| 1. 难度：中等 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l) B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
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| 2. 难度：简单 | |
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升高温度，下列常数中不一定增大的是 A．平衡常数K B．电离常数Ka C．水的离子积常数Kw D．盐的水解常数Kh
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| 3. 难度：中等 | |
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水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、NH、Cl－、SO42－ C．K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ D．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－
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| 4. 难度：简单 | |
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决定化学反应速率的根本因素是 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法中，不正确的是 A．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．白铁（镀锌）制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关
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| 6. 难度：中等 | |
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下列叙述，其中正确的是 ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验装置、操作能达到实验目的的是
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| 8. 难度：简单 | |
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下列过程一定需要通电才能进行的是 ①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学防护 ⑤电泳 ⑥电化学腐蚀 A．全部 B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑥
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| 9. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A、c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性 B、pH＝6的溶液一定显酸性 C、pH＝7的溶液一定显中性 D、c(OH－ )＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性
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| 10. 难度：简单 | |
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化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是 A．Na2S的水解：S2－+ 2H2O B．NaHCO3的电离：NaHCO3 C．HSO3－的电离：HSO3－ D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－ Fe3＋
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| 11. 难度：简单 | |
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下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度大于CD的溶解度 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
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| 12. 难度：中等 | |
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液氨与水相似，也存在着微弱的自偶电离：2NH3 A．一定温度下，液氨中c(NH4＋)与c(NH2－)的乘积为一常数 B．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2－)相等 C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH2－)=c(NH4＋) D．液氨中含有NH3、NH4+和NH2－
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| 13. 难度：中等 | |
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在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) C．c(Cl－)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH－) D．c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
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| 14. 难度：简单 | |
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H2S的水溶液中存在平衡:H2S A增大 B、减小 C、不变 D、可能增大也可能减小
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| 15. 难度：中等 | |
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被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氢氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2 + 2H2O 2MnOOH + Zn (OH)2。下列说法正确的是 A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当 0.l mol Zn 完全反应时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2H2O + 2e－ 2MnOOH + 2OH－
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| 16. 难度：中等 | |
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只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．K值不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值一定变化 C．平衡移动，K值可能不变 D．K值变化，平衡一定移动
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| 17. 难度：困难 | |
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（12分)（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的顺序是 （填序号）。 （2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序 是 。 （3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。 （4）CH3COONa溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。 （5）常温时，若10体积pH1＝a的盐酸溶液与1体积pH2＝b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。
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| 18. 难度：困难 | |
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（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。 （1）配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是 。 （2）利用配制的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。甲池中的电解质溶液为 （填化学式）______________，Cu极的电极反应式是__________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电 池工作时Cl－向________(填“甲”或“乙”)池移动。 ②图二中，Ⅰ是氢气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电池总反应为：2H2＋O2＝2H2O。该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处加入的是________(填“H2”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_____________________。 ③若把图二Ⅱ中电极均换为惰性电极且CuSO4溶液足量，电解时的化学反应方程式为 ， 一段时间后，反应停止。下列物质能使Ⅱ池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。 A．Cu B．CuO C．CuCO3 D．Cu(OH)2
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： （1）酸碱中和滴定 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 ①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 。 ②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是 。
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH 溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）氧化还原滴定 用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。 ①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是 （填字母序号）。
②判断滴定终点的依据是 。 ③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（3）沉淀滴定 滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是 （填选项字母）。
A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4
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| 20. 难度：困难 | |
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(12分) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t4～t5阶段为增大容器体积（即减压）。
（1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）若t1 = 30s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = ；t1～t2的平衡常数K = 。 （3）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段没有平衡前v(正) v(逆)（填“＞”、“=”或“＜”）。 （4）t5～t6阶段改变的条件为 ； B的起始物质的量浓度为 mol/L。
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