2014-2015学年湖南省郴州市高三第二次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述不正确的是：

A．将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl₂产生沉淀

B．向AIC1₃溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO₃固体，铜粉溶解

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率加快

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关N_A的说法正确的是：

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．将含0.l mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)₃胶粒数目为0.1N_A

C．1 mol Fel₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

D．标准状况下，560ml的CH₄和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1N_A

3. 难度：中等

下列各组离子能在指定环境中大量共存的是：

A．在c(HCO₃^-)=0.1 mol．L^-1的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^—、Cl^-、NO₃^—

B．在由水电离出的c(H⁺)=l×l0^-12 ·mol.L^-1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

C．在加入铝粉产生H₂的溶液中：SO₄^2-、NO₃^一、Na⁺、NH₄₊

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO₃^2-、CO₃²-、Na⁺、F^—

4. 难度：中等

下列各图所示装置的气密性检查中，肯定漏气的是：

5. 难度：中等

甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有：

A．9种          B．10种          C．12种         D．15种

6. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是：

A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)

C．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键

D．元素X和元素Z的最高正化合价相同

7. 难度：中等

现有CuO和Fe₃O₄的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H₂SO₄溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为：

A.13.6g           B.12g            C.6g            D.3.2 g

二、填空题

8. 难度：困难

（13分）SiCl₄是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下：

已知：①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

②BaCO₃的相对分子质量是197; BaCl₂.2H₂O的相对分子质量是244。

（1）SiCl₄发生水解反应的化学方程式                     。

（2）氮化硅(Si₃N₄)是一种高温结构材料，粉末状的Si₃N₄可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH₃反应得到，请写出该反应的化学方程式               。

（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：

①使BaCO₃转化为BaCl₂；②                    ；

（4）生成滤渣A的离子方程式：               ；

（5）BaCl₂滤液经             、            、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂.2H₂O。

（6）10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H₂O_   吨。

三、实验题

9. 难度：困难

(15分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：

制备1,2--溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为：                  ；               。

（2）装置B中长玻璃管E的作用：                   。

（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是      ；（填正确选项前的字母）

a．引发反应                b．加快反应速度   

c．防止乙醇挥发           d．减少副产物乙醚生成

（4）在装置C中应加入____，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水                        b．浓硫酸   

c．氢氧化钠溶液             d．酸性KMnO₄溶液

（5）反应过程中应用冷水冷却装置D．其主要目的是：            ;但又不能过度：冷却（如用冰水），其原因是：              ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在    层(填“上”、“下”）。

四、填空题

10. 难度：压轴

(15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。请回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    △H= +180.5kJ/mol    ①

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)           △H= -393.5kJ/mol    ②

2C(s)+O₂=2CO(g)            △H= -221kJ/mol    ③

则 2NO(g) + 2CO(g)N₂(g) + 2CO₂(g)△H=                。

（2）-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N₂)=bmol，且N₂占平衡混合气体总体积的1/4。

①该反应的平衡常数K=        （用只含a、V的式子表示）。

②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

A．v(CO₂)_生成=v(CO)_消耗

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化

（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

①有害气体NO的转化率是         ，0～15minCO₂的平均反应速率v(CO₂)=____。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是     （填序号）。

A．增加CO的量         B．加入催化剂

C．降低温度             D．扩大容积体积

（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图所示，

则：

①Pt电极上发生的是    反应（填“氧化”或“还原”）；

②NiO电极上的电极反应式为         。

11. 难度：压轴

【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）

有机物A～M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO₃溶液反应：F的分子式为C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色；D能发生银镜反应：M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

请回答：

（1）B、F的结构简式分别为：           、            。

（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是：                （填反应序号）。

（3）D发生银镜反应的化学方程式为：              ；反应⑦的化学方程式为：            。

（4）A的相对分子质量在180—260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为：              。

（5）写出符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式           。

a．能发生银镜反应

b．能与FeCl溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6