1. 难度:中等 | |
下列物质的存贮方法错误的是 A.金属钠保存在石蜡油或煤油中 B.用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸 C.FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D.氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
|
2. 难度:简单 | |
下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是 A.用光照有丁达尔现象 B.能透过滤纸 C.加入过量盐酸,最后发生聚沉 D.能发生电泳现象
|
3. 难度:中等 | |
某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.K+、Mg2+、Cl-、NO3- B.Ba2+、SO42-、Cl-、OH- C.K+、OH-、CO32-、MnO4- D.Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
|
4. 难度:中等 | |
下列有关叙述正确的是 A.溶液因不带电而稳定,胶体因带电而不稳定 B.做焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至与火焰颜色相同 C.氯水与亚硫酸钠溶液的混合液,漂白性更强 D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上烧碱溶液
|
5. 难度:中等 | |
下列推断合理的是 A.Cu的活动性排在H之后,不能与浓H2SO4发生反应 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不能氧气发生反应 C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
|
6. 难度:中等 | |
用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制 过程中可能用到):①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL 容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
|
7. 难度:中等 | |
下列操作错误的是 A.给烧瓶加热必须使用石棉网 B.制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中 C.分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开,或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔 D.振荡分液漏斗中的溶液时,要一只手按住口部,另一只手握住活塞部分颠倒振荡
|
8. 难度:中等 | |
将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约为原总体积的 A.1/6 B.1/3 C.2/3 D.1/2
|
9. 难度:中等 | |
下列有关离子的检验方法和判断正确的是 A.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ B.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色,未见紫色,说明原溶液中不含K+
|
10. 难度:中等 | |
以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是 A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B.Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C.S→SO3→H2SO4→MgSO4 D.N2→NO→NO2→HNO3
|
11. 难度:中等 | |
能选用下图装置正确完成的实验是 A.用锌粒与稀硫酸制取并收集H2 B.用生石灰和浓氨水制取并收集NH3 C.用少量MnO2和H2O2制取并收集O2 D.用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl
|
12. 难度:中等 | |
对反应2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是 A.氧化剂是NaOH B.生成3mol H2时转移了6mol电子 C.反应中的Al被还原 D.1molAl失电子,有3molH2O中的氢得电子
|
13. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LSO3含有NA个分子 B.标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子 C.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA D.常温下NA个H2分子的质量约为2g,它所占的体积约为22.4L
|
14. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式正确的是 A.澄清的石灰水跟盐酸反应:H++OH-== H2O B.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑ C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH-+ HCO3-=CO32-+ H2O D.金属钠跟水反应: Na+2H2O ==Na++2OH-+H2↑
|
15. 难度:中等 | |
2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应,开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是 A.NO2是该过程的中间产物 B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C.汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO D.该催化转化的总反应方程式为:2NO +O2 +4CO4CO2+N2
|
16. 难度:中等 | |
(8分) (1)地壳中含量最高的金属是 ,NaHCO3俗称 ,制造计算机芯片的半导体材料是 ,水晶项链的主要成分是 。 (2)在反应 3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,失去电子的是_____(填元素符号),被还原的是_____(填元素符号)。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜_____g,此时转移了_____ mol电子。
|
17. 难度:中等 | |
(8分) (1)过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源,则人呼出的气体与过氧化钠反应的化 学方程式为: 、 。 (2)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色,其化学方程式为: 。 (3)铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物,就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为 。
|
18. 难度:中等 | |
(8分)小王同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中, 当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 知识储备:将氯气通入水中的化学方程式为 ; 氯水中具有强氧化性的分子有 、 。 探究“溶液的红色突然消失”的原因: ①猜想:a.是氯水中的盐酸中和了NaOH,使酚酞由红色变成无色; b.是 。 ②设计实验:往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量,若现象为 ,则证明“猜想a”正确;若现象为 ,则“猜想b”正确。
|
19. 难度:中等 | |
(9分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置[已知:酸性H2SO3>H2CO3,Ca(HSO3)2溶于水]: (1)甲中反应的化学方程式为: 。 (2)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母): 接 , 接 , 接 。 (3)要检验出CO2,实验现象是:乙中 ,丙中 。 (4)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;丙中品红的作用是 。
|
20. 难度:困难 | |
(9分)硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图: (1)要将洗出液中的溶质析出,采用的方法是 (填:“蒸发”、“降温”)结晶;蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。 (2)上流程中加入NaOH溶液,反应的离子方程式为 。 (3)用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨,其铝热反应的化学方程式为(并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目) 。
|
21. 难度:困难 | |
将20g某铁矿石(设只含铁的氧化物和杂质SiO2)溶于过量的稀盐酸,过滤后得滤液和5.6g不溶物;然后在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后将沉淀灼烧,得16g红棕色固体。 (1)红棕色固体的化学式是 ,其中的n(Fe)= mol。 (2)请计算(写出计算过程): ①该矿石中铁氧化物的化学式。 ②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少?
|