| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．玛瑙的主要成分为硅酸盐 B．pH小于7的雨水属于酸雨 C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D．工业上用电解熔融的氯化铝冶炼铝
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| 2. 难度：中等 | |
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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)
下列说法正确的是 A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol [Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键的数目为12NA B．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是 A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O C．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：1/2 H2SO4(aq)＋1/2 Ba(OH)2(aq) = 1/2 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
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| 6. 难度：困难 | |
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在25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－) B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+) C．将pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－) D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
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| 7. 难度：中等 | |
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向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示．图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)未画出。
下列说法不正确的是 A．该反应为吸热反应 B．B在t0～t1阶段的转化率为60% C．t4～t5阶段改变的条件为减小压强 D．此温度下该反应的化学平衡常数K＝9/8
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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(16分)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。 请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)： （1）元素B、C、D的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 （2）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。 （3）E+的核外电子排布式为 ，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。
（4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。 （5）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式 。 （6）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含M废水的装置，其中3是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是 。
（7）铁粉和E单质粉末的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO)．则稀硝酸的浓度为 mol/L。
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| 9. 难度：压轴 | |||||
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(16分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验： I．【查阅资料】 （1）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 （2）2Na2S2O4＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。 II．【制备方法】 75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
冷却至40～50℃，过滤，用 洗涤，干燥制得Na2S2O4。 III．【Na2S2O4的性质】 （1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/L Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3－，根据pH变化图，HSO3－的电离程度 水解程度(填“＜”或“＞”)。
课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0～t1段发生离子反应方程式为 。t3时溶液中主要阴离子符号是 。 （2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为 (填化学式)． 请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。 (供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
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| 10. 难度：压轴 | |
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(14分) 以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS－Na)的路线如下：
回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型是 。 （2）肉桂酸中含氧官能团的名称是 。 （3）写出由A生成B的化学方程式： 。 （4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： 。 （5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 (填字母序号)。 a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 （6）写出C与NaOH反应的化学方程式： 。 （7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。 a．苯环上有两个取代基； b．能发生银镜反应； c．与Na作用有H2产生
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| 11. 难度：困难 | |
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(12分) 硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：
（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。 ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 。 ②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是 (用化学方程式表示)。 （2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 。 （3）步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是 。 （4）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 。 ②在图中C点，680 ℃时所得固体的化学式为 (填字母序号)。 a．ZnO b．ZnSO4 c．ZnSO4·H2O
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