| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．白色污染是指橡胶造成的污染 B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因 D．含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因
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| 2. 难度：中等 | |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32― B．加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42― C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4＋ D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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| 3. 难度：简单 | |
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下列装置所示的实验，能达到实验目的的是
A．分离碘酒中碘和酒精 B．实验室制NH3 C．除去Cl2中的HCl D．排水法收集NO
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式表达正确的是 A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2 B．向1mol/L 的AlCl3 溶液中加入过量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2O C．向稀NH4HCO3 溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2O D．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2 ：C6H5O― ＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3―
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| 5. 难度：困难 | |
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常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋ 、Cu2＋ 、NO3― 、Cl― B．在pH=13的溶液中：K＋ 、Mg2＋ 、Cl―、SO32― C．在乙醛水溶液中：K＋ 、Na＋ 、Cl― 、Br2 D．在由水电离c(H+)=1×10—12mol/L 的溶液中：Na＋ 、K＋ 、HCO3― 、CH3COO―
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| 6. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol/L NH4＋ 中含有质子数为NA B．26g 乙炔中含有π键数为2NA C．标准状况下，22.4LSO3中所含分子数为NA D．1 L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含氧原子数为0．3NA
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| 7. 难度：中等 | |
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下列物质性质排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl ③熔沸点：AsH3>PH3>NH3 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
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| 8. 难度：中等 | |
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已知：A（g）+2B（g） A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小 B．平衡时，该反应放出的热量为QkJ C．平衡后，再向容器中通人1mol氦气，A的转化率增大 D．平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大
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| 9. 难度：中等 | |
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已知：2SO2（g）+ O2（g）
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列各组物质中，不满足下图一步转化关系的选项是
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| 11. 难度：中等 | |
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在Na2O2与CO2 的反应中，下列说法正确的是 A．该反应中Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂 B．1mol Na2O2参加反应，有2mole—转移 C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2 D．CO2分子中含有极性键和非极性键
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于乙酰水杨酸（ A．能发生水解反应 B．能发生消去反应 C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应
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| 13. 难度：中等 | |
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“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是 A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样现象 B．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化 D．氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘
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| 14. 难度：中等 | |
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电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）
A．a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑ B．产物丙为硫酸 C．d为阴离子交换膜 D．Na2SO4溶液浓度增大
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| 15. 难度：中等 | |
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常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是
A．HA为弱酸，MOH为强碱 B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应 C．在N点，c(A—) = c(M+)+ c(MOH) D．在K点，c(M+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)
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| 16. 难度：中等 | |
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将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2 的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．A→B段与C→D段所发生的反应相同 B．B→C段反应的离子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32― C．O→A段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O D．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||
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（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
回答下列问题： （1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基态原子核外电子排布式为 。 （2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为 。 （3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式 。 （4）在500℃、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为： 。
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| 18. 难度：中等 | |
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（11分）物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：
回答下列问题： （1）C4H8的名称（系统命名）是 。 （2）反应⑥的化学方程式为 。 （3）衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰的有机物结构简式为 。 （4）下列关于H的说法正确的是 （填字母） a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c．能与新制Cu(OH)2反应 d．1molH完全燃烧消耗5molO2
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| 19. 难度：困难 | |
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（1 3分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。 ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： （1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间，阳极电极反应方式为 ；生成ClO2气体的反应中所加X酸为 。 （2）吸收塔内的温度不宜过高的原因为 ；ClO2吸收塔内发生反应的离子方程式为 。 （3）从溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作名称依次是 ；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是 。 （4）a kg 30% H2O2 理论上可最多制得 kg NaClO2 ·3H 2O
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| 20. 难度：困难 | |||||
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（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题： （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是 。 （2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。 （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）： 假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。 假设2： 。 假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3‾能氧化SO2。 （4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
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