2014-2015学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．丙烯和丙烷可用Br₂的CCl₄溶液来区别

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液

B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．Na₂O₂能与CO₂反应产生O₂，可用作高空飞行或潜水的供氧剂

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A．常温常压下，22.4L CH₄中含有4N_A个C－H键

B．48g O₃气体含有3N_A个氧原子

C．在1L0 .5mol·L^-lFeCl₃溶液中含有0.5N_A个Fe³⁺

D．标准状况下，2.24LCCl₄含有的分子数为0.1N_A

4. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Fe³⁺ 、I^-、ClO^- 、H⁺           B．K⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-

C．NH₄⁺、Na⁺、Br^-、SO₄^2-         D．Al³⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-

5. 难度：中等

下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e^－＝Fe³⁺

C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu²⁺ + 2e^－＝Cu

6. 难度：中等

如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是

	X	A
Y	C	B

A．原子半径大小：Y > C > X > A

B．A、B的氢化物的稳定性：A>B

C．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜C

D．B、C简单阴离子的还原性强弱为：B>C

7. 难度：中等

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项	操         作	现    象	结     论
A	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液	红色褪去	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO2
C	将铜板电路投入FeCl3溶液中	铜溶于FeCl3溶液	氧化性：Fe^3+> Cu^2+
D	向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液	先有白色沉淀，后变成黄色沉淀	Ksp(AgI) >Ksp(AgCl)

8. 难度：困难

下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＋2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)＝c(H^＋)＋c(Na⁺)

B．常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

C．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＝2c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝0.2 mol

二、填空题

9. 难度：困难

化合物III可通过如下反应制得：

化合物I可通过下列路径合成：

（1）化合物I的分子式为           。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称         。

（2）化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为                           。

（3）化合物IV的结构简式为              ，生成化合物IV的反应类型为        。

（4）化合物I能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式                    。

（5）一定条件下，1 mol化合物Ⅱ和H₂反应，最多可消耗H₂       mol。

（6）CH₃CH₂MgBr和也能发生类似V→VI 的反应，其化学反应方程式          。

10. 难度：压轴

（16分）实现反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，△H₀，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。

（1）已知：① 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)         △H₁＝－566 kJ·mol^－1

② 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)         △H₂＝－484 kJ·mol^－1

③ CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₃＝－802 kJ·mol^－1

则△H₀＝      kJ·mol^－1

（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH₄与2.5mol CO₂，一定条件下发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

据图可知，p₁、p₂、 p₃、p₄由大到小的顺序             。

（3）CO和H₂还可以通过反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g) 制取。

① 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是

A．体系压强不再变化             B．CO与H₂的物质的量之比为1:1

C．混合气体的密度保持不变        D．每消耗1mol H₂O(g)的同时生成1mol H₂

② 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、2molH₂(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K=            。

若此时增大压强，平衡将向       (填“正”、“逆”)反应方向移动，t₁min时达到新的平衡。

③ 请画出增大压强后10min～t₁min时容器中H₂物质的量n随时间变化的曲线图。

三、简答题

11. 难度：困难

（16分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是__  __

A.延长浸取时间           B.将辉铜矿粉碎  

C.充分搅拌               D.适当增加硫酸浓度

（2）浸取反应中氧化剂的化学式为       ；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、S和   （写化学式）；

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是                   。

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe³⁺水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法                                   。

（5）“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式____________   ____        _______   ___。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是     （写化学式）。

四、实验题

12. 难度：困难

（16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。

Ⅰ．某同学将Cl₂通入FeCl₂和KSCN混合溶液中，现象为：

操作	现象
	现象1：A中溶液变红 现象2：稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B装置中反应的化学方程式____________   _    _______________       _______。

（2）A中溶液变红的原因是____________________    _   _________________________。

（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：

①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_   _。

②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。

实验说明，Fe³⁺ 与SCN^－生成红色Fe（SCN) ₃的反应     可逆反应（是或不是）。

（4）该同学根据实验猜想，SCN^－可能被氯水氧化。查资料得知SCN^－的电子式为，

离子反应为：SCN^－+８Cl₂+9H₂O＝SO₄^2－+NO₃^－+16Cl^－+18H⁺ + CO₂ ；

①上述反应中，0.5molSCN^－被氧化时转移的电子总数为     个。

②若要检验产物中含有SO₄^2－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。

Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K₂FeO₄碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为____ __极，电极反应式为________________              __。