| 1. 难度：简单 | |
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上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A．NO2 B．Fe2O3 C．石灰石 D．碳粉
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| 2. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列包装标识贴错了的是
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| 3. 难度：中等 | |
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生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质中属于盐类的是 A．胆矾 B．金刚石 C．水晶 D．苛性钠
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质中不属于电解质的是 A．NaOH B．CH4 C．H2SO4 D．KNO3
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| 5. 难度：中等 | |
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实现下列操作的正确方法依次是 ①分离植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③以海水为原料制取粗盐 A．蒸发、萃取、分液 B．萃取、过滤、结晶 C．过滤、蒸发、萃取 D．分液、结晶、蒸发
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| 6. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA B．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为 NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA D．常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为 NA
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| 7. 难度：中等 | |
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下列应用或解释合理的是 A．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法 B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色 C．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 D．在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入NaOH溶液或稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是 A．Ca2+、Mg2+、NO3－、CO32－ B．Na+、Al3+、Cl－、Ag+ C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－ D．NH4+、Na+、K+、Cl－
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| 9. 难度：中等 | |
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下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的的是
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列有关物质检验的实验结论正确的是
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| 11. 难度：中等 | |
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日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是 A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理 B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌 C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多 D．光导纤维的主要成分为高纯度的硅单质，光导纤维遇强碱会“断路”
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O B．铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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下列各组物质中，满足表中图示物质一步转化关系的组合有
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
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| 14. 难度：中等 | |
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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），同时生成Cu2+和SO42－。向反应后的溶液中加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 A．8.0L B．10.5L C．15.7L D．16.8L
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| 15. 难度：中等 | |
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关判断正确的是 A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.4mol电子 D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体
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| 16. 难度：中等 | |
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泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是 ①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多 ②产生相同体积（同温、同压）的CO2，消耗的物质的量NaHCO3比Na2CO3少 ③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 A．只有①③ B．只有②③ C．①②③ D．①②③④
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| 17. 难度：中等 | |
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科学的假设与猜想是科学探究的前提，下列探究肯定没有意义的是 A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuS D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性
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| 18. 难度：中等 | |
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有部分被氧化了的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是 A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝448
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| 19. 难度：困难 | |||||||
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（14分）某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。
实验步骤： ①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂； ②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯； ③将铜丝向上抽动离开液面。 （1）A试管中发生反应的化学方程式为 。 （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是 。 （3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式 。 （4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是____________ ____________。 （5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。
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| 20. 难度：中等 | |
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（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题： （1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为 ， 步骤③中反应的化学方程式为 。 （2）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。 （3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 ，需用量筒量取该浓硫酸 mL。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
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| 21. 难度：困难 | |
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(14分)结合氯气的相关知识解决下列问题。 （1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的正确装置是 （填字母）。
将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 。 （2）氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同，漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同。 漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为 。 漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为 。 （3）某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应： a．Cl2+2I－＝2Cl－+I2 b．Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+ c．5Cl2+I2+6H2O＝10Cl－+2IO3－+12H+ 其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示。
请回答下列问题： ①当n(Cl2)＝0.12mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子及其 物质的量 （写出计算过程，否则不得分）。 ②当溶液中n(Cl－)：n(IO3－)＝8:1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为 L（写出计算过程，否则不得分）。
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