| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃含I2的食盐 B．半导体材料是含硅化合物 C．熔化烧碱可选用瓷坩埚 D．正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
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| 2. 难度：中等 | |
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关于金属铝和铁的说法不正确的是 A．铁与热水不反应，但是高温下可与水蒸气发生置换反应 B．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热 C．常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸 D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属
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| 3. 难度：中等 | |
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FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+、Cu2+ C．若有固体剩余，溶液中一定不含Cu2+ D．若有固体剩余则固体中一定含Cu
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| 4. 难度：中等 | |
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现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液。能用于鉴别它们的是 A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②
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| 5. 难度：中等 | |
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下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．氯水和活性炭使红墨水褪色 B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
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| 6. 难度：中等 | |
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配制0．50mol·L-1的NaOH溶液245ml，下列操作正确的是 A．用托盘天平称取4．9gNaOH固体。 B．NaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中。 C．容量瓶不能用玻璃瓶塞、应用塑料瓶塞。 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线。
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| 7. 难度：中等 | |
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只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是 A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度 D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3— C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—
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| 9. 难度：中等 | |
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根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A． B． C． D．
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| 10. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．向溴水中加入NaOH溶液：Br2 +2 OH-= BrO- + Br- B．少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O C．过量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ D．在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+ + 2ClO- + CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2HClO
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| 11. 难度：中等 | |
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向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是
A．Na+ CO32- HCO3- B．Cl－ Na+ CO32- C．Na+ HCO3- CO32- D．Na+ CO32- H+
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| 12. 难度：中等 | |
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现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为 ①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液 A．①④②③ B．①③②④ C．④②①③ D．④③②①
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用装置A来做SO2的喷泉实验 B．用装置B来验证浓H2SO4与水混合的热量变化 C．用装置C来验证NH3易溶于水 D．用装置D来验证氧化性：Cl2>Br2>I2
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| 14. 难度：中等 | |
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某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
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| 15. 难度：中等 | |
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下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
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| 16. 难度：中等 | |
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已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100 mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6 mol·L-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为 A．5．6 g B．11．2 g C．16．8 g D．22．4 g
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| 17. 难度：中等 | |
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（10分）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A + B → C + D + H2O 请回答下列问题： （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性。写出该反应的离子方程式：___________________________________________。 （2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则酸式盐A与B的组合是（填俗名）：A________________,B_________________。 （3）若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1:2，则符合上式的化学方程式是：__________________________________。 （4）五种物质：HNO3 、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、N2O 、H2O可组成符合题意的化学方程式。 请写出配平后的离子方程式： 。 （5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为 、 。
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| 18. 难度：中等 | |
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（10分）下图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属。G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性。已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
（1）C与G反应的化学方程式为 ； （2）单质A的分子式为 ，化合物I的名称为 ； （3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为 ; （4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为 ;
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| 19. 难度：中等 | |
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（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： 已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L； ②Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。 （2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________ 。 （3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________________。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。 （5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用 ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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（10分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、I—等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2。流程如下：
（1）操作Ⅰ的方法是 ，所用主要仪器的名称是 。 （2）加入溶液W的目的是除去SO42-。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z时使用的试剂是______。从溶液V中再得到I2的操作方法是 。 （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。
（4）模拟以下净化Cl2流程：Cl2 → 饱和NaCl溶液 → 浓H2SO4→纯净Cl2 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。 供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、澄清石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。 SO2→ → → → 。
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| 21. 难度：困难 | |
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为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验： （1）若取10．7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。样品中铝的质量分数w(Al)= 。（用含a的表达式表示）。若该样品，在高温下恰好发生完全反应，则a = L。 （2）待（1）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比b∶a =_______。 （3）若另取10．7 g该样品，此样品在高温下仍然恰好完全反应，向其中加入1．0mol∕L盐酸Vml,固体恰好溶解完全，则盐酸体积V的最小值为 。
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