| 1. 难度：中等 | |
|
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。 B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴 D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列有关化学用语使用正确的是 A．乙烯的结构简式为：CH2CH2 B．NH4C1的电子式： C．Cr原子 的基态简化电子排布式为［Ar］3d54s1 D．S原子的外围电子排布图为
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 B．水银洒落在桌面上可用硫粉覆盖处理 C．离子形成1摩离子晶体释放的能量叫该离子晶体的晶格能 D．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
设NA代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是 A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中 B．1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90 NA C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g D．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1 NA
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个 B．H2、D2、T2互为同素异形体 C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:3 D．氕、氘发生聚变成其他元素，属于化学变化
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列描述中正确的是 A．CS2为直线形的极性分子 B．NH4+中N-H键能、键长和键角均相同 C．AB2为V形，则A一定为sp2杂化 D．SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
下列离子方程式书写正确的是 A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O B．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应：3ClO—+2Fe(OH)3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+ C．Na2CO3溶液与少量AlCl3溶液反应：3CO32-+Al3++3H2O=3HCO3-+Al(OH)3↓ D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图为几个
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
提纯下列物质方法正确的是 A．甲烷中混有乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气） B．硝酸钾中混有少量氯化钠（溶解，蒸发结晶） C．提纯蛋白质（硫酸钠溶液，盐析） D．（饱和碳酸氢钠，分液）
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ①能使甲基橙变黄色的溶液：Na+、S2-、Cl—、SO32- ②室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+ ③无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+ ④澄清透明的溶液,溶液中c(H+)=10-2mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、SO42—、Cl— ⑤在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- ⑥无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+ A．①④⑤ B．②③④ C．④⑥ D．④⑤
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是 A．若8＞m＞3，则X必定为主族元素 B．若a＜b＜m＝n＝4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＞X C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物为非极性分子 D．若a＝b＝3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y
|
|
| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是
|
||||||||||||||||
| 14. 难度：简单 | |
|
关于原子轨道的说法正确的是 A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体 B.CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成 C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。 C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；ΔH1=a kJ/mol；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH2=b kJ/mol ΔH1<ΔH2 D．C(s)+H2O(g)
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是
A．图中的每一步反应都是氧化还原反应 B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应，但不是离子反应 C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X D．Z的水溶液能使酚酞试液变红
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确定其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是 A．原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L—1 B．原溶液中至少有4种离子存在，其中Cl—一定存在，且c(Cl—)≥0.2 mol·L—1 C．原溶液中SO42—、NH4+、Na+一定存在，CO32—、Al3+一定不存在 D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
以下物质；(1) 溴乙烷；(2) 苯；(3) 聚氯乙烯；(4) 福尔马林溶液；(5) 油酸甘油酯；(6) 乙二醇；(7) 邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠 （9）聚1,3-丁二烯（10）直馏汽油；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
以下是常见的五种中草药，下列说法正确的是
A．等量的紫草宁消耗NaOH溶液、溴水的物质的量比为3∶4 B．1mol上述五种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素 C．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物。 D．一定条件下，等物质的量的五种中药消耗氢气：七叶内酯与东莨菪内酯一样多。
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)>r(Y), Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是 A．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键 B．XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体 C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
关于下列几种离子晶体，说法不正确的是 A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4，配位数不相等主要是由于F—、Ca2+电荷（绝对值）不相同 C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大 D．MCO3中M2+离子半径越大，MCO3热分解温度越低
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是 A．第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁 B．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算 C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO D．原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W。A是短周期中原子半径最大的元素。常温下X、Z、W均可与Y反应，0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示。（横坐标表示X,Z,W对应的A,C,D的原子序数）
下列说法正确的是 A．B的离子半径大于A的离子半径 B．C的氢化物的稳定性大于D的氢化物的稳定性 C．X、W两物质含有的化学键类型相同 D．B原子的电子层数与最外层电子数相等
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则 A．被氧化的砒霜为l.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10—5NA
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是 A．35.5a＝（W2－W1）/V2 B．n(Al)> C．n(Na)＋3n(Al)＝
|
|
| 26. 难度：压轴 | |
|
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。 ①基态Fe3+的M层电子排布式为 。 ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为 -20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型)。 （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。(用含ρ、NA的计算式表示)
（3）原子序数小于36的X、Y、Z、M、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，M基态原子中s电子数等于p电子数。W的原子序数为29。回答下列问题： ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，空间构型 。 ②基态W原子的核外电子排布式 。 ③Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 ④元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。 ⑤YM、ZM混合气体污染的处理方法之一是将其在催化剂作用下转化为Z的单质。 已知：：①YM(g)+ 1/2M2(g)＝YM2(g) △H=－283.0kJ·mol-1 ②Z２(g)+ M2(g)＝2ZM(g) △H=+180.5kJ·mol-1 则上述反应的热化学方程式是 。
|
|
| 27. 难度：困难 | |
|
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。 方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。 （1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)。 A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液 （2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有 。 （3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“无影响")。 方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的作用是 。若撤去导管a，使测得气体体积 （“偏大”，“偏小”或“无影响”） （2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： ① ，② ， ③眼睛视线与液面最低处相平。 （3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为 ml。 方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。 （1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成。 （2）判断滴定终点的依据是 。 （3）此法测得ω(Na2CO3)= ％。
|
|
| 28. 难度：中等 | |
|
物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 ①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。 ②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_____，Cl－的物质的量浓度为_____ 。 （2）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 。 （3）在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_______mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_______mol。
|
|
| 29. 难度：压轴 | |
|
硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 （1）常温下用1 mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液pH<7的原因是 （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 。 （2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明 （填字母） A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L B．H2S2O3是一种弱酸 C．Na2S2O3是一种弱电解质 D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2O 写出实验②发生反应的离子方程式 。 （4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。 称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。 (5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。试回答： ①此滴定实验是否需要指示剂 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）
|
|
| 30. 难度：困难 | |
|
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2； 请回答下列问题： （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。 （2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。 （3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由 。 （4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 。 （5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为 。
|
|
| 31. 难度：困难 | |||||
|
高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：
（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：
①反应I的化学方程式为 。 ②反应Ⅱ的离子方程式为 。 ③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。 （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。 ①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2 (填“强”或“弱”)。 ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。 （3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。 （4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
|
|||||
