| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品 B．晶体硅可用于制造芯片 C．钢铁厂用热还原法冶炼铁 D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．煤焦油、石油、花生油都属于烃 B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解 C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到 D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质属于电解质的是 A．铜 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．离子化合物中可能含有共价键 B．非金属元素只能形成共价化合物 C．阳离子只能被还原 D．阴离子中不含金属元素
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气 B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质 C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋ D．在镀件上镀铜，镀件作阴极
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| 6. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA C．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA D．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子或分子在溶液中能大量共存是 A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－ C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－ D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
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| 8. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．Y位于第3周期 B．含X、Z的酸不只一种 C．原子半径：Y > Z D．气态氢化物稳定性：Z > X
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关实验的做法正确的是 A．用pH试纸测氯水的pH B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体 C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液 D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是 A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目 B．纯水在80℃和25℃时的pH C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积 D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)
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| 11. 难度：中等 | |
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下列解释事实的方程式错误的是 A．测得0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O B．将Na块投入水中，产生气体：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 D．将1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3＋3H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：
A．Y可能是氧化物 B．Y可能是盐类 C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇 D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应
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| 13. 难度：困难 | |
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甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是
A．甲是N2O4 B．a点处于平衡状态 C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲) D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度
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| 14. 难度：中等 | |
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常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是
A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－) C．I－能在②点所示溶液中存在 D．①到②水的电离程度逐渐减小
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| 15. 难度：中等 | |
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正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA
A．a是电池的负极 B．放电时，A－离子向b极移动 C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－= CnA D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变
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| 16. 难度：中等 | |
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（7分）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。
（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是 。 （2）棉花应蘸 溶液（填化学式）。 （3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是 （填序号）。 A．有红棕色气体生成，上下颜色相同 B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅 C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅 （4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是 。
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| 17. 难度：困难 | |
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（11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。
实验步骤： （ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。 （ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定。 回答问题： （1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是 。 A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒 （2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。 （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。 （4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是 g/L。 （5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积 。 A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL
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| 18. 难度：中等 | |
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（9分）4种短周期元素相对位置如下表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为 。 （2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 。 （3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。 （4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。则HR
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| 19. 难度：中等 | |
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（8分）以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：
（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和 （填化学式）。 （2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝a kJ·mol－1 H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1 写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式 。 （3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式 。
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| 20. 难度：困难 | |
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（20分）硝酸铝是重要的化工原料。 （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。 A．可燃性 B．氧化性 C．还原性 （2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为 。 （3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式 。 （4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。
①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。
②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是 。 ③凝胶中含有的硝酸盐是 。 （Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在） ④煅烧过程主要发生如下转化： 煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：
（i）a~b段：失重率82.12%； （ii）b~c段：失重率9.37%； （iii）c~d段：失重率几乎为0； 转化Ⅱ对应的失重阶段是 （填序号），转化Ⅲ开始的温度是 。
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