2014-2015湖南省娄底市名校高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，属于电解质的是

A．稀硫酸        B．氢氧化钾        C．乙醇         D．SO₃

2. 难度：简单

借助新的显微技术，能成功观察到小于200nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是

A．雾        B．蛋白质溶液         C．石灰乳        D．硝酸钾溶液

3. 难度：中等

下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是

A．Cl₂→ClO^－      B．Zn→Zn²⁺        C．Na₂O₂→O₂         D．CuO→CuCl₂

4. 难度：中等

下列物质不能通过化合反应制得的是

A．FeCl₃         B．FeCl₂          C．Fe（OH）₃         D．Fe（OH）₂

5. 难度：中等

向含有下列离子的溶液中分别加入Na₂O₂（忽略溶液体积的变化），离子浓度基本不变的是

A．AlO₂^－          B．Na⁺           C．Fe²⁺           D．HCO₃^－

6. 难度：中等

镁、铝和铜的混合物中依次加入过量盐酸、过量烧碱溶液并充分反应后，原混合物中金属的最终存在形式正确的是

A．Mg²⁺        B．Al³⁺          C．AlO₂^－          D．Cu（OH）₂

7. 难度：中等

将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且溶液中的Fe²⁺与生成的H₂的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

A．1∶1         B．2∶5        C．1∶2         D．3∶1

8. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Cl₂通往NaOH溶液中：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O；

B．NaHCO₃溶液中加入HCl：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O；

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O；

D．Cu溶液于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。

9. 难度：中等

某未知溶液可能含Cl^―、CO₃^2―、Na^＋、SO₄^2―、Al^3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是①一定有Cl^―，②一定有SO₄^2―，③一定没有Al^3＋，④一定没有CO₃^2― 。

A．①②        B．③④        C．①③          D．②④

10. 难度：中等

下列反应与Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是

A．2Na₂O₂＋CO₂→2Na₂CO₃＋O₂；        B．2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂ ；

C．Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂；        D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O

11. 难度：中等

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO          B．Fe₂O₃           C．FeSO₄           D．Fe₃O₄

12. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂；

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－；

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋；

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO。

13. 难度：中等

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

14. 难度：中等

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	KNO3的溶解度大	用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B	BaSO4难溶于酸	用盐酸和BaCl2溶液检验SO4^2－
C	NH3能使酚酞溶液变红	NH3可用于设计喷泉实验
D	Ca(OH)2能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol∙L^－1的Ca(OH)2溶液

15. 难度：中等

下列有关物质应用的说法错误的是

A．生石灰用作食品抗氧剂；        B．氢氧化铝用于制胃酸中和剂；

C．浓氨水可检验氯气管道泄漏；   D．氧化铁能用于制作红色涂料。

16. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8N_A；

B．MnO₂与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 N_A；

C．5.6g铁片投入足量浓H₂SO₄中，转移电子数目为0.3 N_A；

D．5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A。

二、计算题

17. 难度：中等

（4分）20mL0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^－的物质的量浓度=       ，Ba²⁺的物质的量=        。

三、填空题

18. 难度：中等

（10分）现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺，②Mg²⁺，③Fe²⁺，④Al³⁺，⑤Fe³⁺。

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是       ，遇KSCN溶液显血红色的是       ，加铁粉后溶液增重的是       ；

（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是                                    ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式                               。

19. 难度：中等

（8分）某溶液含Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则：

（1）最先检出的离子是     ，需加入稍过量的试剂是             （写化学式）；

（2）最后检出的离子是     ，反应的离子方程式为                            。

四、实验题

20. 难度：中等

（6分）科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的的明确性。某学生用下图所示方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：

（1）该项研究(实验)的主要目的是                 ；

（2）浓硫酸的作用是                _ ；

（3）与研究目的直接相关的实验现象是：                                    。

21. 难度：困难

(6分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅。

（1）装置I中产生气体的化学方程式为：                                  ；

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                   ；

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为     (填序号)。

五、填空题

22. 难度：中等

（6分）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）Ｗ的化学式是          ；

（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是：                   ；

（3）中反应的化学方程式是：                         。

六、计算题

23. 难度：中等

（4分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

（1）焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度=            mol·L^－1；

（2）若以浓硫酸吸水后生成H₂SO₄·H₂O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量=       。

24. 难度：中等

（8分）已知标准状况下22.4LCO和CO₂混合气体的质量为40g。将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示。请将生成盐的化学式及质量填入下表（若只生成一种盐，此表不用填满）。

生成的盐	化学式	质量/g
A
B