2014-2015学年湖北省八市高三年级三月联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是

A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

B．在牙膏中添入Na₂PO₃F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的

C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物

B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应

C．化合物是苯的同系物

D．异丁烷的八氯代物共有3种（不考虑立体异构）

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N_A

B．用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N_A

C．已知3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂↑ 如果有5mol H₂O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF₃分子数目为3N_A

D．142g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固体混合物中，阴阳离子总数为3N_A

4. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应

B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素

C．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄^2－

D．Al₂O₃既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al₂O₃属于两性氧化物

5. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是

A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF

B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH₅这种物质不可能存在

D．Cl^－、S^2－、Ca^2＋、K^＋半径逐渐减小

6. 难度：中等

25°C时，c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、

c(CH₃COO^－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．pH＝5的溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．溶液中：c(H⁺)＋c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．由W点可以求出25°C时CH₃COOH的电离常数

D．pH ＝4的溶液中：c(H⁺)＋c(Na⁺)＋c(CH₃COOH)－c(OH^－)＝0.1 mol/L

7. 难度：中等

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是

编号	仪器	药品	实验目的
A	托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒	NaCl固体、蒸馏水	配制一定质量分 数的NaCl溶液
B	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞	盐酸、大理石、硅酸钠溶液	证明非金属性： Cl＞C＞Si
C	酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)	已知浓度的盐酸、 待测NaOH溶液	测定NaOH溶液 的物质的量浓度
D	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液	提纯混有MgC12 杂质的AlCl3溶液

二、填空题

8. 难度：压轴

（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

成分	Na^+	K^+	Ca^2+	Mg^2+	Cl^－	SO4^2－	HCO3^－
含量/mg∙L^－1	9360	83	160	1100	16000	1200	118

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：             ，该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为__________mol/L 。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。

① 开始时阳极的电极反应式为                 。

② 电解一段时间，     极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为      （填化学式）。

③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO₄电池某电极的工作原理如图所示：

该电池电解质为能传导 Li⁺的固体材料。

上面左图中的小黑点表示      （填粒子符号），充电时该电极反应式为        。

（4）利用海洋资源可获得MnO₂ 。MnO₂可用来制备高锰酸钾：将MnO₂与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K₂MnO₄），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为          （空气中氧气的体积分数按20%计）。

9. 难度：困难

（13分）研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知拆开1 mol H₂、1 mol O₂和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH₃OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol^－1。则CO₂(g)＋3H₂(g)＝CH₃OH(g)＋H₂O(l)  ∆H＝   kJ·mol^－1。

（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(l)

①该反应平衡常数表达式K＝          。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。该反应的∆H     0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，则K将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂(g)与H₂(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是       。

A．二氧化碳的浓度           B．容器中的压强

C．气体的密度               D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比

（3）向澄清的石灰水中通入CO₂至溶液中的Ca²⁺刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO₃^2-)＝        。[已知：K_sp(CaCO₃)=2.8×10^－9]

10. 难度：困难

（15分）氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)  ΔH＜0

（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是                   。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是                                            。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                                。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法            （填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a.常压加热烘干         b.高压加热烘干        c.真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图3所示。能否将浓H₂SO₄改为稀H₂SO₄        （填“能”或“否”），理由是                            。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。

[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(CaCO₃)=100]

三、实验题

11. 难度：压轴

选考【化学——选修2：化学与技术】（15分）

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。

①用混凝法获取淡水         ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种       ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收。溴歧化为Br^－和BrO₃^-并没有产生CO₂则反应的离子反应方程式为                                 。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na^＋	Mg^2＋	Cl^－	SO4^2^－
浓度/(g·L^－1)	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_____，获得产品2的离子反应方程式为          ，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

（4）由MgCl₂·6H₂O制备MgCl₂时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是          。

四、填空题

12. 难度：压轴

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

（1）C、D、E中第一电离能最大的是            （填元素符号），X的价电子排布式为       。

（2）B的气态氢化物分子呈        形。该分子的中心原子的杂化方式为             。

（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中π键的数目为            。

（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。

则这种堆积模型的配位数为       ，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则计算此单质的密度表达式为        g/cm³（不必化简）。

五、推断题

13. 难度：困难

选考【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下图所示：

已知：CH₂＝CH₂HOCH₂CH₂OH，回答下列问题：

（1）F的结构简式为                  。

（2）有机物C中的官能团名称                       。

（3）指出下列转化的化学反应类型：A→B            E→G            。

（4）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式                           。

（5）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为             。

（6）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH₃OCOOCH₃、CH₃CH₂OCOOH外还有     种（分子中无O—O键）。