1. 难度:简单 | |
对下列化学用语的理解正确的是 A.原子结构示意图:可以表示12C,也可以表示14C B.比例模型:可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子 C.电子式:可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 D.分子式C2H4O2:可以表示乙酸,也可以表示乙二醇
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2. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA
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3. 难度:中等 | |
将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到H2 11.2L(标准状况)该混合物的组成可能是 A.钠和铁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁
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4. 难度:中等 | |
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量是 A.0.25 mol B.0.5mol C.0.75mol D.0.75mol
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5. 难度:中等 | |
下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是 A.水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Cu2+、SO32-、MnO4- B.与铝粉反应能放出氢气的溶液:Na+、SO42-、HCO3-、Cl- C.含有大量ClO-的溶液:H+、I-、SO42-、Cl- D.pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32-、SiO32-
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6. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O B.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O C.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑ D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
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7. 难度:简单 | |
某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na+,向其中加入Na2O2后,溶液中浓度基本保持不变的离子是 A.SO B.Na+ C.AlO2- D. SO
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8. 难度:中等 | |
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3 C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
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9. 难度:中等 | |
下列推断合理的是 A.在常温下,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,说明H2CO3酸性强于H2SiO3;在高温下,Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑,说明H2SiO3酸性强于H2CO3; B.胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象 C.KAl(SO4)2·12H2O是复盐;(NH4)2Fe(SO4)2也是复盐 D.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
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10. 难度:中等 | |
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 高温 MnCl2+C12↑+2H2O.下列说法错误的是 A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B.每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 mol C.每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质
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11. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是
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12. 难度:中等 | |
下列推断正确的是 A.是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B.组成元素相同,与反应产物也相同 C.CO、NO、都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
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13. 难度:中等 | |
(3分)下列有关实验的叙述中,正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B.用分液的方法分离水和酒精的混合物 C.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D.用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管紧贴试管内壁
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14. 难度:中等 | |
下列实验过程中,始终无明显现象的是 A.Cl2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入Ca(OH)2溶液中 C.将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D.SO2通入BaCl2溶液中
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15. 难度:中等 | |
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为 A.0.2mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol
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16. 难度:中等 | |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C.NO2和N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是80% D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
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17. 难度:困难 | |
(10分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下: 根据以上信息,回答下列问题: (1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_____________________________________; (2)写出有关离子方程式: 步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。 (3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
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18. 难度:中等 | |
(9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中,分别通入一定量的SO2气体后,再稀释到100 mL。 (1)在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后,溶液中溶质的组成可能是: ① ;② ; ③ ;④ 。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。 ①A曲线表明,原溶液通入SO2气体后,所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是____mL(标准状况)。 ②B曲线表明,原溶液通入SO2气体后,所得溶液中溶质的化学式为_________________。 ③原KOH溶液的物质的量浓度为________ ____。
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19. 难度:中等 | |
(9分)在下列物质转化中,已知A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸;当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系: 说明:当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。(已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆为二元弱酸) 请回答下列问题: (1)A是 ,Y是 ,Z是 (填化学式,下同)。 (2)当X是强酸时,E是 ,写出B生成C的化学方程式: _____ 。 (3)当X是强碱时,E是 ,写出D生成E的离子方程式: _____。
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20. 难度:困难 | |
(12分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答: (1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: 。 (2)试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。 (3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 。 (4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径: 写出途径①中反应的离子方程式 ,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
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21. 难度:困难 | |
(12分)香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得: 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去) 已知以下信息: ①A中有五种不同化学环境的氢; ②B可与FeCl3溶液发生显色反应; ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。 请回答下列问题: (1)A的化学名称为__________; (2)香豆素的分子式为_______;由甲苯生成A的反应类型为___________; (3)B的同分异构体中含有苯环的还有_____种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_____种; (4)由B生成C的化学反应方程式为___________; (5)D的同分异构体中含有苯环的还有______种,其中:既能发生银境反应,又能发生水解反应的是________(写结构简式)。
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