| 1. 难度：简单 | |
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下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液 C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行 B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率 D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是 A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极 B．阴离子分别向负极和阴极迁移 C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极 D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极
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| 4. 难度：中等 | |
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已知在某密闭容器中发生反应 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则下列关系正确的是 A． C．
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是 A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0 B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0 C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物 D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动
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| 6. 难度：中等 | |
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已知反应 ① ②稀溶液中， A．碳的燃烧热△H为110.5kJ/mol B．2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ C．0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量
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| 7. 难度：中等 | |
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铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) A．放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应 B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动 C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e－=Pb(s) ＋ SO42－(aq) D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
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| 8. 难度：简单 | |
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有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是 A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL
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| 9. 难度：中等 | |
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一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s） A.③＞①＞②＞④ B.②＞①＞④＞③ C.④＞③＞②＞① D.①＞③＞④＞②
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| 10. 难度：中等 | |
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若常温下溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是： A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
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| 11. 难度：中等 | |
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若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是
A．d溶液是稀硫酸 B．c溶液颜色变蓝 C．b极发生氧化反应 D．a极是铜棒
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| 12. 难度：简单 | |
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在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) A．m+n<p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加
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| 13. 难度：中等 | |
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在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
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| 14. 难度：困难 | |
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下面有关电化学的图示，完全正确的是
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| 15. 难度：中等 | |
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反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2 ④保持压强不变，充入N2． A．①④ B．①③ C．③ D．②③
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．某有机物的结构简式为： B． C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 D．用重结晶的方法提纯苯甲酸
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| 17. 难度：中等 | |
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某烃在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物，1 mol它在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2 L(标准状况下)，它该烃的结构简式是
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| 18. 难度：简单 | |||||||||||||
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下列有机化合物的分类不正确的是
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| 19. 难度：困难 | |
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（8分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题： （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用离子方程式表示）。 （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。 （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者（填“>，<或=”）
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| 20. 难度：简单 | |
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（8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100
①电源的N端为 极; ②电极b上发生的电极反应为 ； ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；﹙精确到小数点后一位小数﹚ ④电极c的质量变化是增加
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| 21. 难度：中等 | |
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(10分)化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
（1）该产品的结构简式为___ ____，所含官能团的名称：_____________ （2）该有机物的核磁共振氢谱上有________个峰(信号) （3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号，下同）与该产品互为同系物的是_____________。 ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
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| 22. 难度：困难 | |
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（10分）以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知数据：lg2=0.3；lg5=0.7）
请回答下列问题： （1）①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。 ②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+，常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最适合的是________。 A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。 A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu （2）已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，分别写出Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=________并写出步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围______。
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| 23. 难度：困难 | |
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（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ ； H2的平衡转化率为_________________________。 （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。 （3）该温度下，反应平衡常数K＝______（填数值）。 （4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中 A．升高温度 B．充入He气 C．再充入2 molH2 D．使用催化剂
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