| 1. 难度：简单 | |
|
下列试剂中，标签上应标注 A．Na B．HNO3 C．NaOH D．HCl
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
在“空气质量日报”中，不被列入首要污染物的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．可吸入颗粒物 D．二氧化碳
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．Fe(OH)3 胶体
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．晶体硅可用于制作光导纤维 B．过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂 C．氢氟酸可用来刻蚀玻璃 D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A. Cu B. Na C. Fe D. Al
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列气体不能用排空气法收集的是 A．NO B．CO2 C．NH3 D．NO2
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②④⑥ D．②③④⑥
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列叙述正确的是 A．用分液漏斗分液时，上层液体经漏斗下口放出 B．蒸发时，待混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 C．金属钠着火时，立即用水灭火 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
|
|
| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象不能证实①中反应发生的是
|
||||||||||||||||
| 11. 难度：中等 | |
|
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A．Fe → Fe3O4 B．HNO3 → NO C．H2SO4 → CuSO4 D．Na2O→NaOH
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：OH-+ H+ == H2O B．铜与稀硝酸反应：Cu +2NO3－ + 4H+ === Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ D．向氯化铁溶液中加入过量铜：Fe3+ +Cu === Fe +Cu2+
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列叙述，正确的是 A．电解质在电流的作用下发生电离 B．存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因 C．金属铜能导电，所以铜是电解质 D．硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以硫酸氢钠属于酸
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
科学家不久前制得一种新型分子O4，2 mol O4和4 mol O2 含有的 A．电子数相同，分子数不同 B．质量相同，电子数不同 C．原子数相同，质子数不同 D．分子数相同，质量不同
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 NA B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0. 5NA C．500 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2 溶液中氯离子数目为 0.1 NA D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是 A．①④②⑤①③⑥ B．①②⑤④①③⑥ C．①④②⑤③①⑥ D．①②⑤④③①⑥
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 ①Na、Na2O ②AlCl3、Al(OH)3 ③Cl2、FeCl3 ④S、SO2
A．①② B．②③ C．③④ D．①②④．
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
为区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的 A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
下列实验中，所选试剂与装置均合理的是
A．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，选① B．分离溶液和胶体，选② C．用自来水制取蒸馏水，选③ D．用酒精提取碘水中的碘，选④
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
在反应3 S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A．2:1 B. 1:2 C.1:1 D.3:2
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2 + 2C
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
某同学用NaCl固体配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题。 （1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________ g。 （2）实验操作的正确顺序是 （填序号）。 ①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；； ②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀； ③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中； ④称量固体； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中 ⑥ 把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 （3）下列操作对溶液浓度有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： a．配制溶液时，容量瓶未干燥： b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒： c．定容时，俯视刻度线： d．从配制好的溶液中取出10 mL ：
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。 （1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是___________（填字母）。 a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小 b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性 c．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同 （2）实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：
物质A是 （填化学式），写出其中一种物质受热分解的化学方程式 。 （3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理 。
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
A~G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。 （1）G的化学式是 。 （2）A和B反应生成C的化学方程式为 。 （3）检验C可选用的试剂是 （填字母）。 a．湿润的蓝色石蕊试纸 b．湿润的红色石蕊试纸 c．浓盐酸 （4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为 ，现象为 。 （5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。该反应的化学方程式是 。
|
|
| 26. 难度：中等 | |
|
某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾（FeSO4·7H2O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：
（1）操作a的名称是 。 （2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为 、 。 （3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是 、 。 （4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为 。
|
|
| 27. 难度：困难 | |
|
某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：
已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。 主要实验步骤： ①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯； ②将Cu丝上提离开液面； ③从导管F口向装置中通入空气一段时间。 （1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）试管B中出现白色沉淀的原因是 。 （3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），请将该反应的离子方程式补充完整：
（4）试管D中发生反应的离子方程式为 。 （5）下列叙述正确的是 。 a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量 b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色 c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气 d．熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压强平衡
|
|
