1. 难度:中等 | |
实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是 A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B.内环呈白色外环呈红色或浅红色 C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快 D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
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2. 难度:中等 | |||||||
在下列条件下,能大量共存的微粒组是
A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32- B.上表提供的数据下:HClO 、HCO3-、ClO-、CO32- C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I- D.中性的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
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3. 难度:中等 | |
赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应: ,对于该反应,下列说法正确的是 A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物又是还原产物 C.每生成1 mol Cu,还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol D.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6
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4. 难度:中等 | |
能用表示的化学反应是 A.氢氧化铁和稀盐酸反应 B.氨水和稀硫酸反应 C.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水
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5. 难度:中等 | |
下列说法错误的是 A.萃取操作时,选择有机萃取剂,溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入混合溶液的液面下 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中
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6. 难度:中等 | |
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体微粒的数目为NA B.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阴极析出32 g铜 C.6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 D.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
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7. 难度:中等 | |
下列离子方程式不正确的是 A、将一小粒金属钠放入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B、将氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D、氯气通入水中:Cl2+H2OH++HClO+Cl-
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8. 难度:中等 | |
下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe3O4
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9. 难度:中等 | |
镁粉是制备焰火的原料,工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用冷却镁蒸气的是 A.空气 B.二氧化碳 C.氧气 D.氩气
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10. 难度:中等 | |
下列有关化学用语正确的是 ①乙烯的最简式C2H4 ②乙醇的结构简式C2H6O ③四氯化碳的电子式 ④乙炔的结构简式CHCH ⑤乙烷的结构式CH3CH3 ⑥乙醛的结构简式CH3COH A.全对 B.全错 C.③④⑤ D.③④⑥
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11. 难度:中等 | |
下列说法中不正确的是 A.HF稳定性比HCl强 B.Mg失电子能力比Ca弱 C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D.等物质的量的C2H6和H202含电子数相同
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12. 难度:中等 | |
关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li—Cs顺序依次递增 ⑤离子半径:Rb+>K+>Na+ A.①②③ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
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13. 难度:中等 | |
H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入过量的铁粉,若HNO3的还原产物为NO,则生成气体在标况下的总体积为 A.0.224L B.0.672L C.0.112L D.0.336L
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14. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA B.3.6 g重水中含有的中子数为2NA C.一定条件下,6.4 g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA D.常温下,1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA
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15. 难度:简单 | |
下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是 A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03] B.用石膏点豆腐 C.不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D.自来水厂用氯气对水进行消毒
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16. 难度:中等 | |
下列实验对应的结论不正确的是 A.①能组成Zn-Cu原电池 B.②能证明非金属性Cl>C>Si C.③能说明△H<0 D.④中自色沉淀为BaS04
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17. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2===NO3-+NO↑+H2O B.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应:2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
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18. 难度:中等 | |
下列推断正确的是 A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ B.由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定 C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1,可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ D.由△G=△H-T△S可知,所有的放热反应都能自发进行
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19. 难度:中等 | |
A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1,、t2时刻分别测得部分数据如下表: 下列说法正确的是 A.0~t1时间段内,平均反应速率v(B)=O.04/t1 mol·(L·min)-1 B.若起始时n(D)=0,则t2时v(D)=0.20/t2 mol·(L·min)-1 C.升高温度,v(B)、vC)、v(D)均增大 D.b:d=6:1
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20. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.石墨比金刚石稳定,故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行 B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量 C.Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应,说明其具有两性 D.反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行,则其必为放热反应
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21. 难度:压轴 | |
(10分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。 (2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为 。 (3)常温下向20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下: 回答下列问题: ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存; ②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ,溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ;
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22. 难度:压轴 | ||||||||||
(16分) 甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。 步骤一:制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。 步骤二:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。 (1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因: 、 。 (2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因: I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色; II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。 III.向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。 实验I的说明 ;②实验III的目的是 。 得出结论:溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。 (3)甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① mol•L-1 的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因: I.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无。测所配FeCl2溶液的pH,约为3。由此,乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。 II.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是:
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23. 难度:困难 | |
(14分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下: 查阅资料: Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。 Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,Sn相对原子质量为119 回答下列问题: (1)锡原子的核电荷数为50,锡元素在周期表中的位置是 。 (2)操作Ⅰ是 。 (3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因 。 (4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ② 。 (5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是 。 (6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 。 (7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应): ①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑; ②加入过量的FeCl3 ; ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为: 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取1.226 g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是 。
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