| 1. 难度：简单 | |
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下列说法中不正确的是 A．液氨、液态氯化氢都是电解质 B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应 D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
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| 2. 难度：简单 | |
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下列推断正确的是 A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关说法不正确的是 A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 B．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 C．CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质 D．向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．CO2通人到CaCl2溶液中 B．NH3通人AlCl3溶液中 C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液 B．Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2 C．CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨
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| 6. 难度：中等 | |
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Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1
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| 7. 难度：中等 | |
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将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成．然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能 A．a是Cl2，b是CO2 B．a是SO2，b是H2S C．a是NH3，b是CO2 D．a是SO2，b是Cl2
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| 8. 难度：中等 | |
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工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是 A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B．试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝 C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
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| 9. 难度：中等 | |
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。 已知：
下列说法不正确是： A．酸性（水溶液)：HSCN〉H2CO3〉HCN B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2〉I—〉KIO3 C．热稳定性：NaCl〉NaClO4〉NaClO D．氧化性(酸性溶液)：I2〉FeCl3〉Co(OH)3
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| 10. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是
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| 11. 难度：简单 | |
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下列关干氧化物的各项叙述正确的是 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物肯定是喊性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤
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| 12. 难度：中等 | |
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1．92g铜投人一定盆的浓HNO3中、铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气休的容器倒扣在水中．通人标准状况下一定体积的．恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通人O2的体积是 A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
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| 13. 难度：困难 | |
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用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人到固体B中．
下列叙述正确的是 A．若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中熔液最终呈红色 B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若A为浓H2SO4．B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
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| 14. 难度：中等 | |
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在水溶液中能大最共存的一组离子是 A．Fe2+ Al3+ ClO－ Cl— B．K+ Cu2+ OH－ NO3— C．Na+ Ba2+ Cl— NO3— D．Mg2+ H+ SO42— SiO32—
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| 15. 难度：简单 | |
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下列叙述中正确的是 A．液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发 B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去 C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无 D．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥
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| 16. 难度：困难 | |
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某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ,若先向该溶液中通人一定是的氧气．再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ①原溶液中的Br－一定被氧化; ②通人氮气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化; ③不能确定通入氯气后的落液中是否存在; ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D①②③④。
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| 17. 难度：困难 | |
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氯气是一种重要的工业原料。 （1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是： _______________________________________________________________________。 （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
①在该实验中，甲部分的装置是__________(填字母)。
如何检查该装置的气密性?______________________________________________。 ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是_______________。 ③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是____________。 ④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是________________________________________________。
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| 18. 难度：困难 | |
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金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的A1,Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：
（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为_____________； （2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有_____________； （3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________； （4）试剂可以是________________； （5）操作3是一系列操作．其操作为______________、冷却结晶、过滤、___________、小心干燥。
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| 19. 难度：困难 | |
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某种盐溶解后得到的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－离子中的某几种。 （1）甲同学做如下实验： ①取少量溶液于试管中．逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀．迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成; ②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____； 写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式： ； （2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象;再滴加H2O2．发现溶液变红色;继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN—→SO42—+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN—中S为—2价) ①该反应中，被氧化的元素为__________，每生成1molCO2转移的电子数为___________； ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2＋__________NCN－(填<、=或>)； ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN－氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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I(10分)：A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：
试回答： （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号) （2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____ ___; （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式__________________________________． 化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示：
则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 II(5分)：某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种： MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+ 已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是___________。 （2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。 （3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。 （4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。
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