2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是

A．植物的光合作用          B．从海水中提取氯化钠    

C．铁钉生锈                D．石灰岩风化

2. 难度：中等

简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，

则下列有关①②③的叙述不正确的是

A．①②③互为同位素                     B．①②③都为氢元素的一种核素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子      D．①②③可分别用符号H、D、T表示

3. 难度：中等

下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是

A．铝土矿，洁净的雨水                B．蒸馏水，粗盐

C．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜        D．红磷，空气

4. 难度：简单

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取        B．萃取、蒸发、分液

C．分液、萃取、蒸馏       D．蒸馏、萃取、分液

5. 难度：中等

下列关于实验室制取氯气的说法正确的是

A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替

B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验

C．可用饱和食盐水吸收尾气

D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满

6. 难度：中等

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是

A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐

B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

C．根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质

D．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物

7. 难度：中等

下列物质的转化能实现的是

A．NaNa₂ONa₂O₂

B．

C．

D．FeFeCl₂FeCl₃

8. 难度：中等

关于氧化还原反应下列叙述正确的是

A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂

9. 难度：中等

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂、除杂和分离方法均正确的是

	物    质	除杂试剂	除杂和分离方法
A	乙醇（水）	——	分液
B	铝粉（镁粉）	NaOH溶液	过滤
C	CO2（CO）	O2	点燃
D	CO（CO2）	NaOH溶液	洗气

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．2.4g Mg在空气中完全燃烧失去的电子数为0.2N_A

B．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2N_A

C．含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为2︰3

D．1.8g ¹H₂¹⁸O中含有的电子数为N_A

11. 难度：中等

化学生产生活密切相关。下列有关物质用途说法中错误的是

A．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的

B．NaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多

C．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属

D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物

12. 难度：中等

下列各组离子在酸性的水溶液中能大量共存的是

A．NH₄⁺、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－             B．Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^-

C．Al^3＋、CH₃COO^－、SO₄^2－、Cl^－          D．Na^＋、Ag^＋、Cl^－、CO₃^2-

13. 难度：中等

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：

①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na₂CO₃溶液，

⑤加稍过量的BaCl₂溶液，⑥将滤液蒸发结晶。下列各组操作顺序合理的是

A．②④⑤①③⑥        B．⑤②④①③⑥ 

C．④②⑤①③⑥          D．②⑤④③①⑥

14. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．硫酸铜与Ba(OH)₂溶液反应：Cu²⁺+ 2OH^－＝Cu(OH)₂↓

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H^＋＋CaCO₃＝Ca²⁺+CO₂↑＋H₂O

15. 难度：简单

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O；关于该反应

的下列说法不正确的是

A．NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl是还原剂

B．N₂既是氧化产物，又是还原产物

C．NH₄Cl中的氮元素被还原，发生还原反应

D．每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量为3 mol

16. 难度：中等

下列有关离子的检验及结论一定正确的是

A．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-

B．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH₄⁺

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I^-

D．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba²⁺

17. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是

①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液

②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

④定容时俯视  ⑤所用NaOH已经潮解  ⑥称量时所用砝码生锈

A．①③⑤          B．①②③           C．①③④           D．②④⑥

18. 难度：中等

某温度下，将Cl₂通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^-的物质的量之比是1∶2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．2∶3         B．4∶3          C．10∶3           D．11∶3

二、填空题

19. 难度：中等

（本小题满分5分）完成下列各小题

（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有         ；属于碱性氧化物的有         ；

①Na₂O    ②CO    ③CO₂    ④Al₂O₃    ⑤SO₂    ⑥CuO    ⑦P₂O₅。

（2）100ｍＬ0.25mol·L^-1BaCl₂溶液中，Cl^－物质的量浓度为        ，若将上述溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol·L^-1的稀硫酸       ｍＬ。

（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是     。

①O₂    ②CH₄    ③CO₂    ④SO₂

20. 难度：简单

（本小题满分12分）根据物质及其化合物的性质填空

Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末         (填试剂化学式)，

若观察到                   现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到            现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是                     。

Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是                            （用化学方程式表示）；

Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。

（1）铝离子的结构示意图是             。

（2）铝是是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：         。

（3）将7.8g过氧化钠投入500ml 1 mol·L^-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是           。

A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀

B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解

C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解

D．无任何现象

三、选择题

21. 难度：中等

（本小题满分8分）回答下列与氯及其化合物有关的问题

（1）工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：                                           。

（2）人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒。漂白粉的有效成分是（填化学式）          。

某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有        （填序号）。

A．酸性          B．碱性          C．强氧化性           D．还原性

（3）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO₃ +4HCl ＝2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为             。

22. 难度：中等

（本小题满分8分）某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。

已知，它们所排出的废液里分别含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca(OH)₂、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。

请推断：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲       ，乙        ，丙        ，丁        。

（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有                           。

（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：                                     。

四、填空题

23. 难度：困难

（本小题满分13分）碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生成中有着广泛的应用。某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO₃（反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl），然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

（1）装置乙的作用是                                                。

为防止污染空气，尾气中含有的           需要进行吸收处理。

（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有        、       、       。NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为                                  。

（3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究。

取加热了t₁ min的NaHCO₃样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol·L^-1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸。请回答下列问题：

根据实验的需要，用11.9mol·L^-1的浓盐酸配制1mol·L^-1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、①量筒、胶头滴管和               （填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为：       mL。

②该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是            。