2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

正确实验操作及现象、实验结论都正确的是

选项	实 验 操 作 及 现 象	实 验 结 论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe^2+
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中水浴加热后有银镜生成	该物质一定属于醛类

2. 难度：中等

下列鉴别方法可行的是

A.用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B.用Ba(NO₃)₂溶液鉴别Cl^-、SO₃^2-和CO₃^2-

C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

D.用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH=CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

3. 难度：中等

一种白色固体可能由Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:

步骤	实验操作	实验现象
①	将固体溶于水,用pH试纸检验	无色溶液pH=9
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置	产生气泡,CCl4层呈橙色
③	向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列关于固体组成的结论错误的是

A.肯定含有Br^-,可能含有HCO₃^-

B.至少含有SO₃^2-、SO₄^2-中的一种离子

C.肯定不含Ba²⁺,一定含有Cl^-

D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na⁺

4. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Ca²⁺、Al³⁺、Br^-、CO₃^2-       B．Pb²⁺、Hg²⁺、S^2-、SO₃^2-

C．NH₄⁺、H⁺、S₂O₃^2-、PO₄^3-        D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

5. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.将过量SO₂通入冷氨水中:SO₂+NH₃·H₂OHSO₃^-+NH₄⁺

B.向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

C.用KIO₃氧化酸性溶液中的KI:5I^-+IO₃^-+3H₂O3I₂+6OH^-

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H⁺+NO₃^-Ag⁺+NO↑+H₂O

6. 难度：中等

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.银氨溶液:Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃·H₂O

B.空气:C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C.氢氧化铁胶体:H⁺、K⁺、S^2-、Br^-

D.高锰酸钾溶液:H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子

7. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.MnO₂ 与浓盐酸反应制Cl₂:    MnO₂+4HClMn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

B.明矾溶于水产生Al(OH)₃ 胶体:    Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃↓+3H⁺

C.Na₂O₂ 溶于水产生O₂:    Na₂O₂+H₂O2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D.Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应:    HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-CaCO₃↓+H₂O

8. 难度：中等

50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄,K_W不变

B.NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

C.饱和食盐水中:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH^-)=1.0×10^-2mol·L^-1

9. 难度：中等

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

10. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N_A

D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

11. 难度：中等

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	玻璃仪器
A	分离乙醇和乙酸乙酯的混合物	分液漏斗、烧杯
B	用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸	100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C	用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱	试管、胶头滴管
D	用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3	酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

12. 难度：中等

下列关于化学用语的表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四种溶液

13. 难度：中等

苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A．与苹果酸互为同分异构体

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H₂

D．四联苯的一氯代物有5种

14. 难度：中等

标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1。下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)===H₂＋1/2O₂(g) ΔH＝－485 kJ·mol^－1

B．H₂O(g)===H₂(g)＋1/2O₂(g) ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝－485 kJ·mol^－1

15. 难度：中等

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g) N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

二、填空题

16. 难度：中等

(3分) 已知:① Fe₂O₃(s)+C(s)CO₂(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ·mol^-1

②C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

则Fe(s)与O₂反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是                  

17. 难度：中等

(10分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

(1)O₃与KI溶液反应生成的两种单质是    和    (填分子式)。

(2)O₃在水中易分解,一定条件下,O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O₃的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O₃分解,表明对O₃分解起催化作用的是               。

②在30℃、pH=4.0条件下,O₃的分解速率为               。

③据表中的递变规律,推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为    (填字母代号)。

A.40 ℃、pH=3.0          B.10 ℃、pH=4.0          C.30 ℃、pH=7.0

18. 难度：中等

(5分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)(2分)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因             。

(2)(1分)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液,可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是             。

(3)(2分)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答两种)：            ；             。

19. 难度：中等

（8分）无色透明溶液中可能含有下列离子:K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2－、HCO₃^-、Cl^-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;

②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;

③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;

④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:

(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是         ,

肯定不存在的是                 。

(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:

②                                                                 ,

③                                                                。

20. 难度：中等

（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)锌极为________极，电极反应式为                                   ；

铜极为________极，电极反应式为                                    ；

(2)石墨棒C₁为________极，电极反应式为                                 ；

石墨棒C₂附近发生的实验现象为                                        。

(3)当C₂极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量           (填“增加”或“减少”)           g ；

CuSO₄溶液的质量           (填“增加”或“减少”)           g。

21. 难度：压轴

（15分）图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：

(1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87. 80%，含氢12. 20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为                              ；

(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为                                     ；

(3)由A生成D的反应类型是___________，由D生成E的反应类型是___________；

(4)(3分)G的分子式为C₆H₁₀O₄，0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为:                                                    

(5)H中含有的官能团是（名称）________，I中含有的官能团是（名称）___________。