2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

A．升高温度

B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H₂SO₄代替1 mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

2. 难度：中等

分析下图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是

A．2A＋B=2C ΔH<0

B．2C=2A＋B ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

3. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强

B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨

D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变小

B．25℃时，向CaCO₃饱和溶液通入CO₂，有沉淀生成

C．25℃时，向CaCl₂溶液中通入SO₂,有白色沉淀生成

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

5. 难度：简单

下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A．NH₄Cl              B．NaHSO₃             C．HNO₃            D．HClO

6. 难度：中等

下列表述中，合理的是

A．把FeCl₃的水溶液加热蒸干可得到FeCl₃固体

B．用惰性电极电解足量的CuCl₂溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜

C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L^－1酸性高锰酸钾溶液

D．将水加热，Kw增大，pH变小

7. 难度：中等

在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：

X(g) + 2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内气体密度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

8. 难度：中等

将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A．Cu 电极上发生氧化反应

B．电子沿 Cu→b→a→Zn路径流动

C．片刻后乙池中c(SO₄^2-)增大

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

二、填空题

9. 难度：简单

下列溶液，按PH由小到大顺序排列的是

①0.1mol/L HCl溶液         ②0.1mol/L H₂SO₄溶液

③0.1mol/L NaOH溶液         ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

A．①②④③           B．②①④③            C．②③④①           D．④③②①

三、选择题

10. 难度：中等

某无色溶液中粒子能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是

A．K⁺、SO₄^2-、Br^-、SiO₃^2-             B．H⁺、Fe²⁺、Cl^- 、NH₄⁺

C．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-             D．Na⁺、Ag⁺、NH₃•H₂O、NO₃^-

11. 难度：中等

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是

12. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A．如图装置所示，可准确测定中和热

B．若用50mL 0.55mo1·L^—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L^—1的盐酸和  50mL0.50mo1·L^—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始  终注视滴定管内溶液液面的变化

13. 难度：中等

常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0           B．9.5            C．10.5           D．11.5

14. 难度：简单

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A．Ag₂S  AgI  AgCl            B．AgCl  AgI  Ag₂S

C．AgI  AgCl  Ag₂S            D．AgCl  Ag₂S  AgI

15. 难度：中等

已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是

A．c(CN^-)>c(F^-)                    B．c(Na⁺)＝c(CN^-)＝c(F^-)

C．NaCN水解程度比NaF大          D．两者所含水分子总数相等

16. 难度：中等

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

B．c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(HCO₃^－) + c(OH^－) + c(CO₃^2－)

C．HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－水解程度

D．存在的电离有NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^－、HCO₃^－CO₃^2－ + H⁺、H₂O H⁺ + OH^－

17. 难度：中等

FeCl₃水解平衡为：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺；若要使c(Fe³⁺)降低，且pH值增大的方法是

A．降低温度                       B．通入少量HCl气体

C．加入少量Fe粉                  D．加入适量蒸馏水

18. 难度：中等

下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是

A．X的平衡转化率为85%

B．第6 min 后，反应就终止了

C．第6 min 后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动

D．若升高温度，X的平衡转化率将小于85%

19. 难度：中等

在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

20. 难度：简单

已知H₂S两级电离常数分别为K₁＝1.3×10^—7，K₂＝7.1×10^—15；CH₃COOH的电离常数K＝1.75×10^—5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是

A．Na₂S+2CH₃COOH(足量)＝2CH₃COONa+H₂S↑

B．Na₂S+2CH₃COOH(少量)＝2CH₃COONa+H₂S↑

C．Na₂S(少量)+CH₃COOH＝CH₃COONa+NaHS

D．CH₃COOH+NaHS＝CH₃COONa+H₂S↑

四、填空题

21. 难度：中等

(共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线   (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H =         。

（2）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                        。

22. 难度：困难

（12分）现有常温下的0.1 mol·l^－1纯碱溶液。

（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l^－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加       （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

（2）同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·L^－1Na₂CO₃中，发生水解的CO₃^2—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。

答：                                                           。

（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是          。（双选，填序号）

A．c(Na^＋)>2c(CO₃^2—)

B．c(CO₃^2—)>c(OH^－)>c(HCO₃^—)>c(H₂CO₃)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^—)＋2c(H₂CO₃)

D．c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—)=0.1 mol·L^－1

E．c(H^＋)+ c(Na^＋)＝ c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)

（4）室温下，pH均为13的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH^—)之比=        。

（5）25℃下，CuSO₄溶液中的c(Cu²⁺)为0.020 mol／l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于      。

（25℃下，Cu（OH）₂ 的 K_sp=2.0×10^-20）

23. 难度：压轴

（14）CO₂是最重要温室气体,如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂具有重大意义。

（1）科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3.5 mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H₂)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是___________________ 。（双选、填序号）

A.在原容器中再充入1 mol H₂          B.在原容器中再充入1 mol CO₂

C.缩小容器的容积                    D.使用更有效的催化剂

（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:

2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g) ΔH＝a kJ·mol^－1，

在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

在一定温度下，增大的值，CO₂转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

24. 难度：困难

（17分）

（1）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

闭合K₁，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是                ；在A注射器收集到的气体是      ，阳极电极反应式为                 。当电路中转移0.001mol电子时，B注射器最多可以收集到气体         mL（折算为标准状况）。

（2）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究。

①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生          腐蚀，请写出该反应的电极反应方程式

负极：                                 正极：                             

②清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟         腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式                  ，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时             腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式                         。