2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是

①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

③用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快

④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

⑤氟利昂（CF₂Cl₂）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”

⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑦一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．④⑤⑦⑧          B．③④⑤⑧          C．①②③⑥         D．①④⑤⑦

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成2.24LO₂，转移电子的数目为0.2N_A

B．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N_A

C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N_A

D．1mol Na₂O和Na₂O₂固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

3. 难度：中等

现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

A．简单阳离子的氧化性：Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>M

C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y

D．等浓度X₂Z与Y₂Z的溶液中，水的电离程度：X₂Z>Y₂Z

4. 难度：简单

下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

5. 难度：中等

某澄清透明溶液中只可能含有①Al³⁺，②Mg²⁺，③Fe³⁺，④Fe²⁺，⑤H⁺，⑥CO₃^2-， ⑦NO₃^- 中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

A．②⑤⑥⑦         B．②③⑤⑦

C．①②③⑥⑦       D．①②③④⑤⑦

6. 难度：困难

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c(HA)>C(Na^＋)>c(A^－)

D．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

7. 难度：中等

一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N₂O₄、NO₂） 共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO₂混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，则其中NaNO₃的物质的量为

A．0.25mol       B．0.2mol         C．0.15mol         D．0.1mol

二、填空题

8. 难度：压轴

（14分）

Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：

（1）D元素在周期表中的位置为                          ;

（2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因       ；

（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：           。

Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是                     。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2 ；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]

Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H₂O(g)N(g)+H₂(g)

n(M):n(H2O)	M转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，则起始时该反应速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）

②结合表中数据判断下列说法中正确的是                  。

A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低

B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

D．当M与H₂O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

9. 难度：压轴

(14分)铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。

（一）工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法,该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶 液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（1）用Fe作电极的目的是        。

（2）阴极附近溶液pH升高的原因是                       (用电极反应式解释）溶液中同时生成的沉淀还有          。

（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400⁰C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

 

已知:①某赤铁矿石含60.0% Fe₂O₃、3.6% FeO,还含有A1₂O₃、MnO₂、CuO等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

（3）步骤②中加双氧水的目的是      ，pH控制在3. 4的作用是      。已知25°C时，，该温度下反应：Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋的平衡常数K=       。

（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？

（5）制备氮化铁磁粉的反应：（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0 g，消耗赤铁矿石2 kg，设整个过程中无损耗，则氮化铁磁粉的化学式为     。

三、实验题

10. 难度：困难

(15分)电石的主要成分为CaC₂，易与水反应生成C₂H₂，故C₂H₂俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC₂的纯度(杂质不参加反应）。

实验原理：CaC₂＋2H₂O=Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC₂的含量。

实验步骤：

①取样品1.2g；

②把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；

③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平

④作为反应器的烧瓶中有24 mL液体。

请回答下列问题：

（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、        、        、        。

（2）若实验前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用       mL的量筒。

（3）生成气体体积是        mL,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是   。

（4）若将C₂H₂通入KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式

若该实验生成的C₂H₂完全被KMnO₄溶液氧化，至少需0.1 mol • L^-1的KMnO₄溶液      mL。

（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC₂的纯度为             。

四、填空题

11. 难度：中等

[化学—选修2化学与技术](15分）

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的                            。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是                          。

（3）步骤④的离子方程式为                                          。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，理由是    。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是          ，分离时液溴从分离器         （填“上口”或“下口"）排出。

（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S0₂吸收、氯化”的原因是     。

（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g/L，已知步骤①〜⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m³这样的苦卤，可得到液溴        mol。

12. 难度：困难

[化学——选修3物质结构与性质](15分）

冰晶石(Na₃AlF₆)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式为：

2Al(OH)₃ + 12HF+ 3A = 2Na₃AlF₆ + 3CO₂↑+ 9H₂O

（1）熔融晶体A时需要破坏的作用力是        ，冰晶石中的配位体是       。

（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为          ，该分子的空间构型为            。

（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小               ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种）            、                。

（4）某种A1-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为          。

若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为          g • cm^-3。

13. 难度：压轴

[化学——选修5有机化学基础]（15分）

某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

（1）属于芳香烃类的A的一种同分异构体（不包括A）中，在同一平面的原子最多有     个；

（2）J中所含的含氧官能团的名称为                 。

（3）E与H反应的化学方程式是             ；反应类型是          。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M，以M为单体合成的高分子化合物的名称是         

（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：         

①与FeCl₃溶液作用显紫色；

②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；

③苯环上的一卤代物有2种。