| 1. 难度：中等 | |
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标准状况下，在三个烧瓶内分别装有纯净干燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4∶1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则它们的物质的量浓度之比为 A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定
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| 2. 难度：中等 | |
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在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为 A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL
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| 3. 难度：中等 | |
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（1）0.6 mol NH3分子中所含氢原子数与________mol H2O分子中所含氢原子数相等。 （2）2.3 g Na跟足量水反应，失去电子的物质的量为________mol。 （3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③稀醋酸溶液 ④汞 ⑤蔗糖(C12H22O11) ⑥冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH)；请回答下列问题（用序号）： 以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 。
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| 4. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E、F、G、H、I均是中学化学中常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质： ①A、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； ②A和I相遇产生白； ③B和E都能使品红溶液褪色； ④将红热的铁丝伸入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ⑤将点燃的镁条伸入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O； ⑧将B和H在瓶中混合后在强光照射下产生A。 回答下列问题： （1）④中发生反应的化学方程式是 。 （2）⑤中发生反应的化学方程式是 。 （3）C的化学式是 ，D的化学式是 。 （4）写出实验室制I的化学反应方程式 。
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| 5. 难度：中等 | |
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金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。 （1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是 （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是 。 （2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是 ，反应的化学方程式为 。 （3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是 ，发生反应的离子方程式为 。 （4）取少量FeCl2溶液，按下图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的实验现象是 。
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （填序号）。 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
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| 6. 难度：困难 | |
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： 。 （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓） 若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 。 （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： ；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 ，由此，你得出的结论是 。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________。
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| 7. 难度：中等 | |
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向含2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中加入过量的锌，假设HNO3被还原的产物全部为NO。 ①写出反应的离子方程式 。 ②生成的气体在标况下的体积为： 。
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是 A．空气、臭氧、胆矾 B．碘酒、白磷、盐酸 C．干冰、氮气、冰 D．生石灰、液氧、大理石
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都是强氧化剂 D．都能与水反应形成强碱溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是 A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体 B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C．萃取和洗气过程均发生的是物理变化 D．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离
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| 11. 难度：中等 | |
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离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是 A．醋酸与氢氧化钠的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应
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| 12. 难度：中等 | |
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下列物质中既能跟某些金属单质或非金属单质反应，又能跟某些金属氧化物或非金属氧化物直接反应的是 A．CO B．AgNO3 C．Al2O3 D．NaOH溶液
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 ①氯水 ②氨水 ③浓盐酸 ④氢氧化钠 ⑤浓HNO3 A、全部 B、①⑤ C、①③⑤ D、①②④
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| 14. 难度：中等 | |
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常温下，下列过程溶液不会变浑浊的是 A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．过量的CO2通入CaCl2溶液中 C．过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 D．钠投入饱和食盐水中
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| 15. 难度：中等 | |
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下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
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| 16. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确的是
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| 17. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA B．22.4L NO中含有NA个NO分子 C．1.6g CH4所含的电子数为NA D．标况下，4.48L的SO3中含有SO3分子的数目为0.2NA
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| 18. 难度：中等 | |
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有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是 A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3－ B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－ C．Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ D．Na＋、Ag＋、HCO3－、OH－
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| 19. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++ CO2↑+ H2O B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中： Al3+ + 4OH－=== AlO2- + 2H2O C．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO D．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
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| 20. 难度：中等 | |
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在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是 A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+
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| 21. 难度：简单 | |
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根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①Cl2+2KI===I2+2KCl ②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4 A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
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