2014-2015福建省龙岩市一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中属于强电解质的是

A．NH₃·H₂O            B．Cl₂          C．NaCl溶液         D．NaHCO₃

2. 难度：中等

在不同条件下分别测N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是

A. v (N₂)＝3 mol·L^-1·min^-1          B. v (NH₃)＝2 mol·L^-1·s^-1

C. v (H₂)＝ 2.5mol·L^-1·s^-1          D. v (NH₃)＝10mol·L^-1·min^-1

3. 难度：中等

铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管所连接的是

A．塑料水龙头 B．铁水龙头 C．铜水龙头 D．陶瓷水龙头

4. 难度：中等

下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

A．Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-、CO₃^2-          B．Fe³⁺、K⁺、I^-、SO₄^2-

C．K⁺、NH₄⁺、NO₃^—、OH^—         D．Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^—、Cl^—

5. 难度：中等

下列说法错误的是

A．化学反应必然伴随能量的变化

B．放热反应不一定是自发进行

C．化学反应一定有化学键的断裂与形成

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

6. 难度：中等

现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag⁺) 浓度最小是

A．10 mL 0.1mol·L^-1MgCl₂溶液

B．20 mL 0.5 mol·L^-1 AgNO₃溶液

C．40 mL 0.1mol·L^-1HCl溶液

D．5 mL蒸馏水

7. 难度：中等

用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是

A．AgNO₃         B．NaCl          C．KOH          D．CuCl₂

8. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是

A．c (H⁺) × c(OH^-) =10^-14的溶液

B．n(H⁺)=n(OH^—) 的溶液

C．c (H⁺)=1.0×10^-7 mol/L的溶液

D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

9. 难度：中等

25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H₂O(l) ===2H₂(g)＋O₂(g)；   ΔH ＝+571.6 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；   ΔH ＝－571.6  kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；   ΔH ＝+571.6 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；   ΔH ＝－285.8kJ·mol^－1

10. 难度：中等

下列化学反应表示正确的是

A．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺ +Cl^-+ClO^-

B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H⁺+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑

C．用石墨作电极­电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e^- = Fe³⁺

11. 难度：中等

室温下，对于CH₃COONa的说法下列判断正确的是

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．升高温度，c(OH^—)与c(CH₃COO^—)的比值将减小

C．CH₃COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小

D．c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=c(Na^＋)

12. 难度：中等

通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该装置实现化学能向电能的转化

B．该电池的总反应为2NO + O₂ = 2NO₂

C．NiO电极的电极反应式: NO + O^2- - 2e^— ＝ NO₂

D．当有2.24L的O₂参与反应时，转移了0.4mole^—

13. 难度：中等

某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)； ΔH = Q kJ·mol^－1，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是

A．p₂ > p₁ 且Q <0

B．p₂ > p₁ 且Q >0

C．p₂ < p₁ 且Q <0

D．p₂ < p₁ 且Q >0

14. 难度：困难

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HF	HClO	H2CO3
电离平衡常数	6.8×10^－4	4.7×10^－8	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－11

下列推断正确的是

A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO₃溶液，前者的pH较小

B．若某溶液中c(F^—)=c(ClO^—)，往该溶液中滴入HCl，F^-比ClO^-更易结合H⁺

C．往饱和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO₃^—)先增大后减小

D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

15. 难度：中等

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol^－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时 体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q kJ

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

二、填空题

16. 难度：中等

（13分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为                 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）^－1。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

D．B的物质的量不变

（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。

（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。

A．只增加A的物质的量         B．移走一部分D

C．升高反应体系的温度          D．把容器的体积缩小一倍

（6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)        v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。

17. 难度：困难

（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是              （用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：                           。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）>c（HA^—）>c（H₂A）>c（A^2－）

①该溶液中c（H^＋）      c（OH^－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是                         （用文字解释）。

（4）含Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO₄·7H₂O。反应（I）的离子方程式为               。

②若处理后的废水中c(Cr^3＋)=3.0×10^－6 mol·L^－1，则废水中c(Fe^3＋)= _________ mol·L^－1。（K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH) ₃]＝6.0×10^－31）

18. 难度：困难

（6分）甲醇(CH₃OH)和二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：

根据要求回答下列问题：

（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为                         。

（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)         ΔH = -90.8kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH = -23.5kJ·mol^-1

③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       ΔH = -41.3kJ·mol^-1

完成热化学反应方程式：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)；ΔH =          。

（3）某科研机构研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。该电池总反应为CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O，其工作原理如图所示。

电极a的电极反应式为                    。

三、简答题

19. 难度：中等

（12分）研究表面，可用NaBH₄与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑（实质为水电离产生的H⁺被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH₄ 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH₄的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。

体系 pH	不同温度下NaBH4的半衰期（min）
0℃	25℃	50℃	75℃
8	4. 32 ×10^0	6. 19 ×10^-1	8. 64 ×10^-2	1.22 ×10^-2
10	4. 32 ×10^2	6. 19 ×10^1	8. 64 ×10^0	1.22 ×10^0
12	4. 32 ×10^4	6. 19 ×10^3	8. 64 ×10^2	1.22 ×10^2
14	4. 32 ×10^6	6. 19 ×10^5	8. 64 ×10^4	1.22 ×10^4

根据要求回答下列问题：

（1）NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。

（2）从上表可知，温度对NaBH₄与水反应速率产生怎样的影响？

答：                                                         。

（3）反应体系的pH为何会对NaBH₄与水反应的反应速率产生影响？

答：                                                       。

（4）实验表明，将NaBH₄溶于足量水，释放的H₂比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH₄剩余也不再反应）。其可能原因是                      。

四、填空题

20. 难度：困难

（12分）某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。

（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L^－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。

（2）用上述0.5000 mol·L^－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	25.05	25.00	23.80	24.95

则该醋酸溶液的浓度为________________。

（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。

①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为             。

②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的     倍；

c (OH^－) -c (CH₃COOH) ＝    mol·L^-1 。