2014-2015学年云南省弥勒市高三市统测一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料

B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D．油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量

2. 难度：中等

下列对图象描述正确的是

A．图①表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H₂量的关系

B．图②表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系

C．图③表示2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程中，SO₂和O₂反应速率大小关系

D．图④表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系

3. 难度：中等

下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是

	甲	乙	丙
A	AlCl3	Al（OH）3	Al2O3
B	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
C	Cl2	HCl	NaCl
D	CH2=CH2	CH3CH2Cl	CH3CH2OH

4. 难度：困难

下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH₃·H₂O NH₄⁺ + OH^—

B．100℃时，测得纯水中c(H⁺)·c(OH^—) =1×10^—12：H₂O(l) H⁺(aq) + OH^—(aq)  H＜0

C．FeCl₃溶液中通入适量SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂ +2H₂O 2Fe²⁺ + SO₄^2—+ 4H⁺

D．向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊：2C₆H₅ONa＋CO₂+H₂O → 2C₆H₅OH＋Na₂CO₃

5. 难度：中等

酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料,其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是

A．分子式为C₂₀H₁₄O₄

B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．含有的官能团有羟基、酯基

D．1mol该物质可与H₂和溴水发生反应，消耗H₂和Br₂的最大值为10mol和4mol

6. 难度：中等

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液：c(H⁺)= c(OH^－)= c(NH)=c(Cl^－)

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

D．常温下，pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (CH₃COO^－)+ c(H⁺)>c(Na⁺)+c(OH^－)

7. 难度：中等

有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y₂O₃－Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

A．电极a的反应式为：CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O

B．电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b

C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

D．当固体电解质中有1 mol O^2-通过时，电子转移4 mol

二、填空题

8. 难度：困难

（14分）

（1）已知：① N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)        △H＝+179．5 kJ/mol

②2NO(g) + O₂(g)＝2NO₂(g)          △H＝－112．3 kJ/mol

③2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g) +2CO₂(g)    △H＝－759．8 kJ/mol

NO₂(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO₂(g) △H＝        kJ/mol。

（2）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，

进行反应：H_2­­­O(g)+CO(g)CO­₂(g)+H_2­­­(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2.4	1.6	5
②	900	1	2	1.6	0.4	3
③	900	a	b	c	d	t

①实验组①中以v(CO₂)表示的反应速率为        ，此温度下的平衡常数为          ，温度升高时平衡常数会      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H_2­­­O（g）、1mol CO、1 mol CO­₂和 2 molH₂，若要使反应在开始

时         进行。（填“正向”、“逆向”）

③若a=2,b=1，则c=         ,达平衡时实验组②中H_2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系

为α₂ (H₂O)       α₃ (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

三、实验题

9. 难度：压轴

（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含SiO₂)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是                                    。

（2）装置a和c的作用分别是_   ___和__    __（填标号，可以多选）。

a．除去SO₂气体          

b．除去空气中的水蒸气         

c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速        

e．除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是                       。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为                                      。

（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是             （填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)₂，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________。

四、填空题

10. 难度：困难

（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是           。

（2）操作A的名称为             。

（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是                        （用化学方程式表示）。

铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H₂O₂。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为            。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O。

①当1 mol MnO₂参加反应时，共有      mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，

试写出该反应的化学方程式：                                   。

11. 难度：压轴

选考【化学---选修2：化学与技术（15分）】

MgSO₄·7H₂O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（单位为g／100g水）

温度/ ℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）沉淀C的化学式是     

（2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是     

（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为        、       

（4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，可除去滤液Ⅰ中    （填离子符号）；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺的同时，还会将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，写出Mn²⁺被氧化成MnO₂的离子反应方程式为                 

（5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣。将硼镁矿(Mg₂B₂O₅·H₂O)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO₂可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式              

12. 难度：困难

【化学---选修3：物质结构与性质（15分）】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。

（1）水分子间通过       相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为         （填元素符号）。

（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。

①基态铬原子的电子排布式为                 。

②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O) ₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

①写出基态Cu²⁺的核外电子排布式        。

②胆矾中含有的粒子间作用力是        （填序号）。

a.离子键 

b．极性键 

c．金属键 

d．配位键  

e．氢键  

f．非极性键

③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，指出1molCN^-中键的数目为        。胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是      。

五、推断题

13. 难度：困难

选考【化学—选修5:有机化学基础】 （15分）

有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

请根据以下信息完成下列问题：

①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；

②

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）B的分子式为：         。

（2）C→D、G→H的反应类型为              、               。

（3）芳香族化合物F的分子式为C₇H₈O,苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：     。

（4）D生成E的化学方程式为                                 。

E与H反应生成I的方程式为                                  。

（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。共有    种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式                。