2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是

A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

B．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花

C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

2. 难度：中等

下列有关化学用语的表示正确的是

A．质量数为37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C． NH₄Br的电子式：   

D．对羟基苯甲醛的结构简式：

3. 难度：中等

常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：K^＋、Al³⁺、SO₄^2－、MnO₄^－

B．0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：H⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

C．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、S^2－、Cl^－

D．c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

4. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是

A．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料

B．SO₂具有漂白性，可用作熏蒸食用粉丝使其增白

C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚

D．Al(OH)₃受热分解吸收大量的热，生成耐高温的Al₂O₃，可用作阻燃剂

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B．常温下，2.24LCl₂完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 N_A

C．7.8g由Na₂S和Na₂O₂组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1N_A

D．80℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2 N_A

6. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H^＋＋NO₃^－=Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

B．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O=3I ₂＋6OH^－

C．向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

D．向新制Cu(OH)₂悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH₃CHO＋2Cu(OH)₂+OH^－ CH₃COO^－＋Cu₂O↓＋3H₂O

7. 难度：中等

下列有关实验装置（部分夹持装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取Cl₂

B．用图2所示装置可完成“喷泉”实验

C．用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH₃

D．用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯

8. 难度：中等

已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是AlCl₃溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO₂，则B为NaHCO₃

9. 难度：中等

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示，有关说法正确的是

A．电极2发生氧化反应

B．电池工作时，Na^＋ 向负极移动

C．电流由电极1经外电路流向电极2

D．电极1发生的电极反应为：2NH₃＋6OH^—－6e^－＝N₂↑＋6H₂O

10. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小顺序：r_W>r_Z> r_Y

B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X与Y形成的原子晶体X₃Y₄的熔点可能比金刚石高

D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B．0.1 mol·L^­－1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

12. 难度：中等

化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

下列有关叙述正确的是

A．I在空气中能稳定存在

B．II中所有原子均有可能共面

C．可用FeCl₃溶液鉴别有机物II和III

D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br₂的物质的量为1.5mol

13. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向浓度均为0.1 mol·L－^1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜sp(AgI)
B	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO3^—
C	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水	试纸边缘呈红色色，中间为白色	氯水既有酸性又有还原性
D	淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴	无银镜出现	淀粉没有水解

14. 难度：中等

常温下，用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－) ＋c(CH₃COOH) ＋c(OH^－)

C．点③所示溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．在整个滴定过程中：溶液中 始终不变

15. 难度：中等

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.004mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L^－1，则a＜0

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

二、填空题

16. 难度：压轴

（12分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）—炭粉还原法，其流程示意图如下：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为     。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是            。

（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S^2－)＝ mol·L^－1。

（已知：常温时CuS、Cu(OH)₂的Ksp分别为8.8×10^－36、2.2×10^－20）

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝    ，pH控制在    范围。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L^－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L^－1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有      。

（5）常温下利用Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化，可将SO₂转化为SO₄^2－而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ =4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为           。

17. 难度：压轴

（14分）下图所示为某一药物F的合成路线：

（1）A中含氧官能团的名称分别是    、    。

（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是    。

（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式                      。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：    。

①不含甲基；

②是的衍生物，且环上只有一个取代基；

③能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）。

（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH₂COCl、(C₂H₅)₂NH为有机原料（无机试剂任选）合成。

提示：①；

②合成路线流程图示例：。

18. 难度：困难

（12分）过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下：

（注：BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）

（1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是       。

（2）加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe³⁺ 杂质生成稳定的配合物的目的是 。

（3）洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是       （填写序号）。

A．饱和氯化钠溶液       B．水      C．异丙醇       D．碳酸钠饱和溶液

（4）工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)＝16 n(H₂O₂) / m(样品) ×100﹪]来衡量过碳酸钠产品的优劣，ω≥13﹪为优等品。现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定到终点，消耗Na₂S₂O₃溶液33.00mL。（已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI），通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。

三、实验题

19. 难度：困难

（16分）绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）通入硫化氢的作用是：

①除去溶液中的Sn²⁺离子

②除去溶液中的Fe³⁺，其反应的离子方程式为           ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是    。

（2）操作IV的顺序依次为：     、     、过滤、洗涤、干燥。

（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②         。

（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：

a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄—＋8H⁺=5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。

①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO₄溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视       。

②判断此滴定实验达到终点的方法是       。

③若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有       。

四、填空题

20. 难度：压轴

（14分）目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。

（1）已知：Mg(s)+H₂(g)＝MgH₂(s)        △H₁＝－74.5 kJ·mol^－1

Mg₂Ni(s)+2H­₂(g)＝Mg₂NiH₄(s)             △H₂ ＝－64.4 kJ·mol^－1

Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)＝2Mg(s)+ Mg₂NiH₄(s)     △H₃，则△H₃ = kJ·mol^－1。

（2）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂·6H₂O转化为MgCl₂·NH₄C1·nNH₃（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为      。

（3）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110～200℃的反应为：Mg(AlH₄)₂＝MgH₂+2Al+3H₂↑。生成2.7gAl时，产生的H₂在标准状况下的体积为     L。

（4）采用球磨法制备Al与LiBH₄的复合材料，并对Al－LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①下图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图。由下图可知，下列说法正确的是      （填字母）。

a．25℃时，纯铝与水不反应

b．25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气

c．25℃时，Al－LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

②下图为25℃和75℃时，Al－LiBH₄复合材料[w (LiBH₄)=25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱（X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

从图中可知，25℃时Al－LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是   （填化学式）。

（5）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol·L^－1，平衡时苯的浓度为b mol·L^－1，该反应的平衡常数K＝      。

②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。生成目标产物的电极反应式为      。

五、选择题

21. 难度：困难

（12分）由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了。全书形象生动地戏说了BF₃、TiO₂、CH₃COOH、CO₂、NO、二茂铁、NH₃、HCN、 H₂S、O₃、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

（1）写出Fe³⁺的电子排布式      。

（2）与CO₂互为等电子体的一种离子为    （填化学式）。

（3）NH₃分子中氮原子的杂化轨道类型是      。

（4）1 mol CH₃COOH中含有的σ键的数目为      。

（5）TiO₂的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，黑球表示      原子。

（6）二茂铁(C₅H₅)₂Fe是Fe²⁺与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物（如上图），该化合物中Fe²⁺与环戊二烯基离子之间以     相结合(填字母)。

a．离子键

b．金属键   

c．配位键    

d．氢键    

e．范德华力