| 1. 难度：中等 | |
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关于化学反应与能量的说法正确的是 A．任何化学反应都伴随有能量变化 B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．化学键的断裂会放出能量 D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
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| 2. 难度：中等 | |
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在298 K、100 kPa时，已知： Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） ΔH1 2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2 2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g） ΔH3 则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是 A．ΔH3＝2ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2 D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1
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| 3. 难度：中等 | |
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对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是 A．升高体系的温度 B．增加体系的压强 C．增大Ｃ的物质的量 D．增加A的物质的量
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于电解质的说法正确的是 A．不是电解质的物质就是非电解质 B．将纯水加热至较高温度，Kw变大 C．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质 D．电解质在任何状态下都能导电
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| 5. 难度：中等 | |
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2A（g）+B（g） A．V（A） = 0.7mol·L－1·min－1 B．V（B） = 0.3mol·L－1·min－1 C．V（C） = 0.9mol·L－1·min－1 D．V（D） = 1.1mol·L－1·min－1
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| 6. 难度：中等 | |
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下列溶液一定呈中性的是 A．PH=7的溶液 B．C（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液 C．C（H+）= C（OH-） D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是 A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH﹥7 B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3 C．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱 D．乙酸溶液与大理石反应产生气泡
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| 8. 难度：中等 | |
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下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味
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| 9. 难度：中等 | |
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可逆反应aA（g）+ bB（g）
A．达平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中b>c D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动
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| 10. 难度：中等 | |
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室温下，某溶液中由水电离的H＋和由水电离的OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是： A．CO32－ B．NH4＋ C．NO3- D．HCO3-
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| 11. 难度：中等 | |
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对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是 A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变无关
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| 12. 难度：中等 | |
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以下现象与电化学腐蚀无关的是： A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁更易生锈 C．铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质物品久置表面变暗
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| 13. 难度：中等 | |
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已知反应①稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol， ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol下列结论正确的是 A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol B．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ C．0.5 molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量
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| 14. 难度：中等 | |
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一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s） A．③＞①＞②＞④ B．②＞①＞④＞③ C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞②
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| 15. 难度：中等 | |
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下列反应属于加成反应的是 A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应 B．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH＝CH2的反应 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应 D．乙烯与溴水的反应
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| 16. 难度：简单 | |
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列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是
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| 17. 难度：困难 | |
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（14分）（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”。下同。）溶液中C（Na+） C（CH3COO‾）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。） （2）PH值为3的CH3COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈 。 溶液中C （Na+） C（CH3COO‾）。 （3）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO‾）==C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积 NaOH 溶液的体积。 （4）将m mol•L‾1 的CH3COOH 溶液和n mol•L‾1 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的PH值为7。则原醋酸溶液中的C（H+） 原氢氧化钠溶液中的C（OH‾）。m和n的大小关系是m n。
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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（12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。 请回答下列问题： （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。 （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后 再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||
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（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__ __。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是__ _热反应。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。 A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变 C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。 A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
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| 20. 难度：中等 | |
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（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则： ①甲中石墨棒上的电极反应式为 ； ②乙中总反应的离子方程式为 ； ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。 （2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则： ①甲中铁棒上的电极反应式为 ； ②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是 。（写化学式），其质量为 g。
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