2014-2015北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列不属于空气质量播报内容的是

A．SO₂         B．CO₂        C．NO₂        D．PM2.5

2. 难度：中等

下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

A．NH₃           B．H₂            C．Cl₂           D．SO₂

3. 难度：中等

下列过程不涉及化学变化的是

A．赤铁矿石炼铁          B．氢氟酸刻蚀玻璃  

C．液氨制冷             D．自然界中氮的固定

4. 难度：中等

下列关于NaCl的说法不正确的是

A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离           

B．NaCl是电解质

C．NaCl电离的方程式是：NaCl== Na⁺ +Cl^  

D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子

5. 难度：中等

下列做法会对人体健康造成较大危害的是

A．用大量SO₂漂白银耳

B．用小苏打（NaHCO₃）焙制糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

6. 难度：中等

下列说法中，不正确的是

A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸      B．氧化铁常用作红色油漆和涂料

C．硅胶常用作食品、药品干燥剂        D．生石灰可用作食品的抗氧化剂

7. 难度：中等

向下列各物质的水溶液中滴加稀H₂SO₄或MgCl₂溶液时，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl₂         B．Na₂CO₃        C．KOH           D．Ba(OH)₂

8. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A	B	C	D
用酒精萃取碘水中的碘	烧杯中的Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应	蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性	Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe(OH)2易被氧化

9. 难度：中等

关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是

A．Na能与CuSO₄溶液反应置换出红色的铜

B．Na₂O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水

C．Na₂O和Na₂O₂都能与水反应，生成物完全相同

D．Na₂O₂是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源

10. 难度：中等

检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

A．用湿润的有色布条                 B．用湿润的蓝色石蕊试纸

C．将气体通入硝酸银溶液             D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

11. 难度：中等

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液200 mL，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

12. 难度：中等

下列说法正确的是

① Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐

② Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀

③ Al₂O₃和Fe₂O₃都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸

④ Al(OH)₃与Fe(OH)₃加热都会分解，生成对应的氧化物

A．①②         B．②③         C．①④           D．③④

13. 难度：中等

用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

	①中的物质	②中的物质	预测①的现象
A	酚酞溶液	浓盐酸	无明显变化
B	浓硫酸	浓氨水	冒白烟
C	酚酞溶液	浓氨水	溶液变红
D	氯化铝溶液	浓氨水	出现白色沉淀

14. 难度：中等

解释下列事实的方程式不正确的是

A．Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H₂O + 2NaOH ==2NaAlO₂ + 3H₂↑

B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂ + 2OH^-=SiO₃^2- + H₂O

C．热的浓NaOH溶液与NH₄Cl液混合产生气体：NH₄⁺ + OH^-NH₃↑+ H₂O

D．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe + 3H₂O(g) Fe₂O₃ +3H₂↑

15. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl₄中含CCl₄分子数为N_A

B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液

C．常温常压，5.6 g Fe在足量Cl₂中燃烧，转移的电子数为0.3N_A

D．分子总数为N_A的SO₂和CO₂的混合气体中含有的氧原子数为4N_A

16. 难度：中等

某同学用下图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是

A．向Na₂SiO₃溶液中滴入酚酞溶液无明显现象

B．试管①中反应的离子方程式是：Na₂CO₃+ 2H⁺ == 2Na⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

D．若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

17. 难度：中等

要证明CuSO₄溶液显蓝色不是由于SO₄^2－造成的，下列实验无意义的是

A．观察K₂SO₄溶液的颜色

B．加水稀释CuSO₄溶液，溶液颜色变浅

C．向CuSO₄溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色

D．向CuSO₄溶液中滴加过量Ba(NO₃)₂溶液，振荡后静置，溶液未变成无色

18. 难度：中等

下列实验事实得出的结论不正确的是

选项	实验事实	结论
A	H2可在Cl2中燃烧	燃烧不一定有氧气参加
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	氧化铝熔点高于铝
C	将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4	HClO酸性比H2SO4强
D	向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色	Fe^2+在空气中被氧化

19. 难度：中等

某抗酸药的有效成分是碱式碳酸镁铝[AlMg₃(OH)₇CO₃]，将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中，产生无色气体A和无色溶液B。下列说法不正确的是

A．A为CO₂

B．AlMg₃(OH)₇CO₃与盐酸的反应属于复分解反应

C．AlMg₃(OH)₇CO₃与消耗的H⁺的物质的量之比为1:9

D．向溶液B中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的白色沉淀最终完全溶解

20. 难度：中等

粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl₂、MgCl₂以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl₂溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na₂CO₃溶液，④加入适量盐酸，⑤过滤。下列说法不正确的是

A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子

B．③中加入过量Na₂CO₃溶液仅为了完全除去Ca²⁺

C．因为Mg(OH)₂难溶而MgCO₃微溶，所以用NaOH除Mg²⁺效果比用Na₂CO₃好

D．④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”

二、填空题

21. 难度：中等

H₂O₂是重要的化工原料。

（1）H_2­O₂中O元素的化合价为______。

（2）①向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液褪色，体现了H₂O₂的还原性，其中氧化过程是：H₂O₂→______（填化学式）。

②向H₂SO₄酸化的FeSO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液变成黄色，体现了H₂O₂的氧化性，反应的离子方程式是_________。

（3）H₂O₂不稳定易分解。实验室需要448 mL O₂（标准状况），则理论上最少需要用30%的H₂O₂溶液（密度为1.10 g/mL）_______mL。（计算结果保留一位小数）

三、实验题

22. 难度：中等

电子工业中用过量的FeCl₃溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl₃•6H₂O）的步骤如下：

(2)I中加入过量Fe粉 ，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是HCl。.在废液中加入过量铁粉，过滤；

II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；

IV.……，得到FeCl₃•6H₂O晶体。

（1）用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式是       。

（2）试剂A是       。

（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是        。

a.检验Cl₂的存在       b检验Fe³⁺的存在      c.检验Fe²⁺的不存在

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是         （填字母）。

四、填空题

23. 难度：中等

下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是        。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是        。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，

会产生倒吸现象，产生该现象的原因是        。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N₂ + O₂ 2NO。

b. 氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO₂ 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见下图。

① NO₂溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO₂完全被水吸收的操作是________。

五、实验题

24. 难度：中等

某小组同学通过对比实验了解Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。

实验序号	实验步骤（内容）	现象
①	在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。
②	分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。	试管      放热现象更明显（填“a”或“b”）。
③	继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。
④	再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。	溶液均变红，颜色较深的试管是_________（填“a”或“b”）。
⑤	最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。	红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。
⑥	加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

（2）已知：20℃时Na₂CO₃的溶解度为20.5 g。由实验      （填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO₃的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na₂CO₃溶液中不断通入CO₂气体，现象是        ，化学方程式是         。

（3）由实验⑥可以得出的结论是        ，用化学方程式说明得出结论的原因        。

25. 难度：中等

下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

 

（1）①中反应的化学方程式是       。其中铜发生了       （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为     。

（2）②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是       。

a．上移铜丝，使其脱离硫酸    

b．撤去酒精灯   

c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	____________
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	____________

完成上述反应的离子方程式。

（4）④中棉花团的作用是        。

（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是       。

六、填空题

26. 难度：中等

氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。

（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是       ；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应       （填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是        。（用化学方程式表示）

（2）① 实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是    （填字母）。

a. NaCl溶液            b. FeSO₄溶液          c. Na₂SO₃溶液

② 写出①中你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：        。

（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因        。

②需“密闭保存”的原因        。

③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：        。

（4）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m³就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是       。