2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中属于强电解质的是

A．NH₃·H₂O         B．Cl₂         C．NaCl溶液           D．NaHCO₃

2. 难度：中等

在不同条件下分别测N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是

A．v (N₂)＝3 mol·L^-1·min^-1          B．v (NH₃)＝2 mol·L^-1·s^-1

C．v (H₂)＝ 2.5mol·L^-1·s^-1          D．v (NH₃)＝10mol·L^-1·min^-1

3. 难度：简单

在空气中，如图所示的四种情况里，可以加快铁的腐蚀的是

4. 难度：中等

下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

A．Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-、CO₃^2-

B．Fe³⁺、K⁺、I^-、SO₄^2-

C．K⁺、NH₄⁺、NO₃^—、OH^—

D．Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^—、Cl^—

5. 难度：简单

下列说法错误的是

A．化学反应必然伴随能量的变化

B．放热反应不一定是自发进行

C．化学反应一定有化学键的断裂与形成

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

6. 难度：中等

现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag⁺)最小是

A．10 mL 0.2mol·L^-1MgCl₂溶液           B．20 mL 0.5 mol·L^-1 AgNO₃溶液

C．40 mL 0.3mol·L^-1 HCl溶液           D．15 mL 0.1mol·L^-1 AlCl₃溶液

7. 难度：中等

用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是

A．AgNO₃          B．NaCl           C．KOH           D．CuCl₂

8. 难度：中等

下列水溶液的浓度均为0.1mol.L^-1，其中溶液pH最小的是

A．Na₂CO₃溶液       B．NaOH溶液      C．NaHSO₄溶液        D．NH₄Cl溶液

9. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是

A．c (H⁺) × c(OH^-) =10^-14的溶液

B．n(H⁺)=n(OH^—) 的溶液

C．c (H⁺)=1.0×10^-7 mol/L的溶液

D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

10. 难度：中等

25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H₂O(l) ===2H₂(g)＋O₂(g)；   ΔH ＝+571.6 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；   ΔH ＝－571.6  kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；   ΔH ＝+571.6 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；   ΔH ＝－285.8kJ·mol^－1

11. 难度：中等

下列化学反应表示正确的是

A．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺ +Cl^-+ClO^-

B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H⁺+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑

C．用石墨作电极­电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e^- = Fe³⁺

12. 难度：中等

室温下，对于CH₃COONa的说法下列判断正确的是

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．升高温度，c(OH^—)与c(CH₃COO^—)的比值将减小

C．CH₃COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小

D．c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=c(Na^＋)

13. 难度：中等

用如图装置进行实验（A为电流计），观察到现象：Cu电极上产生大量的无色气泡。下列说法正确的是

A．电子由Cu电极流向Fe电极

B．盐桥中的阳离子移向左池

C．Fe电极为负极，Cu电极为正极

D．Cu电极的电极反应式为：Cu－2e^－ =Cu²⁺

14. 难度：中等

某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)； ΔH = Q kJ·mol^－1

在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是

A．p₂ > p₁ 且Q <0

B．p₂ > p₁ 且Q >0

C．p₂ < p₁ 且Q <0

D．p₂ < p₁ 且Q >0

15. 难度：困难

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HF	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离常数	6.8×10^－4	1.7×10^－5	4.7×10^－8	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－11

下列推断正确的是

A．弱酸的酸性强弱：HF < HClO

B．同物质的量浓度NaClO与NaHCO₃溶液，前者的pH较大

C．将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L^_1 HClO溶液中，不发生反应

D．中和等体积、等pH的HF和CH₃COOH溶液，消耗等量的NaOH

二、填空题

16. 难度：困难

（12分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为                 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）^－1。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

D．B的物质的量不变

（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。

（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。

A．只增加A的物质的量            B．移走一部分D

C．升高反应体系的温度            D．把容器的体积缩小一倍

三、简答题

17. 难度：困难

（12分）请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题：

（1）电解精炼铜（如图1）时，b极材料是________(填“纯铜”或“粗铜”)；其电解质溶液能否用CuCl₂替代？答：________（“能”或“否”）。

（2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为Zn＋2MnO₂＋2H₂O===2MnOOH＋Zn(OH)₂，该电池的负极反应式为______________________。若有0.65g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为            mol。

（3）铅－硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，负极的电极反应式为                    ，充电时，Pb电极应接电源的______极（填“正极”或“负极”)。

18. 难度：困难

（13分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是              （用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：                           。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则

①该溶液中c（H₂A）      c（A^2－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是                         （用文字解释）。

（4）含Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO₄·7H₂O。反应（I）中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为         。

②常温下若处理后的废水中c(Cr^3＋)=6.0×10^－7 mol·L^－1，则处理后的废水的pH=______。（K_sp[Cr(OH) ₃]＝6.0×10^－31）

四、填空题

19. 难度：中等

（6分）甲醇(CH₃OH)和二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：

根据要求回答下列问题：

（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为                         。

（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)           ΔH= -90.8kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     ΔH= -23.5kJ·mol^-1

③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)        ΔH= -41.3kJ·mol^-1

完成热化学反应方程式：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)；ΔH=       。

五、实验题

20. 难度：困难

（12分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。

Ⅰ.某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L^－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。

根据要求回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.040mol·L^－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和______________。

（2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗盐酸溶液的体积(mL)	20.05	20.00	22.10	19.95

①计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？答：________。（填实验序号）

②该苛性钠溶液的浓度为___________。

（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？

答：______________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ.在另一次实验中，研究性小组将V₁ mL 1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂ mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50 mL)。

（4）下列叙述中正确的是_________

A．该实验的环境温度为22℃

B．当V₁ =40时，溶液中c(Na⁺)<c(Cl^—)

C．NaOH溶液的浓度为1.0mol·L^-1

D．保持其他条件不变，只将HCl改为CH₃COOH进行实验，也得到如图的实验结果