1. 难度:中等 | |
化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是 A.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品 B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性 D.CO2的水溶液呈酸性,CO2的大量排放会导致酸雨的形成
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2. 难度:中等 | |
下列化学用语表示正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.S2-的结构示意图: C.中子数为20的氯原子: D.羟基的电子式:
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3. 难度:困难 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、SCN-、SO42- B.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42- 、NO3- C.由水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3- D.c(Fe2+)=1.0 mol·L-1溶液:H+、K+、Cl-、NO3-
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4. 难度:中等 | |
下列物质性质与应用对应关系均正确的是 A.SO2具有漂白性,可用SO2加工银耳,使之更白 B.炭具有强还原性,常用于冶炼镁、钠等金属 C.淀粉遇碘变蓝色,常用于检验食盐是否为加碘盐 D.NaHCO3可以与胃酸反应,可用NaHCO3治疗胃酸过多
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5. 难度:中等 | |
下列有关实验原理或实验操作正确的
A.用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B.用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl C.用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D.用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸
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6. 难度:中等 | |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA B.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA C.1 L 1 mol·L-1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
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7. 难度:困难 | |
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2: SiO32-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32- B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4- +5H2O2+6H+= 2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ D.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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8. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
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9. 难度:简单 | |
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是 A.金属性:甲>乙>丁 B.原子半径:辛>戊>甲 C.丙与庚的元素原子核外电子数相差13 D.形成的最简单氢化物的稳定性:己>戊
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10. 难度:中等 | |
室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2,CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是 A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
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11. 难度:中等 | |
下列有关说法正确的是 A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0 B.将钢闸门与直流电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀 C.恒温下,体积可变的密闭容器中发生反应2NO2N2O4,向平衡体系中充入氩气,达到新平衡时,NO2的百分含量增大 D.25℃时,将NH3•H2O稀溶液加水稀释,的值不变
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12. 难度:中等 | |
某有机物的结构简式如图所示,下列有关该物质的叙述错误的是 A.分子式为C11H12O4 B.苯环上的一氯代物有2种 C.分子中所有的碳原子可能共平面 D.能使酸性KMnO4溶液褪色
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13. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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14. 难度:中等 | |
25 ℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) B.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液(pH<7):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH-) C.浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) D.向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c (OH-)=c(H+)
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15. 难度:中等 | |||||||||||||
一定条件下进行反应:A(g)B(g)+C (g),向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表:
下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/(L·min) B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.22 mol·L-1,则反应的ΔH < 0 C.保持其他条件不变,起始向容器中充入2.0 mol A,反应达到平衡时C的体积分数减小 D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C,反应达到平衡前的速率:v(正)<v(逆)
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16. 难度:困难 | |||||||||||||||
(12分)锰的用途非常广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁,90%的锰消耗于钢铁工业,10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下: 已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。 (2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:①使矿物中的物质充分反应;②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境;③ 。 (3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是 ,加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+。 (4)步骤Ⅲ中,滤渣2的主要成分是 。 (5)步骤Ⅳ中,在 (填“阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为 。 (6)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5 mol·L-1,则应保持溶液中c(S2-)≥ mol·L-1。
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17. 难度:困难 | |
(15分)下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去): 已知: ①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇,但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键;LiBH4遇酸易分解。 请回答下列问题: (1)有机物B中含氧官能团的名称 。 (2)反应A→B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8O2,X的结构简式为 。 (3)C用LiBH4还原得到D。C→D不直接用H2(镍作催化剂)还原的原因是 。 (4)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 。 ①属于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液显色;③分子中有4种不同化学环境的氢。 (5)写出E和银氨溶液反应的化学方程式 。 (6)根据已有知识并结合相关信息,设计B→C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)。 合成路线流程图例如下:
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18. 难度:压轴 | |
(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵: 已知: ①酸性条件下,铈在水溶液中有、两种主要存在形式,易水解,有较强氧化性。 ②CeO2不溶于稀硫酸 ③硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3•b(NH4) 2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理。 (1)在氧化环节,下列物质中最适合用作氧化剂B的是 (填序号)。 a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 (2)操作Ⅰ的名称是 ,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是 。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。 所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (5)称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL,恰好完全反应。通过计算,该硫酸铁铵的化学式为 (写出必要的计算步骤,否则不得分)。
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19. 难度:困难 | |
(14分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3•18H2O]。 I.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点:97.5℃,沸点:263.3~265℃)可用如图所示装置 主要实验步骤如下: 步骤l:将铝箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到烧瓶6中。 步骤2:从导管口7导入氮气,同时打开导管口l和4放空,一段时间后关闭导管口7和1;导管口4接装有P2O5的干燥管。 步骤3:从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中,并保证烧瓶6中铝过剩。 步骤4:加热烧瓶6,回流一定时间。 步骤5:将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P2O5的干燥管与导管口1连接,将烧瓶6加热至270℃左右,使溴化铝蒸馏进入收集器2。 步骤6:蒸馏完毕时,在继续通入氮气的情况下,将收集器2从3处拆下,并立即封闭3处。 (1)步骤l中,铝箔用CCl4浸泡的目的是 。 (2)步骤2操作中,通氮气的目的是 。 (3)步骤3中,该实验要保证烧瓶中铝箔过剩,其目的是 。 (4)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 。 (5)步骤5需打开导管口l和4,并从4通入N2的目的是 。 II.某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体,已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示。 实验中可选用的试剂:①处理过的铝箔;②2.0 mol•L-1硫酸;③2.0mol•L-1NaOH溶液。 (6)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为: ①称取一定质量的铝箔于烧杯中,分次加入2.0 mol•L-1NaOH溶液,加热至不再产生气泡为止。 ②过滤。 ③ 。 ④过滤、洗涤。 ⑤ 。 ⑥蒸发浓缩。 ⑦冷却结晶。 ⑧过滤、洗涤、干燥。
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20. 难度:压轴 | |
(14分)常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下: (1)TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式 。 (2)①若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是 。 ②Cl2含量检测仪工作原理如下图,则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 。 ③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2,方程式为:KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。 当生成6.72LCl2(标准状况下)时,转移的电子的物质的量为 mol。 (3)一定条件下CO可以发生如下反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。 ①该反应的平衡常数表达式为K= 。 ②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列判断正确的是 (填序号)。 a.△H <0 b.P1<P2<P3 c.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50% ③采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(简称DME)。观察下图回答问题。 催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。
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21. 难度:困难 | |
(12分)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A是周期表所有原子中原子半径最小的,B有三个能级,且各个能级上电子数相等,D与C同周期,且C中未成对电子是该周期中最多的;D基态原子的2p电子是2s电子的2倍;E有4个电子层,且与A最外层电子数相同,其他各层均排满。 (1)写出E2+的基态核外电子排布式 。 (2)A和C可以形成18电子的分子,该分子中C原子的杂化方式为 。 (3)C与D形成的酸根离子CD3- ①CD3-的空间构型为 (用文字描述)。 ②写出一种与CD3-互为等电子体的分子的化学式 。 (4)CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是 。 (5)E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子,1mol该离子中含σ键数目为 。 (6)E晶胞结构如图所示,该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为 。
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