2014-2015河北省邯郸市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素            B．单质           C．分子           D．氧化物

2. 难度：中等

下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是

A．NH₃            B．H₂             C．Cl₂           D．SO₂

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．₂⁴ He原子核内含有4个质子

B．₂³ He和₂⁴ He互为同位素

C．₂³ He原子核内含有3个中子

D．₂⁴ He的最外层电子数为2，所以₂⁴ He具有较强的还原性

4. 难度：中等

下列说法错误的是

A．H₂SO₄、H₂O、Cu是电解质            B．生石灰与水混合发生化学、物理变化

C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体      D．漂白粉属于混合物

5. 难度：简单

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液         B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液         D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

6. 难度：简单

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，N_A个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N_A

C．足量Na与1molC1₂完全反应，转移的电子数为2N_A

D．22.4L由N₂、N₂O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

7. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

C．未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时俯视刻度线观察液面

8. 难度：简单

下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①Na₂O₂  ②FeS   ③SO₃   ④Mg₃N₂   ⑤FeCl₂

A．①③⑤          B．②③⑤          C．①②④⑤         D．③⑤

9. 难度：中等

在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是

A．H⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－

B．Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－、MnO₄^－

C．K⁺、Ca²⁺、OH^－、HCO₃^－

D．NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－

10. 难度：中等

下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

A．Fe₃O₄是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．去除FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．Fe³⁺与KSCN反应产生红色沉淀

11. 难度：中等

下列有关SO₂的说法中不正确的是

A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害

B．在溶液BaCl₂中通入SO₂气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀生成

C．能与水反应生成硫酸

D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复原色

12. 难度：中等

运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃＋6P＝3P₂O₅＋5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价

B．P₂O₅是P被还原后所得的产物

C．该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6

D．上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

13. 难度：中等

硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是

A．上图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池

B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO₂

C．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂

D．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的

14. 难度：中等

下列离子方程式中书写正确的是

A．向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺ + Cl₂ ＝ Fe³⁺ + 2Cl^-

B．Ba(OH)₂溶液与硫酸的反应：OH^- + H⁺ ＝ H₂O

C．偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO₂^- + 4H⁺ ＝ Al³⁺ + 2H₂O

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- ＝ AlO₂^- + 2H₂O

15. 难度：中等

下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是

A．向在某试液中滴加BaCl₂溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO₄^2-

B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH₄⁺

C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO₃^2-

D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素

16. 难度：中等

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Al^3＋的浓度为0.2 mol·L^-1，SO₄^2-的浓度为0.6 mol·L^-1，则混合溶液中Na^＋的浓度为

A．0.6 mol·L^-1       B．0.15 mol·L^-1      

C．0.3 mol·L^-1        D．0.45 mol·L^-1

17. 难度：中等

向含有在HNO₃、Al(NO₃)₃和Mg(NO₃)₂的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是

18. 难度：中等

由Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值。上述盐酸溶液的浓度为

A．0.5 mol·L^-1          B．1.0 mol·L^-1      

C．2.0 mol·L^-1          D．3.0 mol·L^-1

二、填空题

19. 难度：中等

（10分）围绕下列七种物质：①铝、②A1₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba(OH)₂固体、⑥稀氨水、⑦A1₂(SO₄)₃，根据要求回答下列问题。

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是             （填序号）。

（2）属于电解质的是                （填序号）。

（3）写出最适宜制取Al(OH)₃的离子方程式：                            。

（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^- ＝ H₂O，请写出该反应的化学方程式：          。

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为           。

20. 难度：中等

Ⅰ（4分）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

（1）生成的黑色物质是               （填化学式）。

（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式            。

（3）在（2）的反应中，体现浓硫酸具有          （填序号）。

①酸性        ②吸水性         ③脱水性       ④强氧化性

Ⅱ（4分）向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热，至不再反应为止。

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式                           。

（2）实验测得反应中共有13.44L SO₂（标准状况）生成，反应中转移的电子有     mol。

三、实验题

21. 难度：中等

（8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是                 ，反应的离子方程式为              。

（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放         （填名称）。

（3）C1₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为                            。

（4）该兴趣小组用8.7g MnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl₂     L。

四、填空题

22. 难度：中等

（6分）置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为：                                  。

（2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨。则该反应的化学方程式为：                                     。

（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式为：                                      。

23. 难度：中等

（6分）某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：

①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）待测液中一定含有              离子，一定不含有        离子。

（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是             观察到的现象是                                                     。

五、计算题

24. 难度：中等

（8分）将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mo1·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）OA段是盐酸与Na₂CO₃和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有         （填化学式）。

（2）当到达B点时，产生CO₂的体积为                 mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数。（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）