2014-2015学年福建省福州市高三第六次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．NaCl常用于调味剂和防腐剂

B．“西气东输”中的“气”指的是煤气

C．食用纯碱可治疗胃酸过多

D．无水乙醇常用作医用消毒剂

2. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

C．煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得

D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

3. 难度：中等

下列实验可实现鉴别目的是

A．用KOH溶液鉴别SO₃(g)和SO₂

B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br₂(g)和NO₂

C．用CO₂鉴别NaAlO₂溶液和CH₃COONa溶液

D．用BaCl₂溶液鉴别AgNO₃溶液和K₂SO₄溶液

4. 难度：中等

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：X > Z > M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

5. 难度：困难

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－)>c(H⁺)+c(CH₃COOH)

6. 难度：中等

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知: 3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O，下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^—==H₂↑+2OH^—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O＝KIO₃+3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

7. 难度：中等

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ∆H＝－196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是

A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ ·min⁻¹

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v (正)＞ v (逆)

C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol^－1

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

二、填空题

8. 难度：困难

（15分）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。

（1）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是         。

②由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为                  ；

（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：

①甲的化学式是                ；

②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是          。t₁～t₂时间内v_正(乙)      v_逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）

③反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是              。

（3）用H₂或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g)   △H = -180.5kJ·mol^-1

2H₂O(l) = 2H₂(g) + O₂(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

则用H₂催化还原NO消除污染的热化学方程式是                   。

三、实验题

9. 难度：困难

（14分）工业上SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。

②已知K_sp[Sn(OH)₂] ＝1.0×10^-26

回答下列问题：

（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是_____，加入Sn粉的作用是____。

（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_______________。

（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________。

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)＝1.0mol•L^-1，则应控制溶液pH______。

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式________。

10. 难度：困难

（16分）Na₂S₂O₃·5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为             。

（2）C中所盛试剂可能是       ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是        。

（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO  ②可能是Cu₂O  ③可能是CuS

学生丙提出假设②一定不成立，依据是            ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为              (填化学式)。

（4）实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba^2＋的浓度，过程如下：

(已知：2 S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2—+2 I^－)

①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式               ；

②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是         ；

③若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol·L^－1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图，则废水Ba^2＋的浓度为    。

四、填空题

11. 难度：困难

选考（13分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为____。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为________，

心离子的核外电子排布式为_______________。

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃____（填“高”或“低”），其原因是___________________。

（2）PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等。

①(NH₄)₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键 

b．共价键  

c．配位键 

d．范德华力 

e．氢键

②NH₄NO₃中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。

12. 难度：困难

选考（13分）【有机化学基础】

A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式为                ；A→B的反应类型                   ；

（2）有机物D的结构式为         。 M的结构简式为                 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C：                                                        ；

E→F：                                                        。

（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式                   。

①属于酯类；

②能发生银镜反应；

③能与金属钠反应放出气体。

④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6:1:1