| 1. 难度：中等 | |
|
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．海水中存在大量镁单质 C．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 D．计算机芯片的材料是二氧化硅
|
|
| 2. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
下列用品的有效成分及用途对应错误的是
|
|||||||||||||||||||||
| 3. 难度：简单 | |
|
除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可行的办法是 A．加铁粉 B．通Cl2 C．加铜粉 D．滴入KSCN溶液
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．光导纤维是以硅为主要原料制成的 C．可依据是否有丁达尔现象区分溶液与胶体 D．Fe(OH)3难溶于水，不存在氢氧化铁胶体
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列反应中，属于氧化还原反应的是 ①2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O+O2↑ ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ③Cl2＋H2O==HCl＋HClO ④Na2O＋H2O===2NaOH A．①②③ B．①④ C．②③ D．全部
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知， A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜(As2O3)”,这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是 A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气 C．0.8mol氧气 D．常温常压下，36mL的H2O
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列实验现象的叙述，正确的是 A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体 B．HClO见光分解生成H2O 和Cl2 C．钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
0.3L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.1L 3 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量之比 A．5：2 B．3:1 C．2：5 D．1：1
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
能大量共存离子组是 A．Ag＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－ C．Al3+、H＋、I－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、OH－、SO42－
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列反应的离子方程式不正确的是 A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2O B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑ C．澄清石灰水跟稀盐酸: H++OH- ＝ H2O D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO32-
|
|
| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是
|
||||||||||||||||
| 14. 难度：中等 | |
|
下列变化，加入还原剂可以实现的是 A．Ag→Ag+ B．Cu→CuO C．Fe2O3→FeO D．NO→NO2
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） A．O2和H2的混合气体 B．1.12LH2 C．大于1.12LH2 D．小于1.12LH2
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
（8分）有以下几种物质：①NaOH ②HCl ③SO2 ④CaCO3 ⑤Fe2O3。回答有关问题： （1）属于碱性氧化物的是_______（填编号）； （2）具有漂白性的物质是 （填编号）； （3）③与过量①的溶液反应的离子方程式为 ； （4）①常常用于吸收多余的氯气，反应的化学方程式为 。
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
（12分）哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。 （1）写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式： ； 检验氨气已收集满的方法是：用湿润的 色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_____色； （2）用图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是 、 ；
（3）自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为 ； （4）氨气是制取硝酸的基本原料。 ①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式 ； ②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O=== dHNO3 从电子得失相等角度分析可知a:b= 。
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
（13分）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
【实验探究】 （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式： ； （2）A装置中品红溶液颜色 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 气体； （3）装置B的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的 性质来实现目的； 【实验讨论】 （4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接下图中的 装置，以确认SO2是否除尽；
【联系实际】 （5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项） A．酸雨 B．破坏臭氧层 C．温室效应 D．光化学烟雾
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
（10分）某无色透明溶液中只可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。 （1）溶液显无色，说明原溶液中不存在的离子是_______； （2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是___________；该反应除产生气体外，另一种生成物的化学式是_________________； （3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀。 该过程中发生2个反应，对应的离子方程式是 、 。
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
（12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。 （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ； （2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ； ②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ； A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+ B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+ C．观察溶液是否呈浅绿色 （3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。 （提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O） ①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g； ②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol； ③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。
|
|
