2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不符合人与自然和谐相处的是

A．用电动汽车代替燃油汽车

B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中

C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料

D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO₂、NO_x的排放

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．CO₂的电子式：

B．Cl^－的结构示意图：

C．乙醇的结构式：C₂H₆O

D．中子数为53、质子数为78的碘原子：

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HCO₃^-

B．在加入甲基橙显红色的溶液中：Mg^2＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^-

C．在含有苯酚的溶液中：K^＋、NH₄⁺、Br^－、Fe^3＋

D．在0.01mol·L^－1HCl溶液中：K^＋、Na^＋、I^－、SO₄^2－

4. 难度：中等

下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是

A．酸性越强的含氧酸跟铁片反应产生氢气越快

B．将草木灰和硫铵混合施用，可使肥效更高

C．Mg(OH)₂和Al(OH)₃受热易分解，常用它们作阻燃剂

D．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO₂

5. 难度：中等

下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是

A．图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

B．图2装置：可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．图3装置：如果“a进b出”可用于收集NO₂，如果“b进a出”可用于收集NH₃

D．图4装置：持续通入CO₂气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

6. 难度：中等

设N₀表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，16 g CH₄中含有的原子总数为5N₀

B．标准状况下，11.2 LCH₃OH中含有的共价键数目为2.5N₀

C．常温常压下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N₀

D．标准状况下，0.1 mol Cl₂被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N₀

7. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe₂O₃·xH₂O + 6H⁺ ＝ (3+x)H₂O + 2Fe³⁺

B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO₂ + 2OH^－＝ 2NO₃^- + H₂O

C．将少量SO₂气体通入氨水中：SO₂ + NH₃·H₂O＝NH₄⁺ + HSO₃^-

D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)₂溶液：2H^＋+ SO₄^2－+ Ba^2＋+ 2OH^－＝ BaSO₄↓ + 2H₂O

8. 难度：中等

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是

	甲	乙	丙	戊
①	NH3	O2	NO2	H2
②	Fe	H2O	Fe3O4	Al
③	Al2O3	NaOH溶液	NaAlO2溶液	过量CO2
④	Na2O2	CO2	O2	Na

A．①③        B．②③         C．②④          D．①④

9. 难度：中等

下图为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如图。下列说法一定正确的是

A．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族

B．原子半径的大小顺序为：r_Y＞r_W＞r_X

C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Ｙ的强

D．元素Ｘ的气态简单氢化物的热稳定性比Ｗ的强

10. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．NH₄Cl(s)＝NH₃(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

C．加热0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液， Fe³⁺的水解程度增大、溶液的pH减小

D．向0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加水，则c(H⁺)与c(CH₃COOH)的比值减小

11. 难度：中等

用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（盛有KNO₃琼脂的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

① 在外电路上，电流由铜电极流向银电极

② 正极反应为：Ag⁺+e^―=Ag

③ 盐桥中的NO₃^-移向AgNO₃溶液，K⁺移向Cu(NO₃)₂溶液

④ 将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②            B．②③            C．②④           D．③④

12. 难度：中等

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子式为C₁₇H₁₅NO₅

B．可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃溶液反应

D．1 mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

13. 难度：中等

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH₄AlO₂溶液

B．为除去BaCO₃中少量的BaSO₄，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO₃

C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液

D．某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe²⁺

14. 难度：中等

常温下，下列有关叙述正确的是

A．在Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

B．在pH＝8的NaB溶液中 ：c(Na⁺)－c(B^―)＝0.99×10^―6 mol•L^―1

C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中：c(NH₄⁺)大小顺序①＝②＞③

D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V_总≥20mL

15. 难度：中等

300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．当v_逆(X)＝2v_正(Z)，可以说明反应达平衡

B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10^‒3 mol·L^‒1·min^‒1

C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

二、填空题

16. 难度：困难

（12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：

已知：NR₃+ HC＝NR₃ •HCl，且NR₃ •HCl易溶于有机溶剂。

（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是：               ；操作①称为           ；

（2）过程③得到产品的化学方程式是：                                  ；

（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：                          ；

（4）副产品的用途                 ；

（5）本工艺流程中可循环利用的物质是：                           。

17. 难度：困难

（15分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：

（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为           。

（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：       。

（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为：           。

（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH₃OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA， 则D的结构简式为              ，该方法的优点是                               。

（5）MMA和1‒丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：               。

（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH₃)₂C＝CH₂制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

18. 难度：压轴

（12分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

Ⅰ.还原法 在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe^2+	Fe^3+	Cr^3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O2－ 7与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式              。

（2）还原+6价铬还可选用以下的                试剂（填序号）。

A．明矾          B．亚硫酸氢钠         C．生石灰            D．铁屑

（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：             （填序号）；

A．Na₂O₂         B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂        D．NaOH

此时调节溶液的pH范围在          （填序号）最佳。

A．3～4          B．6～8           C．10～11           D．12～14

Ⅱ.电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O2－ 7发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

（4）写出阴极的电极反应式                                         。

（5）电解法中加入氯化钠的作用是                                。

19. 难度：困难

（15分）CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

（1）已知：CH₄(g) + 2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁ ＝ a kJ•mol^－1

CO(g) + H₂O (g)＝CO₂(g) + H₂ (g)   ΔH₂ ＝ b kJ•mol^－1

2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g)          ΔH₃ ＝ c kJ•mol^－1

反应CO₂(g) + CH₄(g)2CO(g) + 2H₂(g) 的ΔH＝          kJ•mol^－1。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是                         。

② 为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是               。

③ 将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为                       。

（3）以CO₂为原料可以合成多种物质。

① 利用FeO吸收CO₂的化学方程式为：6FeO + CO₂＝2Fe₃O₄ + C，则反应中每生成1molFe₃O₄，转移电子的物质的量为               mol。

② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO₂可转化为CH₄，另一电极石墨连接电源的    极，则该电解反应的化学方程式为        。

20. 难度：困难

（14分）我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

（1）操作a的名称是        。制硫酸工艺中净化SO₂窑气的目的是                   。

（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是                      。

（3）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是               。（选填字母）

A．NaOH溶液、酚酞试液           B．氨水、酚酞试液

C．碘水、淀粉溶液            D．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄液

（4）SO₂可转化为硫酸盐。现有一种硫酸盐的化学式为Fe₂(SO₄)₃·x(NH₄)₂SO₄·yH₂O。现称取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL 0.0500 mol·L^―1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000 mol·L^―1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g。试列出计算过程确定该复盐的化学式。

21. 难度：困难

（12分）物质结构选修模块题

（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解。这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是                   ；其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是         。将过量氨气通入0.1 mol·L^―1的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成深蓝色溶液，其离子方程式为：            。

（2）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。下图是金属钛的面心立方结构晶胞示意图，则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为      ，钛原子的配位数为      。

（3）晶体硅、锗是良好的半导体材料。磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料，从物质结构的角度分析它们与晶体硅的关系为             。试以原子实的形式写出31号半导体元素镓的电子排布式                 。镓与砷相比较，第一电离能更大的是           （用元素符号表示）。