₄^＋)+c(NH_3．H₂O)]

C．0．1 mol·L^—1HA溶液与0．1 mol·L^—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na⁺)＝c(A^—)＞c(OH^—)＝c(H⁺)

D．常温下，向0．1 mol·L^—1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3．0升到4．0时，溶液中的值增大到原来的10倍

二、填空题

8. 难度：中等

（1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）

①硫酸氢钠在溶液中的电离：            

②氯化铵溶液除铁锈的原因：            

③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：            

④碳酸钙的溶解平衡：            

（2）在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，

以              （填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的          。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是        。把Na₂SO₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是        。

9. 难度：困难

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1．7	1．1	1．0	0．6	0．4

回答下列问题： 

（1）该反应的 △H     0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为      ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率会        （填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

a．单位时间里生成B和D的物质的量相等        

b．气体的密度不随时间改变

c．容器内压强保持不变        

d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

（4）1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

10. 难度：困难

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系①c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)   ②c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

③c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)     ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是          ，若四种离子的关系符合③，则溶质为        若四种离子的关系符合④，则溶质为            。

（2）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）在浓度均为0．1mol/L①CH₃COONH₄  ②NH₄HSO₄  ③NH₄Cl ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为                                   （填序号）

（5）已知：0.5 mol液态肼(N₂H₄)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．反应的热化学方程式为：                      。

三、实验题

11. 难度：困难

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0．01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2MnO₄^-＋5HSO₃^-＋H^＋2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O。填空回答问题：

（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________

（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：

（3）选何种指示剂，说明理由                ，到达终点时颜色变化

（4）当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是

① 酸式滴定管滴至终点，俯视读数  

② 碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水

③ 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡

④ 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

（5）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗KMnO4酸性溶液的体积（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.60
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	24.20

则NaHSO₃溶液的物质的量浓度为______________mol/L。