2014-2015河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是

A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B．减少煤中杂质气体（如SO₂）的形成

C．使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

2. 难度：中等

下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是

A．反应容器内压强不随时间而变化

B．P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者共存

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

3. 难度：中等

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能），下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

4. 难度：中等

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化

C．温度过高对合成氨不利

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

5. 难度：中等

在N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（N₂）＝0.1 mol·Ｌ^-1·ｓ^-1     B．v（H₂）＝0.9 mol·Ｌ^-1·ｓ^-1

C．v（NH₃）＝0.8 mol·Ｌ^-1·ｓ^-1      D．v（N₂）＝1 mol·Ｌ^-1·min^-1

6. 难度：中等

镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd+2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂ +2Ni(OH)₂

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)₂        B．Ni(OH)₂         C．Cd        D．NiO(OH)

7. 难度：中等

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

8. 难度：中等

把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为

A．a>b>c>d         B．a>c>d>b          C．c>a>b>d           D．b>d>c>a

9. 难度：中等

已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=1.5×10^-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10^-13，则下列难溶盐的

饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr              B．AgCl> AgBr>AgI

C．AgBr >AgCl>AgI              D．AgBr >AgI>AgCl

10. 难度：中等

对于温度与反应方向的关系，下列判断正确的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应都自发进行

B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应都自发进行

C．ΔH＜0，ΔS＜0，高温下反应自发进行

D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应都自发进行

11. 难度：中等

用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的H₂SO₄溶液，参考下列图表，正确的选项是

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（乙）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

12. 难度：中等

在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的pH小于7的是

A．         B．HCO₃^-         C．HSO₄^-         D．

13. 难度：中等

已知：（1）Zn(s) + 1/2O₂(g) = ZnO(s)  ΔH = -350 kJ·mol^-1

（2）2Ag(s) + 1/2O₂(g) = Ag₂O(s)  ΔH = -25 kJ·mol^-1

则Zn(s) + Ag₂O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于

A．-375 kJ·mol^-1          B．-325 kJ·mol^-1

C．+375 kJ·mol^-1          D．+325 kJ·mol^-1

14. 难度：中等

依据下列热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol^-1说明2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)的能量总和小于2 mol H₂O(g)的能量

B．已知C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₁ ；2C(s)＋O₂(g) ＝ 2CO(g) ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

15. 难度：中等

已知2A(g) + B(g) 2C(g)  ΔH<0，下列图像中能正确表示该可逆反应的是

16. 难度：中等

下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是

①1mol·L^-1 HCOOH溶液的pH=2         ②甲酸能与水以任意比互溶

③20mL 1mol·L^-1HCOOH与20mL 1mol·L^-1NaOH恰好中和       ④HCOONa溶液的pH>7

A．①②           B．②③           C．③④            D．①④

17. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．在由水电离出的C(H^＋)＝10^-13 mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、AlO₂^－

B．在强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、NO₃^-

C．在pH＝12的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．在C(H^＋)＝0.1 mol·L^-1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^-

18. 难度：困难

下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01 mol·L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na^＋)＞C(SO₄^2－)＞C(NH₄⁺)＞C(OH^－)＝C(H^＋)

B．0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液：C(Na^＋)＞C(OH^－)＞C (HCO₃^-)＞C(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：C(OH^－)－C(H^＋)＝C(HCO₃^-)＋C(H₂CO₃)

D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，呈酸性：C(CH₃COO^－)＋C(OH^－)＜C(CH₃COOH)＋C(H^＋)

二、填空题

19. 难度：中等

（8分）在体积不变的密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y mol I₂(ｇ)，发生反应：

H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  △H<0

改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）

（1）升高温度            ；      （2）加入催化剂          ；

（3）充入更多的H₂        ；      （4）容器容积不变，通入氖气         。

20. 难度：中等

（13分）按下图装置进行实验，并回答下列问题。

（1）判断装置的名称：A池为___________B池为______________

（2）锌极电极反应式为_________________________

石墨棒C₁电极反应式为________________________

石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________________________

（3）当C₂极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO₄溶液的质量增加_________g。

21. 难度：中等

（4分）

（1）已知95℃时水的离子积K_w＝1×10^-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c(OH^-)＝1×10^-1 mol·L^-1，此时pH＝________。

（2）已知K_SP (Ag₂CrO₄)＝1.12×10^-12，将等体积的4×10^-3mo1·L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1·L^–1K₂CrO₄混合，________产生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）。

22. 难度：中等

（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH＞0

（1）则该反应中平衡常数表达式为K＝       。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K值    （填“增大”，“减小”或“不变”）。

（2）已知1100℃时K＝0.263，1100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体，某时刻测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^-1，c(CO)＝0.1mol·L^-1，此时CO气体的转化率为    （用百分数表示），此时该反应是否处于平衡状态     （填“是”或“否”）。

三、简答题

23. 难度：困难

（10分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。

（3）对于盐A_mB_n的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。

②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。

四、实验题

24. 难度：困难

（13分）用下图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是                  ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是              。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol·L^-1的H₂SO₄溶液与50mL0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.2J·g^-1·℃^-1，溶液的密度均为1g·cm^-3，忽略溶液混合后的体积变化。通过计算可得中和热△H=          KJ·mol^-1（保留2位小数）， H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式                               。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：

ΔH₁      ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是                             。