2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是

A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．计算机芯片的材料是二氧化硅

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

2. 难度：中等

下列有关物质分类说法正确的是

A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物

B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质

3. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：H—Cl—O                

B．氨气分子的比例模型

C．原子核内有10个中子的氧原子：         

D．H₂与H⁺互为同位素

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L SO₃含有分子的数目为0.1N_A

B．1 mol O₂与Na完全反应，转移电子数一定为4N_A

C．常温常压下，1.6 g CH₄中含有共价键的数目为0.4N_A

D．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001N_A

5. 难度：中等

下列有关物质的性质和应用对应正确的是

A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦

B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多

C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池

D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用

6. 难度：简单

下列有关实验操作说法中，正确的是

A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl

B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50

C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

7. 难度：中等

一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

	X	Y	Z
A	氨水	Al(OH)3	稀硫酸
B	CaCl2溶液	CO2	CaCO3
C	NaOH溶液	Si	稀盐酸
D	FeCl3溶液	Fe	浓硝酸

8. 难度：中等

在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH₂Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是

A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价

B．一氯胺水解的产物为NH₂OH（羟氨）和HCl

C．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同

D．一氯胺的摩尔质量为51.5

9. 难度：困难

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^-、Cl^－、S^2－

B．在pH＝11的溶液中：Na^＋、AlO₂^-、NO₃^-、S^2－、SO₃^2－

C．室温下，由水电离的c(H^＋)＝10^－10mol/L的溶液中：Cl^－、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^－

D．加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄⁺、ClO^－、K^＋、SO₄^2－

10. 难度：中等

反应A+B →C分两步进  行：①A+B→X，②X →C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A+ B→X的活化能。下列有关叙述正确的是

A．E₂表示反应X→C的活化能

B．X是反应A十B→C的催化剂

C．反应A十B→C的△H<0

D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变

11. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D．原子半径：W＞Z＞Y＞X

12. 难度：中等

根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是

A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SO₄^2－

B．向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO₃^2－或HCO₃^-

C．向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：K_sp(AgCl)<K_sp(AgI)

D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH₄⁺

13. 难度：中等

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收氨气，且能够防止倒吸

C．以NH₄Cl和熟石灰为原料，装置③可用于制备少量NH₃

D．装置④可用于制取并收集干燥的O₂

14. 难度：困难

下图所示与对应叙述相符的是

A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13  时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A^－、B^－、C^－的混合溶液（均可以与Ag⁺反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C^－

15. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

B．将少量Cl₂通入FeI₂溶液中：2Fe^2＋＋Cl₂===2Cl^－＋2Fe^3＋

C．将大理石投入到足量盐酸中：CO₃^2-＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

D．Fe₃O₄与足量稀HNO₃反应：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^-===9Fe^3＋＋NO↑＋14H₂O

16. 难度：中等

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

17. 难度：困难

利用如图所示原电池可测量空气中Cl₂含量，其中电解质是Ag⁺可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是

A．电子经外电路流向Pt电极

B．电池工作时，电解质中Ag⁺数目减少

C．正极反应：Cl₂+2e^—+2Ag⁺ = 2AgCl

D．空气中c(Cl₂)越大，Ag极消耗速率越快

18. 难度：困难

已知HCN、CN^—在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：

①HCNH⁺+CN^—      △H₁>0    K₁

②CN^— +H₂OHCN+OH^-      △H ₂>0    K₂

常温下（K₁＝6.2×10^-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是

A．混合溶液的pH<7            

B．对混合溶液进行微热，K₁ 增大、K₂ 减小

C．K₂≈ 1.6×10^-5              

D．c(Na⁺) = c(HCN) + c(CN^‑)

19. 难度：中等

硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是

A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

B．三个不同温度下，363 K时K_sp(SrSO₄)最大

C．温度一定时，K_sp(SrSO₄)随c(SO₄^2－)的增大而减小

D．283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

20. 难度：中等

在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是

A．溶液中所有离子浓度均减小

B．pH的变化值等于2

C．溶液中保持增大趋势

D．分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少

21. 难度：中等

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e^-时生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了 SO₂的漂白性

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺ >I₂ > SO₂

二、填空题

22. 难度：困难

（15分）有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：

Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。

（1）写出Y的单质的结构式                                      。

（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式     。

Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。

（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为     。

（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为                                            。

Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K₂ZO₄）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O₂。

（5）化合物A溶于水后的变化                                                      （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的              可提高A在水中的稳定性。

A．Na₂CO₃          B．KSCN          C．NH₄NO₃          D．KOH

23. 难度：困难

（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）

A	B	C	D
		E	F

（1）A在周期表中的位置                                    。

（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为                             。

（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有          。检验该化合物中阳离子的方法是                      。（用离子方程式表示）。

（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有  。

①酸雨    ②温室效应     ③光化学烟雾     ④臭氧层破坏

Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。

（5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

物质	X	Y	Z	W
起始投料/ mol	2	1	2	0

升高温度，该反应平衡常数将       _______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：

实验序号	①	②	③
压强p/Pa	1×10^5	2×10^5	1×10^6
c(Y)/mol·L^-1	0.08	0.12	0.68

当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式为                                 。

三、简答题

24. 难度：困难

（13分）工业上用重晶石(BaSO₄)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。

I．高温煅烧还原法

工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得：

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = + 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂ = + 226.2 kJ·mol^-1     ②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为：              。

（2）反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H＝                    kJ·mol^-1。

（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是                      。

II．沉淀转化法

（4）已知K_SP(BaSO₄) =1.0×10^-10，K_SP(BaCO₃)=2.5×10^-9。某同学设想用饱和Na₂CO₃溶液和盐酸将BaSO₄转化成BaCl₂，若用10 L Na₂CO₃溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO₄（溶液体积变化可忽略不计）， 则该转化过程的离子方程式为              ； 反应的平衡常数K=           ；Na₂CO₃溶液的最初浓度不得低于                  。

四、实验题

25. 难度：中等

（16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。

（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

①该实验说明草酸具有________（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_______          _                              ______。

②请配平该反应的离子方程式：______MnO₄^－＋____H₂C₂O₄＋____ ===____Mn^2＋＋____CO₂↑＋____。

（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：

①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：    。

②上述装置中，B装置的作用是        。 D的作用是                     。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是                        。

（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________（用离子符号表示）。